DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0969 Název školy Gymnázium Česká a Olympijských nadějí, České Budějovice, Česká 64 Název materiálu VY_32_INOVACE_CH_2_Kod_05_Charakteristika p2 prvků Autor Pavla Kodríková Tematický okruh p - prvky Ročník 2. ročník, sexta Datum tvorby 27. září 2012 Anotace Práce slouží k popisu a odvození chemické charakteristiky p2 prvků (IV.A skupiny) Metodický pokyn Prezentace je určena jako výklad do hodiny i jako materiál k samostudiu Možnosti využití: promítání, práce s interaktivní tabulí, práce jednotlivců nebo dvojic u PC, samostudium Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora

Metodický pokyn Prezentaci lze použít při výkladu frontálním, práci ve dvojicích či skupinách i samostudiu s důrazem na odvozování reaktivity prvku a sloučenin žáky. Snahou je nepředkládat hotová fakta a řešení, ale vést žáky k maximální spolupráci při výuce a aktivnímu přístupu. Při frontální práci s celou třídou na interaktivní tabuli lze vepisovat do prezentace v programu ActivStudio nebo InspireStudio, a to přetažením anotace přes plochu. Pro kontrolu je vždy zařazen jako následující správně vyplněný slide. Práci je možno přizpůsobit schopnostem žáků ve třídě a využít odvozování na slidech, které upozorňuje na zákonitosti obecné chemie a jejich aplikaci. Při práci ve dvojicích nebo skupinách může učitel vést hodinu tak, aby zadával jednotlivé části prezentace k řešení a podle schopností členů skupiny či dvojic doporučil či vynechal posptupné odvození. Takto mohou žáci pracovat u svých PC nebo podle prezentace puštěné pro celou třídu. Pokaždé je k dispozici kontrola práce na slidech s uvedeným řešením. Prezentaci lze použít k samostudiu nebo přípravě na výuku – obsahuje návody k řešení. Prezentaci lze použít k prověřování učiva – učitel použije nevyplněné slidy. Podle prezentace lze vytvořit pracovní listy – k vytištění jsou nevyplněné slidy.

Prvky p2 (IV.A skupiny) Jiné názvy: ………………………………….. Postavení v PSP:……………………………. Elektronová konfigurace:………………….. Elektronový obal: ve valenční vrstvě ……… Doplňte podle periodické soustavy prvků.

https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Periodic_table.svg

Prvky IV.A skupiny Jiné názvy: p2 prvky Postavení v PSP:IV. A skupina, 14. skupina Elektronová konfigurace:ns2 np2 Elektronový obal: ve valenční vrstvě 4e-

Doplňte: Prvky: ……………………………………………….. Elektronegativita:……………………, tedy vazby ………………i …………… Ox .čísla: odvoďte maximální a minimální z PSP elektronegativita C 2,5 Si 1,7 Ge 2,0 Sn 1,7 Pb 1,6

Prvky: C, Si, Ge, Sn, Pb Elektronegativita: střední, tedy vazby kovalentní i iontové elektronegativita C 2,5 Si 1,7 Ge 2,0 Sn 1,7 Pb 1,6 (- Pro tvorbu iontových vazeb je nutný vysoký rozdíl hodnot elektronegativity - V PSP hodnoty elektronegativity od 0,7 do 4,2)

Ox .čísla: max ………………… min ………………… Kladné ox.č.

Ox .čísla: max ………………… min ………………… Kladné ox.č.

Ox .čísla: max IV min ………………… Kladné ox.č. 4 e- lze odebrat 1 2 3 4

Ox .čísla: max ………………… min ………………… záporné ox.č.

Ox .čísla: max IV min ………………… záporné ox.č.

Ox .čísla: max IV min -IV záporné ox.č. Lze doplnit 4 e- 1 2 3 4

Doplňte podle PSP: Běžná ox. č.: …………………………………….. Tendence tvořit ox.č. IV ……………….. s rostoucím Z, tendence tvořit ox.č. II ……………s rostoucím Z. Křemík netvoří ox.č. II.

Doplňte podle PSP: Běžná ox. č.: -IV, -I, 0, II, IV Tendence tvořit ox.č. IV klesá s rostoucím Z, tendence tvořit ox.č. II roste s rostoucím Z. Křemík netvoří ox.č. II.

Vaznost - odvoďte: 6C: [2 He] 2 s 2 p 6C*: [2 He] 2 s 2 p ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑

Vaznost - odvoďte: 6C: [2 He] 2 s 2 p 6C*: [2 He] 2 s 2 p Max. 4-vazný ↑↓ ↑ ↑ 2 p 6C*: [2 He] 2 s ↑ ↑ ↑ ↑ 2 p Max. 4-vazný

Vazby ve sloučeninách: Určete počet a násobnost vazeb: 1) kovalentní vazby a) ze základního stavu ………………………………………………PbCl2 ……………………………………………… CO b) po excitaci ……………………………………………….CH4 ………………………………………………. CO2 ………………………………………………..H2CO3

Vazby ve sloučeninách: 1) kovalentní vazby a) ze základního stavu 2 jednoduché vazby PbCl2 1 dvojná CO b) po excitaci 4 jednoduché CH4 2 dvojné CO2 1 dvojná, 2 jednoduché H2CO3

kromě C mohou prvky využít vakantní …… orbitaly možnost tvorby …………………………. vazeb př. SiF62- Si*: Doplňte, odvoďte pomocí elektronového diagramu Si vazebné poměry v uvedeném anionu.

kromě C mohou prvky využít vakantní d orbitaly možnost tvorby donor-akceptorových vazeb př. SiF62- Si*: 3s ↑ 3p ↑ ↑ ↑ 3d

kromě C mohou prvky využít vakantní d orbitaly možnost tvorby donor-akceptorových vazeb př. SiF62- Si*: 3s ↑ 3p ↑ ↑ ↑ 3d F F- F- F F F

kromě C mohou prvky využít vakantní d orbitaly možnost tvorby donor-akceptorových vazeb př. SiF62- Si*: 3s ↑ 3p ↑ ↑ ↑ 3d F F- F- F F F Koordinačně -kovalentní vazba do vakantních d orbitalů (F- má 4 volné el. páry) Kovalentní vazba

2) iontové vazby - doplňte tvoří ……………….. vzhledem k …………………………. C, Si netvoří čistě iontové vazby (záporné ox.č., netvoří anion) Sn, Pb tvoří kationy s výrazně elektronegativnějšímí prvky ( F, Cl) a aniony oxokyselin

2) iontové vazby tvoří neochotně vzhledem k středním hodnotám elektronegativity C, Si netvoří čistě iontové vazby (záporné ox.č., netvoří anion) Sn, Pb tvoří kationy s výrazně elektronegativnějšímí prvky ( F, Cl) a aniony oxokyselin

Zdroje: USER: CEPHEUS. periodická soustava prvků [online]. [cit. 16.9.2012]. Dostupný na WWW: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Periodic_table.svg HONZA, Jaroslav; MAREČEK, Aleš. Chemie pro čtyřletá gymnázia 1. díl. Brno: vlastním nákadem, 1995, ISBN 80-900066-6-3. ŠRÁMEK, Vratislav. Obecná a anorganická chemie. Olomouc: OLOMOUC, 2000, ISBN 80-7182-099-7.