ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace

ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.5.00/ NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT AUTOR: Mgr. Iva Herrmannová TEMATICKÁ OBLAST:Molekulová fyzika a termika NÁZEV DUMu: Látkové množství a molární veličiny POŘADOVÉ ČÍSLO DUMu:09 KÓD DUMu: IH_MOL_FYZ_09 DATUM TVORBY: ANOTACE (ROČNÍK):Prezentace určená pro 2. ročník a sextu gymnázia. Zavádí veličiny látkové množství a molární veličiny. Na základních typech úloh je ukázán potup výpočtu jednotlivých veličin. Připojený test v závěru ověřuje správnost pochopení zavedených veličin, ověřuje znalost vztahů a jednotek používaných v molekulové fyzice. METODICKÝ POKYN:

LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ A MOLÁRNÍ VELIČINY

LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ A MOLÁRNÍ VELIČINY
Obsah látkové množství n Avogadrova konstanta NA molární hmotnost Mm molární objem Vm příklady

Látkové množství… n Avogadrova konstanta NA

Množství látky vyjádřené nikoliv hmotnostně, ale pomocí počtu částic

Množství látky vyjádřené nikoliv hmotnostně, ale pomocí počtu částic Vzorek nuklidu uhlíku 126C o m=12g obsahuje 6, atomů

Množství látky vyjádřené nikoliv hmotnostně, ale pomocí počtu částic Vzorek nuklidu uhlíku 126C o m=12g obsahuje 6, atomů = =Avogadrovo číslo (NA) atomů

Množství látky vyjádřené nikoliv hmotnostně, ale pomocí počtu částic Vzorek nuklidu uhlíku 126C o m=12g obsahuje 6, atomů = =Avogadrovo číslo (NA) atomů 6, atomů (částic) představuje látkové množství n = 1 mol.

SHRNUTÍ

SHRNUTÍ Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol

SHRNUTÍ Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol obsahuje 6, částic

SHRNUTÍ Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol obsahuje 6, částic obsahuje Avogadrovo číslo (NA) částic obsahuje stejný počet částic jako 12 –ti gramový vzorek nuklidu 126C

SHRNUTÍ Vzorek látky o látkovém množství n = 1 mol obsahuje 6, částic obsahuje Avogadrovo číslo (NA) částic obsahuje stejný počet částic jako 12 –ti gramový vzorek nuklidu 126C 1 mol Fe obsahuje 6, atomů Fe 1 mol NaOH obsahuje 6, molekul NaOH

Molární hmotnost Mm Molární objem Vm
Molární hmotnost Mm je hmotnost 1 molu látky

Molární hmotnost Mm je hmotnost 1 molu látky – tzn. zvážíme vzorek o látkovém množství n = 1 mol.

Molární hmotnost Mm je hmotnost 1 molu látky – tzn. zvážíme vzorek o látkovém množství n = 1 mol. Výpočet molární hmotnosti Mm:

Molární hmotnost Mm je hmotnost 1 molu látky – tzn. zvážíme vzorek o látkovém množství n = 1 mol. Výpočet molární hmotnosti Mm: Mm= Ar [kg/mol] Mm= Mr [kg/mol]

Molární objem Vm je objem 1 molu látky

Molární objem Vm je objem 1 molu látky Výpočet Vm:

Molární objem Vm je objem 1 molu látky Výpočet Vm: Jednotka Vm : [ m3/mol ]

PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku?

PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku? N(H2) = NA = 6, n (H2) = ? [mol]

Z definice látkového množství je zřejmé, že také n (O2) = 3 mol.
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku? N(H2) = NA = 6, n (H2) = ? [mol] Z definice látkového množství je zřejmé, že také n (O2) = 3 mol.

Látkové množství tohoto množství molekul vodíku jsou 3 mol.
ODPOVĚĎ: PŘÍKLAD Č.1 Vypočítej, jaké látkové množství představuje molekul vodíku. Jaké látkové množství představuje stejný počet molekul kyslíku? Látkové množství tohoto množství molekul vodíku jsou 3 mol. Z definice látkového množství je zřejmé, že také n (O2) = 3 mol.

Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého.
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého.

PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. Ar (Ca) = 40 Ar (C) = 12 Ar (O) = 16 Mm = ? [ kg/mol]

PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. Ar (Ca) = 40 Mr (CaCO3)= Ar (C) = 12 Ar (O) = 16 Mm = ?[ kg/mol]

PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. Ar (Ca) = 40 Mr (CaCO3)= Ar (C) = 12 Mr (CaCO3)= 100 Ar (O) = 16 Mm = ?[ kg/mol]

PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. Ar (Ca) = 40 Mr (CaCO3)= Ar (C) = 12 Mr (CaCO3)= 100 Ar (O) = 16 Mm (CaCO3)= kg/mol Mm = ?[ kg/mol]

PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. Ar (Ca) = 40 Mr (CaCO3)= Ar (C) = 12 Mr (CaCO3)= 100 Ar (O) = 16 Mm (CaCO3)= kg/mol Mm = ?[ kg/mol] Mm (CaCO3)=0,1kg/mol

ODPOVĚĎ: PŘÍKLAD Č. 2 Vypočítej molární hmotnost uhličitanu vápenatého. Molární hmotnost uhličitanu vápenatého je 0,1kg/mol

PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je kg.m-3.

PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je kg.m-3. Ar(Au) = 197 ρ(Au) = kg.m-3 Mm(Au) = ?[ kg/mol] Vm(Au) = ?[m3/mol]

Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol ρ(Au) = 19 290 kg.m-3
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je kg.m-3. Ar(Au) = Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol ρ(Au) = kg.m-3 Mm(Au) = ?[ kg/mol] Vm(Au) = ?[m3/mol]

Ar(Au) = 197 Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol
PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je kg.m-3. Ar(Au) = Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol ρ(Au) = kg.m-3 Mm= kg/mol Mm(Au) = ?[ kg/mol] Vm(Au) = ?[m3/mol]

PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je kg.m-3. Ar(Au) = Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol ρ(Au) = kg.m-3 Mm= kg/mol Mm(Au) = ?[ kg/mol] Vm = Mm: ρ Vm(Au) = ?[m3/mol]

PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je kg.m-3. Ar(Au) = Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol ρ(Au) = kg.m-3 Mm= kg/mol Mm(Au) = ?[ kg/mol] Vm = Mm: ρ Vm(Au) = ?[m3/mol] Vm= : m3/mol

PROCVIČENÍ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je kg.m-3. Ar(Au) = Mm(Au) = Ar(Au).10-3 kg/mol ρ(Au) = kg.m-3 Mm= kg/mol Mm(Au) = ?[ kg/mol] Vm = Mm: ρ Vm(Au) = ?[m3/mol] Vm= : m3/mol Vm = 1, m3/mol

ODPOVĚĎ: PŘÍKLAD Č. 3 Vypočítej molární hmotnost a molární objem zlata, jestliže jeho hustota je kg.m-3. Molární hmotnost zlata je kg/mol a molární objem zlata je 1, m3/mol

POKYNY K TESTU Test obsahuje 4 otázky.
Můžeš používat periodickou tabulku a kalkulačku. Každá otázka má alespoň jednu správnou odpověď. Zapisuj si čísla správných odpovědí. Po vyřešení 4 otázek sečti všechna svá zapsaná čísla a napiš název prvku s touto hodnotou protonového čísla do věty zobrazené na závěr testu. Podle smyslu věty urči, zda jsi v testu obstál.

Test Hmotnost jednoho molu látky je hmotnost jedné částice
stejná pro všechny látky hmotnost vzorku látky obsahující Avogadrovo číslo částic je číslo nacházející se vlevo nahoře u značky prvku v periodické tabulce

Test Látkové množství má jednotku: gram gram na mol kilogram na mol
nemá jednotku

Test Zlato o látkovém množství 5 mol představuje stejný počet atomů zlata jako je počet atomů kyslíku v 2,5 mol kyslíku jako je počet molekul kyslíku v 5 mol kyslíku jako je hodnota Avogadrovo čísla jako je hodnota 30, jako je hodnota 30, jako je počet částic kterékoliv látky o látkovém množství 5 mol

Test Molární hmotnost molekuly vyjádřená ve své základní jednotce číselně odpovídá : molekulové relativní hmotnosti tisícinásobku molekulové relativní hmotnosti tisícině molekulové relativní hmotnosti tisícině atomové relativní hmotnosti mol tisícinásobku atomové relativní hmotnosti

Sečti si zapsaná čísla a v periodické tabulce prvků vyhledej prvek s tímto protonovým číslem

Dopiš název prvku s odpovídající hodnotou protonového čísla na místa
Dopiš název prvku s odpovídající hodnotou protonového čísla na místa ?????? ve větách

?????? je důležitým biogenním prvkem.
?????? se podílí na přenášení kyslíku k buňkám. ?????? je nejrozšířenější přechodný kov. ?????? má teplotu tání rovnou 1811 K. ?????? je druhý nejrozšířenější kov na Zemi.

ŘEŠENÍ TESTU: Hmotnost jednoho molu látky je hmotnost jedné částice
stejná pro všechny látky hmotnost vzorku látky obsahující Avogadrovo číslo částic je číslo nacházející se vlevo nahoře u značky prvku v periodické tabulce

ŘEŠENÍ TESTU: Látkové množství má jednotku: gram gram na mol
kilogram na mol mol nemá jednotku

ŘEŠENÍ TESTU: Zlato o látkovém množství 5 mol představuje stejný počet atomů zlata jako je počet atomů kyslíku v 2,5 mol kyslíku jako je počet molekul kyslíku v 5 mol kyslíku jako je hodnota Avogadrovo čísla jako je hodnota 30, jako je hodnota 30, jako je počet částic kterékoliv látky o látkovém množství 5 mol

ŘEŠENÍ TESTU: Molární hmotnost molekuly vyjádřená ve své základní jednotce číselně odpovídá : molekulové relativní hmotnosti tisícinásobku molekulové relativní hmotnosti tisícině molekulové relativní hmotnosti tisícině atomové relativní hmotnosti mol tisícinásobku atomové relativní hmotnosti

ŘEŠENÍ TESTU: Protonové číslo: 3 + 4 + 1 + 2 + 3 + 4 + 6 + 3 = 26
Hledaný prvek je: ŽELEZO

Určitě víš, že: Železo je důležitým biogenním prvkem.
Železo se podílí na přenášení kyslíku k buňkám. Železo je nejrozšířenější přechodný kov. Železo má teplotu tání rovnou 1811 K. Železo je druhý nejrozšířenější kov na Zemi.

Zdroje: vlastní práce autora

ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace

Podobné prezentace

Prezentace na téma: "ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace"— Transkript prezentace:

Podobné prezentace

O projektu

Kontaktní formulář

Přihlásit se

Přihlásit se přes sociální síť:

ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace

Podobné prezentace

Prezentace na téma: "ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace"— Transkript prezentace:

Podobné prezentace

O projektu

Kontaktní formulář