Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2673 Příjemce: Doporučeno pro: 8. ročník ZŠ Předmět: Chemie Autor: Mgr. Václava Ilkóová Základní.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2673 Příjemce: Doporučeno pro: 8. ročník ZŠ Předmět: Chemie Autor: Mgr. Václava Ilkóová Základní."— Transkript prezentace:

1 Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Příjemce: Doporučeno pro: 8. ročník ZŠ Předmět: Chemie Autor: Mgr. Václava Ilkóová Základní škola a Mateřská škola Větřní Školní Větřní Téma hodiny: VY_32_INOVACE_CH8_15

2 Chemická vazba je označení pro existenci soudržných sil mezi atomy v molekulách a v krystalech na vzniku se podílejí valenční elektrony 2 principy jejího vzniku: ● přesun elektronů mezi atomy – iontová vazba ● sdílení elektronů atomy – kovalentní vazba

3 1. Iontová vazba 3p + 9p + F 0 + e - → F 1- Li 0 - e - → Li 1+ Valenční elektron z atomu Li přešel do atomu F Z atomu Li vznikl kation Li 1+ Z atomu F vznikl anion F 1- Vzniká velmi pevná iontová vazba Li F

4 2. Kovalentní vazba Kovalence = sdílení Elektronové obaly atomů se překryjí a dojde ke vzniku vazebného elektronového páru, který je sdílen oběma atomy 2 druhy kovalentní vazby ● nepolární – vazebný el. pár rozložen rovnoměrně ● polární – vazebný el. pár je posunut blíže k jednomu z atomů

5 Nepolární vazba Molekula vodíku - vazebný el. pár je rozložen rovnoměrně mezi oběma atomy H + H H 2 H● + ●H H―H

6 Polární vazba Molekula flurovodíku – vazebné elektrony se posunují blíže k atomu fluoru - má větší elektronegativitu Elektronegativita = schopnost atomu přitahovat elektrony chemické vazby. Hodnoty jsou uvedeny v tabulkách. H + F HF H● + ●F H―F I _ _

7 Úkol: do sešitu zakreslete a popište vznik iontové vazby v molekule NaCl: p+p+ p+p+ Rovnice vzniku NaCl: 11 Na 17 Cl

8 Metodické doporučení Prezentace vysvětluje vznik chemické vazby a uvádí její druhy. Výklad je doprovázen nákresy a úkolem k procvičení látky.

9 1.BENEŠ, Pavel a kol. Základy chemie. 1.díl. 3.vyd. Praha: Fortuna, s. ISBN , s. 66 – KUČEROVÁ, Radomíra. Atom. Metodický portál : Digitální učební materiály [online] , [cit ]. Dostupný z WWW:. ISSN


Stáhnout ppt "Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.2673 Příjemce: Doporučeno pro: 8. ročník ZŠ Předmět: Chemie Autor: Mgr. Václava Ilkóová Základní."

Podobné prezentace


Reklamy Google