Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Chemická reakce Chemická reakce Mgr. Jakub JaníčekVY_32_INOVACE_Ch1r0120.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Chemická reakce Chemická reakce Mgr. Jakub JaníčekVY_32_INOVACE_Ch1r0120."— Transkript prezentace:

1 Chemická reakce Chemická reakce Mgr. Jakub JaníčekVY_32_INOVACE_Ch1r0120

2 Chemická reakce -je děj, při kterém v molekulách reagujících látek (reaktantů) dochází k zániku některých vazeb, a ke vzniku nových molekul s jinými vazbami (produktů) -produkty mají jiné chemické a fyzikální vlastnosti než reaktanty -chemická reakce se zapisuje pomocí chemické rovnice (platí „zákon zachování hmotností“) reaktanty produkty Jak zní?

3 Klasifikace chemických reakcí a)Reakce skladné: (syntézy) -z jednodušších molekul vznikají molekuly složitější Př. 2H 2 + O 2 2H 2 O molekula dusíku + tři molekuly vodíku ? Napiš rovnici syntézy:

4 Klasifikace chemických reakcí b) Rozkladné reakce: -rozklad složitější látky na látky jednodušší Př. (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O CaCO 3 Napiš rovnici rozkladu: CaO + CO 2

5 Klasifikace chemických reakcí c) Substituční reakce: (vytěsňovací) -jeden atom či skupina atomů je nahrazen jiným atomem (skupinou atomů) Př. Zn + CuSO 4 ZnSO 4 + Cu Ca + 2 HCl CaCl 2 + H 2 Jak poznám který prvek vytěsní jiný prvek? Řada reaktivity kovů (Beketova) Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H 2 Cu Ag Au Pt neušlechtilé kovy ušlechtilé kovy

6 Klasifikace chemických reakcí d) Podvojná záměna: (konverze) -výměna atomů (skupin) ve složitějších molekulách 1)Neutralizace: kyselina + zásada sůl + voda NaOH + HCl NaCl + H 2 O 2) Srážecí reakce: produkt = málo rozpustná l. (sraženina) AgNO 3 + KBr KNO 3 + AgBr 3) Vytěsnění slabší kyseliny, silnější kyselinou ( ze soli) ZnS + 2HCl ZnCl 2 + H 2 S Kyselina chlorovodíková je silnější než sirovodíková!!!

7 Dělení reakcí podle skupenství reaktantů a)Homogenní reakce: -všechny reaktanty jsou stejného skupenství H 2 (g) + Cl 2 (g) 2HCl (g) b) Heterogenní reakce: -reaktanty jsou různého skupenství Na (s) + 2H 2 O (l) 2NaOH (aq) + H 2 (g)

8 Dělení reakcí podle přenášených částic a)Acidobazické reakce: výměna vodíkového kationtu H + KOH + HNO 3 KNO 3 + H 2 O (H-OH) b) Oxidačně-redukční: přenos e - mezi reaktanty (dojde ke změně oxidačních čísel) Zn 0 + S 0 Zn +II S -II c) Komplexotvorné reakce: vznik donor-akceptorové vazby NaOH + Al(OH) 3 Na[Al(OH) 4 ] Tetrahydroxohlinitan sodný

9 Dělení reakcí podle tepelného zabarvení a)Exotermní reakce: teplo se uvolňuje CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O b) Endotermní reakce: teplo se spotřebovává CaCO 3 CO 2 + CaO

10 Cvičení 1)Jak dělíme reakce podle skupenského stavu + vymyslete rovnice. 2)Napiš rovnici rozkladného děje. 3)Jaká částice se přenáší při oxidačně-redoxních reakcích? 4)Jaké jsou produkty neutralizace? 5)Co je TERMOCHEMIE a čím se zabývá?

11 Mareček, A.; Honza, J. Chemie pro čtyřletá gymnázia 1.díl. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998, ISBN Literatura:


Stáhnout ppt "Chemická reakce Chemická reakce Mgr. Jakub JaníčekVY_32_INOVACE_Ch1r0120."

Podobné prezentace


Reklamy Google