Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3707 Šablona:III/2Č. materiálu:VY_32_INOVACE_192.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3707 Šablona:III/2Č. materiálu:VY_32_INOVACE_192."— Transkript prezentace:

1 Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3707 Šablona:III/2Č. materiálu:VY_32_INOVACE_192 Jméno autora:Mgr. Renata Ochmanová Datum vytvoření:05. 05. 2013 Třída:VIII. Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Předmět:Chemie Tematická oblast:Částicové složení látek a chemické prvky Druh učebního materiálu:prezentace

2 Popis a použití výukového materiálu opakování pojmů ionty, kation, anion jednoduchou formou vysvětluje princip vzniku iontových sloučenin → iontová vazba žáci následně samostatně pracují s periodickou soustavou prvků, vyhledávají protonová čísla jednotlivých prvků a doplňují do tabulky počty protonů a elektronů zadaných částic, určují výsledný náboj částice

3 Iontové sloučeniny

4 Iontové sloučeniny se neskládají z molekul, ale jsou složeny z kationtů a aniontů. Kation – částice, která má méně elektronů než protonů. Její náboj je kladný. 11 Na +++++ + ++ + - - - - - - - -- Protonové číslo 11 protonů v jádře atomu 11 elektronů v obale +++++ + ++ + - - - - - - -- 11 Na + Protonové číslo 11 protonů v jádře atomu 10 elektronů v obale + - + - + - + - Elektroneutrální atom sodíku Kladně nabitý KATION sodíku

5 Anion – částice, která má více elektronů než protonů. Její náboj je záporný. 17 Cl +++++ + ++ + - - - - - - - -- Protonové číslo 17 protonů v jádře atomu 17 elektronů v obale +++++ + ++ + - - - - - - - -- - 17 Cl - Protonové číslo 17 protonů v jádře atomu 18 elektronů v obale Elektroneutrální atom chlóru Záporně nabitý ANION chlóru ++++ + ++ + - - - - - - -- ++++ + ++ + - - - - - - --

6 Na Cl Každý atom je elektroneutrální. Má stejný počet protonů a elektronů. 11 p + 11 e - 17 p + 17 e - X(Na) = 0,93 X(Cl) = 2,8 11 p + 10 e - Na + 17 p + 18 e - Cl - Chlor je „silnější“, odebere sodíku 1 valenční elektron vazba je tvořena přitažlivou sílou mezi kationem a anionem

7 Iontové sloučeniny jsou tvořeny elektricky nabitými částicemi (kationty –anionty), jako celek jsou však elektricky neutrální. Na + + Cl - → NaCl Ca 2+ + Cl - 2 → CaCl 2 2 22 + - Pozor! Chlór je plyn, ve skutečnosti bude rovnice vypadat takto. - + + - - +

8 mají vysoký bod tání a varu - za pokojové teploty jsou to pevné látky jsou rozpustné ve vodě roztoky iontových látek vedou elektrický proud často tvoří krystaly Vlastnosti iontových sloučenin

9 Doplň následující tabulku Částice Počet Celkový náboj částice protonůelektronů atom Na11 0 kation Na + 11101 atom K kation K + atom Br anion Br - atom Ca kation Ca 2+

10 Doplň následující tabulku - řešení Částice Počet Celkový náboj částice protonůelektronů atom Na11 0 kation Na + 11101 atom K19 0 kation K + 19181 atom Br35 0 anion Br - 3536 atom Ca20 0 kation Ca 2+ 20182

11 Použité zdroje a literatura BENEŠ, P. aj. Základy chemie 1. 3. vyd.- dotisk. Praha: Fortuna, 2002. ISBN 80-7168-720-0. STOCKLEYOVÁ, C. aj. Velká encyklopedie vědy. 4. vyd. Havlíčkův Brod: Fragment, 2006. ISBN 80-253-0335-7. Použité obrázky Kliparty Microsoft Office 2013


Stáhnout ppt "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3707 Šablona:III/2Č. materiálu:VY_32_INOVACE_192."

Podobné prezentace


Reklamy Google