Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Výpočty z rovnic II. Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-4 Chemické.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Výpočty z rovnic II. Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-4 Chemické."— Transkript prezentace:

1

2 Výpočty z rovnic II. Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-4 Chemické reakce a děje DUM č. 6 první ročník čtyřletého studia

3 Jaká je hmotnost spotřebovaného zinku a objem a hmotnost vodíku, vzniklého při přípravě chloridu zinečnatého o hmotnosti 50 g? Zn +2HCl → H 2 +ZnCl 2 podle rovnice:

4 1.Výpočet pomocí vzorce: nejprve vypočítáme látkové množství: n = mMmM m (ZnCl 2 ) M (ZnCl 2 ) n(ZnCl 2 )= = = 0,367 mol 50 g 136,26 g Zn +2HCl → H 2 +ZnCl 2 podle rovnice: n(Zn)= 0,367 mol a n(H 2 )= 0,367 mol m = n ∙ M m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,367 ∙ 65,38 = 23,99 g m(H 2 )= n(H 2 ) ∙ M(H 2 )= 0,367 ∙ 2 = 0,734 g V = 22,4 dm 3 ∙ n = 22,4 dm 3 ∙ 0,367 = 8,22 dm 3 K přípravě chloridu zinečnatého o hmotnosti 50 g je třeba zinek o hmotnosti 23,99 g a hmotnost vzniklého vodíku je 0,734 g, jeho objem je tedy 8,22 dm 3.

5 2. Výpočet pomocí přímé úměrnosti: Zn + 2HCl → H 2 + ZnCl 2 x …………..…………y…………..50 (g) 65,38…………………..2………136,26 (g/mol) x = = 23,99 g y = = 0,734 g 50 ∙ 65,38 136,26 g 50 ∙ 2 136,26 g mMmM n = 23,99 65,28 n (Zn) = = 0,367 mol 0,734 2 n (H 2 ) = = 0,367 mol V = 22,4 dm 3 ∙ n = 22,4 dm 3 ∙ 0,367 = 8,22 dm 3

6 podle předchozího vzoru vypočti: PbCl 2 + H 2 S → PbS + 2HCl Kolik dm 3 sulfanu bylo za normálních podmínek zavedeno do roztoku olovnaté soli, aby vzniklo 32 g PbS podle rovnice: Kolik gramů tento sulfan vážil? V = 3 dm 3 m = 4,55 g

7 vypočti: Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O Kolik dm 3 oxidu uhličitého je třeba za normálních podmínek, aby ztuhla malta, která obsahuje 52 kg Ca(OH) 2 podle rovnice: Kolik gramů tento oxid váží? dm g

8 vypočti: S + O 2 → SO 2 Vypočti, kolik dm 3 SO 2 se dostane do ovzduší při spálení 20 kg síry za normálních podmínek podle rovnice: Kolik gramů tento oxid váží? dm g

9 VÝPOČTY Z ROVNIC II. Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: první ročník čtyřletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-4_06 Datum vytvoření: DUBEN 2013 Anotace a metodické poznámky Výpočty z rovnic nejsou příliš atraktivní a většinou činí studentům problémy. Jednou z popsaných metod je možnost využití vzorců pro výpočet hmotnosti a objemu produktu nebo reaktantu reakce. Pokud by měl student problém při využití vzorců, může zvolit metodu přímé úměrnosti, kterou si vyjádří přímo pod rovnici. V tomto případě je nutnost znalosti vzorců minimální. V závěru prezentace je několik příkladů výpočtů hmotnosti a objemu látek v jednodušších reakcích, které by studenti měli zvládnout řešit samostatně. Řešení se objeví po kliknutí pod smajlíkem. Pro výpočet jsou nutné tabulky a kalkulačka. Tyto příklady je možné použít k dílčímu zkoušení. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN Vacík, J. a kol.: Chemie pro první ročník gymnázií. Praha: SPN, 1990;ISBN Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.


Stáhnout ppt "Výpočty z rovnic II. Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-4 Chemické."

Podobné prezentace


Reklamy Google