Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2673 Příjemce: Doporučeno pro: 9. ročník ZŠ Předmět: Chemie Autor: Mgr. Václava Ilkóová Základní.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2673 Příjemce: Doporučeno pro: 9. ročník ZŠ Předmět: Chemie Autor: Mgr. Václava Ilkóová Základní."— Transkript prezentace:

1 Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Příjemce: Doporučeno pro: 9. ročník ZŠ Předmět: Chemie Autor: Mgr. Václava Ilkóová Základní škola a Mateřská škola Větřní Školní Větřní Téma hodiny: VY_32_INOVACE_CH9_02

2 Soli •Soli jsou chemické sloučeniny složené z kationtů kovů (popř. amonného kationtu NH 4 + ) a aniontů kyselin •Anionty kyselin se odvozují z molekul kyselin odštěpením jednoho nebo více kationtů vodíku H + •Vzorce solí píšeme tak, že jeden nebo více atomů vodíku v molekule kyselin nahradíme atomem určitého kovu

3 Zopakujte si: Vznik aniontu disociací kyseliny HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl - kyselina + voda → oxoniový + chloridový chlorovodíková kation anion HNO 3 + H 2 O → H 3 O + + NO 3 - kyselina + voda → oxoniový + dusičnanový dusičná kation anion

4 Neutralizace je reakce kyseliny a hydroxidu, při které vzniká sůl a voda KYSELINA + HYDROXID → SŮL + VODA HCl + KOH → KCl + H 2 O kyselina hydroxid chlorid voda chlorovodíková draselný draselný

5 Přehled vzniku solí reakcemi různých skupin látek Vznik soli reakcíRovnice chemické reakce Vzorec soli Název soli Kyseliny a hydroxidu ( neutralizací) KOH + HCl → H 2 O + KCl KClChlorid draselný Kovu s kyselinou Zn + H 2 SO 4 → H 2 + ZnSO 4 ZnSO 4 Síran zinečnatý Kovu s nekovem 2Cu + S → Cu 2 S Cu 2 SSulfid měďný Oxidu kovu s oxidem nekovu CaO + CO 2 → CaCO 3 CaCO 3 Uhličitan vápenatý Kyselinotvorného oxidu s hydroxidem CO 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + H 2 O K 2 CO 3 Uhličitan draselný Zásadotvorného oxidu s kyselinou CaO + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 +H 2 O Ca(NO 3 ) 2 Dusičnan vápenatý Dvou solí (srážením) AgNO 3 + KBr → AgBr + KNO 3 AgBrBromid stříbrný

6 Vlastnosti solí  výskyt v přírodě  tvorba krystalů  jsou to sloučeniny iontového charakteru  mají vysoké teploty tání a varu  v pevném skupenství nevedou elektrický proud  jejich vodný roztok nebo tavenina elektrický proud vede (díky volně se pohybujícím iontům)

7 Chlorid sodný Obr. 1: Minerální chlorid sodný – halit Obr.2: Krystalová mřížka halitu

8 Úkol:Navrhněte výchozí látky pro přípravu: •Sulfidu rtuťnatého slučováním prvků •Dusičnanu amonného neutralizací •Siřičitanu sodného reakcí kyselinotvorného oxidu s hydroxidem •Uhličitanu vápenatého srážecí reakcí

9 Řešení úkolu •Hg + S → HgS •HNO 3 + NH 4 OH →NH 4 NO 3 + H 2 O •SO NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O •Ca (OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O

10 Metodické doporučení •Prezentace popisuje vznik solí a podává přehled jejich vzniku různými reakcemi. Popisuje jejich hlavní vlastnosti a v závěru umožňuje procvičit si zapisování reakcí chemickými rovnicemi.

11 BENEŠ, Pavel a kol. Základy chemie. 1.díl. 3.vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN , s Obr. 1 – PILSAK. W.J. [cit ]. Dostupný pod licencí GNU Free Documentation License na www: Obr. 2 – HOFFFMEISTER.H. [cit ]. Dostupný pod licencí GNU Free Documentation License na www:


Stáhnout ppt "Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2673 Příjemce: Doporučeno pro: 9. ročník ZŠ Předmět: Chemie Autor: Mgr. Václava Ilkóová Základní."

Podobné prezentace


Reklamy Google