Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

1. 2 Kyslík, sloučeniny Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-3 Anorganická.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "1. 2 Kyslík, sloučeniny Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-3 Anorganická."— Transkript prezentace:

1 1

2 2 Kyslík, sloučeniny Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-3 Anorganická chemie, DUM č ročník čtyřletého studia

3 Vazebné možnosti kyslíku. Voda jako nejběžnější sloučenina kyslíku. Peroxid vodíku a jeho chemické vlastnosti. Oxidy, jejich rozdělení a význam. Kyslíkaté kyseliny. Soli kyslíkatých kyselin. Osnova: kyslík

4 vazby v molekulách kyslíku: kyslík 1s 2s 2p 8 e - situace v atomech kyslíku: kolik má kyslík valenčních elektronů? kolik má kyslík valenčních elektronových párů? kolik má kyslík nepárových valenčních elektronů?

5 kyslík 8 e - situace v atomech kyslíku: kolik má kyslík valenčních elektronů? kolik má kyslík valenčních elektronových párů? kolik má kyslík nepárových valenčních elektronů? 1s 2s 2p 8 e O- dvě jednoduché vazby O= jedna dvojná vazba KYSLÍK JE DVOJVAZNÝ

6 voda, nejběžnější sloučenina kyslíku O 2 + 2H 2 → 2H 2 O O HH O HH O HH !vodíkové můstky!

7 voda, nejběžnější sloučenina kyslíku 2H 2 O → OH - + H 3 O + nejběžnější rozpouštědlo autoprotolýza vody čistá voda neexistuje tři skupenství

8 voda, nejběžnější sloučenina kyslíku O 2 + 2H 2 → 2H 2 O voda jako produkt (pára): (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O 3MgO + 2H 3 PO 4 → Mg 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 O 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O 8HNO 3 +3Cu → 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO +4H 2 O 4HNO 3 +Zn → Zn(NO 3 ) 2 +2NO 2 + 2H 2 O Ag + 2HNO 3 → AgNO 3 + NO 2 + H 2 O doplň rovnice:

9 voda, nejběžnější sloučenina kyslíku voda jako reaktant: SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 Na 2 O + H 2 O → 2NaOH CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 2NaOH + 2Al + 6H 2 O → 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 6H 2 O + 2Al → 3H 2 + 2Al(OH) 3 B 2 O 3 + 3H 2 O → 2H 3 BO 3 doplň rovnice:

10 peroxid vodíku, nestabilní sloučenina kyslíku O 2 + H 2 O 2H 2 O 2 → !netvoří vodíkové můstky! rozpadá se na světle a teple dezinfekční a bělící účinky, ve formě roztoku (3%, 6%, 30%) žíravina oxidační účinky (vzniká voda): redukční účinky (vzniká kyslík): Ag 2 O + H 2 O 2 → 2Ag + O 2 + H 2 O 2FeSO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O

11 oxidy, dvouprvkové sloučeniny kyslíku kyselinotvorné: jejich reakcí s H 2 O vzniká kyselina MxOyMxOy -2 CO 2 SO 2 P 4 O 10 B2O3B2O3 SO 3 … zásadotvorné: jejich reakcí s H 2 O vzniká zásada Na 2 O CaOMgOK 2 O … amfoterní: reakcí s zásadou i kyselinou vzniká sůl ZnO Al 2 O 3 … neutrální: nereagují se zásadou ani s kyselinou NOCO

12 12 KYSLÍK, SLOUČENINY Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: sexta osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_09 Datum vytvoření: LISTOPAD 2012 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro výuku a shrnutí chemie sloučenin kyslíku v rozsahu SŠ. Pro zopakování základních chemických vlastností vody, peroxidu vodíku a oxidů. Zmíněny jsou základní reakce a účinky těchto látek, v případě oxidů také jejich dělení. Během prezentace se objeví několik úkolů k řešení, které je součástí jednotlivých slidů. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty. Pro reálný experiment je možné demonstrovat přípravu kyslíku rozkladem manganistanu draselného, rozklad peroxidu vodíku pomocí manganistanu draselného a pro kapitolku oxidy zvolit tepelný rozklad dichromanu amonného a vznik oxidu chromitého. všechny tyto reakce je možné provézt ve zkumavce. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků I. Praha: Informatorium, 1993, ISBN Obrázky a schémata jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, Malování, ChemSketch 11 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu. obr 1. ( ), autor:neznámý:


Stáhnout ppt "1. 2 Kyslík, sloučeniny Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-3 Anorganická."

Podobné prezentace


Reklamy Google