Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE Výpočty hmotnosti z chemické rovnice - 8. ročník Mgr. Jitka Říhová
2
Význam čísel před značkami a vzorci látek 2 H2 + O2 --------------> 2 H2O Stechiometické koeficienty N2 + 3H2 ---------------> 2NH3 Stechiometrické koeficienty vyjadřují poměry látkových množství 2
3
Přečti z hlediska látkových množství N2 + 3H2 ---------------> 2NH3 1mol molekul dusíku reaguje s třemi moly molekul vodíku, vznikají 2 moly molekul amoniaku Poměry látkových množství jsou : 1mol N2 : 3molH2 : 2mol NH3 3
4
Vypočti hmotnost Cu 2 S, který vznikne reakcí mědi o hmotnosti 1,6g se sírou Řešení pomocí vzorce 2Cu + S Cu2S 2 1 1)Výpis hodnot: m1- hmotnost látky, jejíž hmotnost počítáme m2- hmotnost známé látky - poměr látkových množství - poměr molárních hmotností 2) Vzorec M1= * *m 2 4
5
Dosazení do vzorce a výpočet M(Cu2S)= 159g/mol M(Cu)= 63,5g/mol m 1 = * *1,6 m 1 = 2g/mol Reakcí 1,6g mědi se sírou vzniknou 2g sulfidu měďného. 5
6
Řešení trojčlenkou 2Cu + S Cu2S M(Cu2S)= 159g/mol M(Cu)=63,5g/mol Vypočteme hmotnosti látek: m(Cu)= n(Cu)*M(Cu)= 2*63,5 =127g M(Cu2S)= n(Cu2S)*M(Cu2S)=1*159= 159g Na základě úvahy sestavíme trojčlenku: 127g Cu……………..159gCu2S 1,6gCu…………………..xgCu2S Reakcí 1,6g mědi se sírou vzniknou 2g sulfidu měďného x= 159 * x= 2g 6
7
Použitá literatura Učebnice :Základy chemie 1,Pavel Beneš,Václav Pumpr,Jiří Banýr(Fortuna) Chemie učebnice pro zš a vg,Jiří Škoda,Pavel Doulík(Fraus) 7
8
8
9
9
Podobné prezentace
