Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Reakce anorganické Chemie I Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-3.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Reakce anorganické Chemie I Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-3."— Transkript prezentace:

1

2 Reakce anorganické Chemie I Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 16 kvinta osmiletého gymnázia

3 - děj, při kterém původní chemické látky zanikají a vznikají látky nové – odlišné jak vlastnostmi, tak strukturou - děj, při kterém zanikají původní chemické vazby mezi atomy v molekulách a vznikají vazby nové - děj, kdy z reaktantů (většinou na levé straně) vznikají produkty (většinou na pravé straně) chemická reakce:

4 je jich veliké množství, řada z nich není ještě popsána, je nezbytné je klasifikovat (třídit) do několika skupin podle mnoha kritérií: - podle vnějších změn - podle typu přenášených částic - podle skupenského stavu reaktantů - podle celkové tepelné bilance (tepelného zabarvení) - … chemické reakce:

5 skladné (slučování, syntéza, adice) rozkladné (rozklad, analýza, eliminace) vytěsňovací (substituce, nahrazování) podvojné přeměny (konverze) chemické reakce:podle vnějších změn

6 Několik látek se při nich sloučí na látku složitější, aniž by došlo k vzniku vedlejšího produktu. chemické reakce:podle vnějších změn skladné (slučování, syntéza) 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

7 Jedna látka se při nich rozloží na látku jednodušší, v reakci je více produktů než reaktantů. K zahájení je třeba energie, ta reakci zahájí odštěpením nějaké části. chemické reakce:podle vnějších změn rozkladné (rozklad, analýza) 2H 3 BO 3 (t) → B 2 O 3 + 3H 2 O (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + 4H 2 O + N 2 (t)

8 Atom nebo skupina atomů v molekule se vymění za jiný atom nebo skupinu. Obvykle není třeba dodávat energii, reakce probíhá samovolně. chemické reakce:podle vnějších změn vytěsňovací (substituce, nahrazování) Zn +2HCl → H 2 +ZnCl 2 2Na +2H 2 O → H 2 +2NaOH

9 chemické reakce:podle vnějších změn podvojné záměny (konverze) Dvě složitější látky si vymění některé své části. a)neutralizace: reakce kyseliny se zásadou, vzniká sůl kyseliny a voda NaOH +HCl → NaCl + H 2 O

10 chemické reakce:podle vnějších změn podvojné záměny (konverze) Dvě složitější látky si vymění některé své části. b) srážecí reakce: reakce mezi roztoky, vzniká nerozpustný produkt AgNO 3 + NaCl → NaNO 3 + AgCl

11 chemické reakce:podle vnějších změn podvojné záměny (konverze) Dvě složitější látky si vymění některé své části. c) vytěsňování slabší kyseliny z její soli silnější kyselinou FeS + 2HCl → H 2 S + FeCl 2

12 K + H 2 O → K + H 2 O → CaCO 3 → CaCO 3 → Al + HCl → Al + HCl → Mg(OH) 2 +2 HCl → O 2 + C → O 2 + C → zařaď reakce podle vnějších změn: 2KOH + H 2 2KOH + H 2 CaO + CO 2 CaO + CO 2 2 AlCl H 2 2 AlCl H 2 MgCl 2 + 2H 2 O MgCl 2 + 2H 2 O 2CO substituce substituce rozklad rozklad substituce substituce neutralizace neutralizace syntéza syntéza

13 REAKCE ANORGANICKÉ CHEMIE 1 Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: kvinta osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_16 Datum vytvoření: únor 2013 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro shrnutí reakcí anorganické chemie v rozsahu SŠ. Pro zopakování základních reakcí klasifikovaných podle vnějších změn. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty. Syntézy může vyučující představit reakcí práškového zinku a síry. Pro analýzu se hodí demonstrační pokus rozkladu dichromanu amonného. Substituci zastoupí například reakce neušlechtilého kovu (Mg, ZN, Fe …) s kyselinou chlorovodíkovou. Neutralizace je možné demonstrovat s acidobazickým indikátorem. Srážecí reakce dusičnanu stříbrného jsou obecně známy. Pokud nechcete pracovat s dusičnanem stříbrným, můžete použít srážení roztoku hlinité soli, např. síranu s roztokem hydroxidu sodného. K vytěsnění sulfanu stačí nepatrné množství sulfidu železnatého. Přítomnost vzniklého sulfanu poznáme velmi rychle čichem. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN fotografie a schémata jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ChemSketch 11.01, ZonerPhotoStudio 14 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.


Stáhnout ppt "Reakce anorganické Chemie I Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-3."

Podobné prezentace


Reklamy Google