Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Prezentace na téma: "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám"— Transkript prezentace:

1 Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Šablona: III/2 Č. materiálu: VY_32_INOVACE_192 Jméno autora: Mgr. Renata Ochmanová Datum vytvoření: Třída: VIII. Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Předmět: Chemie Tematická oblast: Částicové složení látek a chemické prvky Druh učebního materiálu: prezentace

2 Popis a použití výukového materiálu
opakování pojmů ionty, kation, anion jednoduchou formou vysvětluje princip vzniku iontových sloučenin → iontová vazba žáci následně samostatně pracují s periodickou soustavou prvků, vyhledávají protonová čísla jednotlivých prvků a doplňují do tabulky počty protonů a elektronů zadaných částic, určují výsledný náboj částice

3 Iontové sloučeniny

4 Iontové sloučeniny se neskládají z molekul, ale jsou složeny z kationtů a aniontů.
Kation – částice, která má méně elektronů než protonů. Její náboj je kladný. 11Na + + + + + + + + + + + 11 protonů v jádře atomu - - - - - - - - - - - 11 elektronů v obale Protonové číslo Elektroneutrální atom sodíku 11Na+ + + + + + + + + + + 11 protonů v jádře atomu + - - - - - - - - - - 10 elektronů v obale Protonové číslo Kladně nabitý KATION sodíku

5 Anion – částice, která má více elektronů než protonů
Anion – částice, která má více elektronů než protonů. Její náboj je záporný. 17Cl + + 17 protonů v jádře atomu + + + + + + + + + + + + + + + - - - - - - - - - - - - - - - - - 17 elektronů v obale Protonové číslo Elektroneutrální atom chlóru 17 protonů v jádře atomu 17Cl- + + + + + + + + + + + + + + + + + - - - - - - - - - - - - - - - - - - 18 elektronů v obale Protonové číslo Záporně nabitý ANION chlóru

6 Chlor je „silnější“, odebere sodíku 1 valenční elektron
Každý atom je elektroneutrální. Má stejný počet protonů a elektronů. 17 p+ 17 e- 11 p+ 11 e- X(Na) = 0,93 X(Cl) = 2,8 Chlor je „silnější“, odebere sodíku 1 valenční elektron Na Cl 11 p+ 10 e- 17 p+ 18 e- Na+ Cl- vazba je tvořena přitažlivou sílou mezi kationem a anionem

7 Pozor! Chlór je plyn, ve skutečnosti bude rovnice vypadat takto.
Iontové sloučeniny jsou tvořeny elektricky nabitými částicemi (kationty –anionty), jako celek jsou však elektricky neutrální. 2 Na+ + Cl- → NaCl 2 2 + + - - Pozor! Chlór je plyn, ve skutečnosti bude rovnice vypadat takto. Ca2+ + Cl-2 → CaCl2 + + - -

8 Vlastnosti iontových sloučenin
mají vysoký bod tání a varu - za pokojové teploty jsou to pevné látky jsou rozpustné ve vodě roztoky iontových látek vedou elektrický proud často tvoří krystaly

9 Doplň následující tabulku
Částice Počet Celkový náboj částice protonů elektronů atom Na 11 kation Na+ 10 1 atom K kation K+ atom Br anion Br- atom Ca kation Ca2+

10 Doplň následující tabulku - řešení
Částice Počet Celkový náboj částice protonů elektronů atom Na 11 kation Na+ 10 1 atom K 19 kation K+ 18 atom Br 35 anion Br- 36 -1 atom Ca 20 kation Ca2+ 2

11 Použité zdroje a literatura
BENEŠ, P. aj. Základy chemie vyd.- dotisk. Praha: Fortuna, ISBN STOCKLEYOVÁ, C. aj. Velká encyklopedie vědy. 4. vyd. Havlíčkův Brod: Fragment, ISBN Použité obrázky Kliparty Microsoft Office 2013