2. Základní chemické pojmy Obecná a anorganická chemie

Prezentace na téma: "2. Základní chemické pojmy Obecná a anorganická chemie"— Transkript prezentace:

1 2. Základní chemické pojmy Obecná a anorganická chemie
Název SŠ: SŠ-COPT Uherský Brod Autoři: Ing. Edita NAĎOVÁ Název prezentace 2. Základní chemické pojmy Název sady: Obecná a anorganická chemie (pro 3.ročník oboru Mechanik seřizovač a Technik - puškař) Číslo projektu: CZ.1.07./1.5.00/ Datum vzniku: Uvedení autoři, není-li uvedeno jinak, jsou autory tohoto výukového materiálu a všech jeho částí. Tento projekt je spolufinancován ESF a státním rozpočtem ČR

2 ANOTACE: Záměrem této sady výukových materiálů Obecná a anorganická chemie (pro 3.ročník oboru Mechanik seřizovač a Technik - puškař) je představit žákům, kteří se v této oblasti vzdělávají, obecnou a anorganickou chemii. Jednotlivé prezentace v této sadě popíší postupně tematické oblasti, které jsou probírány v běžné výuce chemie na naší SŠ. Konkrétně tato prezentace je zaměřena na základní chemické pojmy.

3 Chemie zabývá se podstatou hmoty, jejími vlastnostmi, složením, přípravou, strukturou dělění chemie: anorganická, organické, analytická, fyzikální, biochemie…

4 LÁTKA hmota určitých vlastností, které nezávisí na jejím tvaru, ale na jejím složení nahodilé vlastnosti látek – skupenství, hmotnost… charakteristické vlastnosti - hustota, bod varu, tání….

5 látky – přírodní nebo umělé
nízkomolekulární (vzácné plyny) iontové (soli: NaOH, KCl,…) kovové (Al, Fe, K,…) vysokomolekulární (polymery)

6 Fyzikální a chemický děj
fyzikální děj – změna fyzikálních vlastností (tvar, skupenství…) chemický děj – dochází k reakcím, při kterých vznikají jiné látky

7 ATOM stavební částice látek mají vlastní vnitřní stavbu, na které se podílí elementární částice složení atomu jádro - protony obal - elektrony - neutrony - kvarky atomy se liší počtem jednotlivých částic

8

9 protonové číslo – udává počet protonů a udává pořadí prvku v Mendělejevově periodické soustavě
nukleony – protony a neutrony v jádře nukleonové číslo – udává počet nukleonů v jádře atomu

10 valenční vrstva – vnější vrstva atomového obalu a v ní jsou valenční elektrony
nejstálejší atomy mají ve valenční vrstvě 8 elektronů atom je elektricky neutrální

11 relativní atomová hmotnost: je podíl klidové hmotnosti atomu a atomové hmotnostní konstanty
pro jeden atom přibližně odpovídá počtu nukleonů v jádře u prvků v přírodě je dána poměrným zastoupením izotopů prvku

12 Nabité částice kation – kladně nabitá částice, vznikne odtržením elektronů (Na+) anion – záporně nabitá částice, která vzniká z atomu přijetím elektronů (O-II)

13 Molekula částice složená z atomů obsahuje více než jedno jádro atomu molekula prvku je tvořena atomy jednoho druhu např. O2, O3 molekula sloučeniny obsahuje atomy různých prvků např. H2O molární hmotnost: je fyzikální veličina, která udává hmotnost jednotkového látkového množství dané látky (tedy hmotnost 1 molu)

14 soustava dvou nebo více látek
Směsi soustava dvou nebo více látek směsi homogenní – opticky nerozeznáme jejich složky (roztoky, slitiny) směsi heterogenní – složky rozeznáme (žula) žula - typický příklad heterogenní směsi

15 oddělování složek směsí
filtrace usazování odstřeďování destilace krystalizace sublimace

16 destilace filtrace

17 Úkol Jakých fyzikálních vlastností látek se využívá při oddělování směsí: destilace, usazování?

18 Zdroje pro textovou část
KLIKORKA, J., HÁJEK, B., VOTINSKÝ, J., Obecná a anorganická chemie, SNTL/ALFA, Praha: 1985 KOTLÍK, B., RŮŽIČKOVÁ, K., Chemie I v kostce, Fragment, Havlíčkův Brod: 1996: ISBN X Fabini, J., Šteplová, D., Sokolík, R., Anorganická chémia, SPN, Bratislava: 1969

19 Seznam zdrojů pro použité obrázky
Snímek 8 - [cit ]. Dostupný pod licencí Public Domain na WWW: < Snímek 14 - [cit ]. Dostupný pod licencí Public Domain na WWW: < Snímek 16- [cit ]. Dostupný pod licencí Public Domain na WWW: < <