Digitální učební materiál

Prezentace na téma: "Digitální učební materiál"— Transkript prezentace:

1 Digitální učební materiál
Chemické reakce Mgr. Blanka Janiczková prosinec 2013 1

2 Digitální učební materiál
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Název programu OP 1.5 Vzdělávání pro konkurenceschopnost Název projektu Inovace vzdělávacího procesu Číslo materiálu VY_32_INOVACE-6-16-CHE-14 Název školy Střední zdravotnická škola, Brno, Jaselská 7/9 Autor Mgr. Blanka Janiczková Vzdělávací oblast Chemie Tematická oblast Obecná a anorganická chemie Téma Chemické reakce Ročník 1. Datum tvorby Anotace Materiál tvoří prezentace, která seznamuje žáky s průběhem chemického děje a s jeho záznamem- chemickou rovnicí. Metodický pokyn Doporučuje se použít k výkladu nového učiva a k následnému zopakování a procvičení důležitých pojmů. 2

3 Chemické reakce (Chemický děj)

4 Chemické reakce : Chemická reakce je děj, při kterém
se výchozí chemické látky mění v látky jiné - produkty Chemická reakce Výchozí látky Produkty

5 Chemické reakce : Při chemické reakci zanikají chemické
vazby ve výchozích látkách a vznikají nové vazby v produktech. Produkty pak mají jiné vlastnosti než měly látky výchozí.

6 Chemická rovnice : 2H2 + O2 2 H2O Chemická rovnice je grafickým
zápisem průběhu chemické rovnice. Zápis se provádí pomocí chemických značek a vzorců : 2H2 + O H2O

7 Chemická rovnice : zachování hmotnosti -
Chemická rovnice se řídí zákonem zachování hmotnosti - hmotnost výchozích látek se rovná hmotnosti produktů.

8 Chemická rovnice : H2O + CO CO2 + H2 V chemické rovnici musí být počty
a druhy jednotlivých atomů na obou stranách rovnice stejné : H2O + CO CO2 + H2

9 Chemická rovnice : Vyjadřují :
Které látky při reakci vznikají a které zanikají. Počty reagujících částic. Látková množství látek a jejich poměr.

10 Chemická rovnice : Pokud se počty atomů na levé a pravé
straně rovnice liší upravíme je pomocí stechiometrických koeficientů : 2 Na + Cl NaCl Stechiometrické koeficienty jsou čísla před značkami prvků a vzorci sloučenin.

11 Uprav chemické rovnice podle zákona o zachování hmotnosti :
N2 + H NH3 SO2 + O SO3 Ag2O Ag + O2 Al + O Al2O3 NH3 + O NO + H2O

12 Typy chemických reakcí :
Chemické reakce můžeme dělit podle různých hledisek. Nejčastěji se třídí podle vnějších změn : Syntézy – reakce skladné Slučováním látek jednodušších vzniká složitější produkt : Mg + O MgO 2 H2 + O H2O

13 Typy chemických reakcí :
b) Reakce rozkladné Štěpení látek složitějších na látky jednodušší : CaCO CaO + CO2 c) Reakce substituční ( vytěsňovací) : Atom nebo skupina atomů je nahrazena jiným atomem nebo skupinou Zn + H2SO ZnSO4 + H2

14 Určete typ chemické reakce :
H Cl HCl FeS HCl FeCl2 + H2S S + O SO2 HCl + NaOH NaCl + H2O 2 KClO KCl O2

15 Použitá literatura MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 1. díl. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998, 240 s. ISBN BANÝR, Jiří. Chemie pro střední školy: obecná, anorganická, organická, analytická, biochemie. 2. vyd. Praha: SPN - pedagogické nakladatelství, 1996, 160 s. ISBN