Chemické reakce probíhají i v lidském těle, zajišťují životní funkce

Prezentace na téma: "Chemické reakce probíhají i v lidském těle, zajišťují životní funkce"— Transkript prezentace:

1 Chemické reakce probíhají i v lidském těle, zajišťují životní funkce
chemické látky se účastní různých dějů: fyzikální – nedochází ke změně chemických vazeb v CHL, mění se jen vlastnosti (např. skupenství, barva, vzhled); nevznikají nové látky chemické – dochází ke změnám chemických vazeb CHL; vznikají nové látky

2 reaktanty (výchozí látky) → produkty (vznikající látky)
Chemické reakce Chemický děj = chemická reakce, zapisujeme ji chemickou rovnicí Chemická rovnice reaktanty (výchozí látky) → produkty (vznikající látky) př. 2 H2 + O2 → 2 H2O → +

3 Chemické reakce Zákon zachování hmotnosti
v 18.stol jej nezávisle na sobě vyslovili Rus M.V. Lomonosov a Francouz A.L. Lavoisier: „V uzavřené soustavě při chemické reakci se hmotnost reaktantů rovná hmotnosti produktů.“

4 Chemické reakce př. 2 H2 + O2 → 2 H2O
nutnost vyčíslení chemické rovnice (počet atomů téhož prvku musí být na obou stranách rovnice stejný a nezáleží na tom, zda je volný nebo vázaný) → stechiometrické koeficienty př. 2 H2 + O2 → 2 H2O chemické rovnice vyjadřují nejen které látky jsou reaktanty a které produkty, ale i poměr počtu částic, které se reakce účastní

5 Typy chemických reakcí
chemické slučováni (syntéza, skladná reakce) ze dvou či více reaktantů →1 produkt NH3 + HCl → NH4Cl 2 Mg + O2 → 2 MgO

6 Typy chemických reakcí
chemický rozklad (analýza, rozkladná reakce) z 1 reaktantu →2 či více produktů trávení živin 2 H2O2 →2 H2O + O2 CaCO3 → CO2 + CaO

7 Typy chemických reakcí
chemické nahrazování (substituce, vytěsňovací reakce) 1 atom či skupina atomů v reaktantu je vytěsněna a nahrazena jiným atomem či skupinou v iontoměničích →snižování tvrdosti vody, odstraňování jedovatých kovů z odpadních vod Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Zn + 2 HCl → H2 + ZnCl2

8 Typy chemických reakcí
podvojná záměna (konverze) 2 reaktanty si navzájem vymění atomy nebo skupiny atomů, často vznik sraženin → důkazy látek AgNO3 +KI → KNO3 + AgI NaOH + HCl → NaCl + H2O

9 Chemické reakce děje , při kterých se uvolňuje teplo = exotermické děje řadíme k nim exotermické reakce (dýchání, hoření, rozpouštění NaOH v H2O) děje, při kterých se teplo spotřebovává = endotermické děje řadíme k nim endotermické reakce (fotosyntéza, rozklad vápence, rozpouštění NH4Cl v H2O