Financováno z ESF a státního rozpočtu ČR. Předmět: chemie Ročník: 2. ročník učebních oborů Autor: Mgr. Martin Metelka Chemické reakce Anotace: Materiál slouží k výkladu učiva o chemických reakcích a jejich zápisech pomocí chemických rovnic. Klíčová slova: chemická reakce, chemická rovnice, katalyzátor, inhibitor Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Martin Metelka Financováno z ESF a státního rozpočtu ČR.
Digitální učební pomůcka Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0086 Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Sada: 34 Číslo materiálu: VY_32_INOVACE_CHKČ2_07
Chemické reakce jsou procesy, při nichž dochází ke změnám látek (mění se chemické vazby) Působí na sebe navzájem dvě či více různých látek. Někdy dochází k chemické reakci působením energie na jednu látku. Např.: H2 + Cl2 → 2 HCl CaCO3 → CaO + CO2
Chemické reakce můžeme rozlišovat podle skupenství reaktantů a produktů typu přenášených částic (acidobazické, redoxní) tepelného zabarvení (exotermické, endotermické) směru reakce (přímé, bočné, násobné) počtu reagujících molekul (monomolekulární, bimolekulární) rovnováhy reakce (jednosměrné, rovnovážné)
Chemické rovnice jsou zjednodušené zápisy chemických reakcí Nezachycují skutečný průběh reakce, pouze látky, které do rekce vstupují (reaktanty) a ty, které vzniknou (produkty). V chemické rovnici musí platit zákon zachování hmotnosti: „Hmotnost výchozích látek je stejná jako hmotnost produktů.“ Př.: N2 + 3H2 → 2NH3 Chceme-li zdůraznit podmínky, za jakých reakce probíhá, píšeme tyto údaje nad nebo pod šipku rovnice. Př.: N2 + 3H2 2NH3
Katalyzátor je látka, která zvyšuje rychlost chemické reakce katalyzátor se reakce účastní, ale z reakce vychází nezměněn inhibitor je negativní katalyzátor, reakci zpomaluje
Financováno z ESF a státního rozpočtu ČR. Použité zdroje Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Martin Metelka Financováno z ESF a státního rozpočtu ČR.