Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Chemické reakce Druhy chemických reakcí Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Chemické reakce Druhy chemických reakcí Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno."— Transkript prezentace:

1 Chemické reakce Druhy chemických reakcí Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.

2 Chemické reakce Chemické reakce můžeme dělit podle různých hledisek, jedním z nich je vnější změna, ke které při reakci dochází. Podle tohoto hlediska dělíme chemické reakce na: Syntézu neboli slučování Analýzu neboli rozklad Substituci neboli nahrazování Konverzi neboli podvojnou záměnu

3 Charakteristika chemických reakcí Syntéza: ze dvou nebo více objektů (prvků či sloučenin) vznikne jeden složitější produkt. Př.: N 2 + 3H 2 → 2NH 3 Př.: 2Mg + O 2 → 2MgO V první rovnici se jedná o vznik amoniaku syntézou vodíku a dusíku. Druhá rovnice je příkladem hoření hořčíku s plynným kyslíkem.

4 Charakteristika chemických reakcí Analýza: molekula se rozkládá na několik (většinou dvě) jednodušších látek. Př.: CaCO 3 → CaO + CO 2 Jedná se o rozklad molekuly uhličitanu vápenatého (vápence) na oxid vápenatý a oxid uhličitý.

5 Charakteristika chemických reakcí Substituce: část molekuly je nahrazena jiným atomem nebo skupinou atomů. Př.: CuSO 4 + Fe → FeSO 4 + Cu Jedná se o reakci síranu měďnatého s atomem železa za vzniku síranu železnatého a atomu mědi (atom mědi byl tedy nahrazen atomem železa).

6 Charakteristika chemických reakcí Konverze: dvě látky si při reakci vzájemně vymění atomy nebo skupiny atomů (funkční skupiny). Př.: NaCl + AgNO 3 → NaNO 3 + AgCl↓ Př.: H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 + 2H 2 O První rovnice je příkladem srážení, vzniká sraženina označená šipkou dolů (chlorid stříbrný). Druhá rovnice je příkladem neutralizace, vzniká voda a sůl (síran vápenatý).

7 Příklady k procvičení Doplňte rovnice a určete druh chemické reakce: 1. H 2 + O 2 → 2. HNO 3 + NaOH → 3. Mg + HNO 3 → 4. Mg + H 2 SO 4 → 5. HCl + Zn → 6. Ca(OH) 2 → 7. 2H 2 O 2 → Doplňte rovnice a určete druh chemické reakce: 8. Na + Cl 2 → 9. H 2 + Cl 2 → 10. Mg + O 2 → 11. Zn + AgCl → 12. C + O 2 → 13. H 2 O + O 2 → 14. HCl + KOH →

8 Kontrola cvičení 1. 2H 2 + O 2 → 2H 2 O syntéza 2. HNO 3 + NaOH → NaNO 3 + H 2 Okonverze 3. Mg + 2HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + H 2 substituce 4. Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 substituce 5. 2HCl + Zn → ZnCl 2 + H 2 substituce 6. Ca(OH) 2 → CaO + H 2 Oanalýza 7. 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2 analýza

9 Kontrola cvičení 8. 2Na + Cl 2 → 2NaClsyntéza 9. H 2 + Cl 2 → 2HClsyntéza 10. 2Mg + O 2 → 2MgOsyntéza 11. 2Zn + AgCl → ZnCl 2 + 2Agsubstituce 12. C + O 2 → CO 2 syntéza 13. 2H 2 O + O 2 → 2H 2 O 2 syntéza 14. HCl + KOH → KCl + H 2 Okonverze


Stáhnout ppt "Chemické reakce Druhy chemických reakcí Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno."

Podobné prezentace


Reklamy Google