Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Reakce anorganické chemie II. Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Reakce anorganické chemie II. Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II."— Transkript prezentace:

1

2 Reakce anorganické chemie II. Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 17 kvinta osmiletého gymnázia

3 - děj, při kterém původní chemické látky zanikají a vznikají látky nové – odlišné jak vlastnostmi, tak strukturou - děj, při kterém zanikají původní chemické vazby mezi atomy v molekulách a vznikají vazby nové - děj, kdy z reaktantů (většinou na levé straně) vznikají produkty (většinou na pravé straně) chemická reakce:

4 je jich veliké množství, řada z nich není ještě popsána, je nezbytné je klasifikovat (třídit) do několika skupin podle mnoha kritérií: - podle vnějších změn - podle typu přenášených částic - podle skupenského stavu reaktantů - podle celkové tepelné bilance (tepelného zabarvení) - … chemické reakce:

5 acidobazické reakce redoxní (oxidačně - redukční reakce) komplexotvorné chemické reakce:podle typu přenášených částic

6 V těchto reakcích dochází k přesunu vodíkového kationtu H +, v podstatě protonu – protolytické, mezi kyselinou a zásadou – acidobazické. chemické reakce: acidobazické (protolytické) podle typu přenášených částic a)neutralizace: reakce kyseliny se zásadou, vzniká sůl kyseliny a voda – indikátory NaOH +HCl → NaCl + H 2 O = přenos H +

7 V těchto reakcích dochází k přesunu elektonu/ů mezi částicemi. Částice, která odevzdává elektron/y je redukčním činidlem a látka, která přijímá elektron/y, je oxidačním činidlem. Často substituce: chemické reakce: redoxní (oxidačně - redukční) podle typu přenášených částic 2AgNO 3 + Hg → Hg(NO 3 ) 2 + 2Ag 2AgNO 3 + Cu → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag CuSO 4 + Fe → FeSO 4 + Cu

8 V těchto reakcích dochází k přesunu elektonu/ů mezi částicemi. Částice, která odevzdává elektron/y je redukčním činidlem a látka, která přijímá elektron/y, je oxidačním činidlem. chemické reakce: redoxní (oxidačně - redukční) podle typu přenášených částic 2AgNO 3 + Cu → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Ag + 2e - → 2Ag +0 Cu - 2e - → Cu 0 +2

9 V těchto reakcích dochází k přesunu elektonu/ů mezi částicemi. Částice, která odevzdává elektron/y je redukčním činidlem a látka, která přijímá elektron/y, je oxidačním činidlem. Syntéza: chemické reakce: redoxní (oxidačně - redukční) podle typu přenášených částic 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 4Al - 12e - → 4Al 2O e - → 6O nejběžnějším oxidačním činidlem je kyslík !!!

10 V těchto reakcích dochází ke vzniku zvláštního typu vazeb, tzv. koordinačně – kovalentní vazby. Částice s touto vazbou mají ve vzorci často hranaté závorky. chemické reakce: komplexotvorné reakce podle typu přenášených částic 2NaOH + 2Al + 6H 2 O → 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 tetrahydroxohlinitan sodný

11 Při těchto reakcích dochází k uvolnění energie. Nejčastěji ve formě tepla, nebo světla: chemické reakce: exotermní reakce podle tepelného zabarvení 3Br 2 +2Al → 2AlBr 3 3S+2Al → Al 2 S 3

12 K zahájení je třeba energie, ta se nejčastěji dodává ve formě tepla. chemické reakce:podle tepelného zabarvení reakce endotermické 2H 3 BO 3 (t) → B 2 O 3 + 3H 2 O (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + 4H 2 O + N 2 (t)

13 chemické reakce: podle skupenského stavu reaktantů - stejnorodé (homogenní), reaktanty mají stejné skupenství AgNO 3 + NaCl → NaNO 3 + AgCl 3S+2Al → Al 2 S 3 !POZOR! jen reaktanty!!! pevné skupenství = s (sol) plynné skupenství = g (gas) kapalné skupenství = l (liquid)

14 chemické reakce: podle skupenského stavu reaktantů - různorodé (heterogenní), reaktanty mají různé skupenství !POZOR! jen reaktanty!!! (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + 4H 2 O + N 2 Zn +2HCl → H 2 +ZnCl 2

15 K + H 2 O → K + H 2 O → CaCO 3 → CaCO 3 → Al + HCl → Al + HCl → Mg(OH) 2 +2 HCl → O 2 + C → O 2 + C → zařaď reakce podle typu přenášených částic: 2KOH + H 2 2KOH + H 2 CaO + CO 2 CaO + CO 2 2 AlCl H 2 2 AlCl H 2 MgCl 2 + 2H 2 O MgCl 2 + 2H 2 O 2CO redoxní redoxní redoxní redoxní protolytická protolytická redoxní redoxní

16 K + H 2 O → K + H 2 O → CaCO 3 → CaCO 3 → Al + HCl → Al + HCl → Mg(OH) 2 +2 HCl → O 2 + C → O 2 + C → zařaď reakce podle tepelného zabarvení: 2KOH + H 2 2KOH + H 2 CaO + CO 2 CaO + CO 2 2 AlCl H 2 2 AlCl H 2 MgCl 2 + 2H 2 O MgCl 2 + 2H 2 O 2CO exotermní exotermní endotermní endotermní exotermní exotermní

17 K + H 2 O → K + H 2 O → CaCO 3 → CaCO 3 → Al + HCl → Al + HCl → Mg(OH) 2 +2 HCl → O 2 + C → O 2 + C → zařaď reakce podle skupenského stavu reaktantů: 2KOH + H 2 2KOH + H 2 CaO + CO 2 CaO + CO 2 2 AlCl H 2 2 AlCl H 2 MgCl 2 + 2H 2 O MgCl 2 + 2H 2 O 2CO heterogenní heterogenní homogenní homogenní heterogenní heterogenní homogenní homogenní heterogenní heterogenní

18 REAKCE ANORGANICKÉ CHEMIE 2 Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: kvinta osmiletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_17 Datum vytvoření: únor 2013 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro shrnutí klasifikace reakcí anorganické chemie v rozsahu SŠ. Pro zopakování základních reakcí klasifikovaných podle přenášených částic, tepelného zabarvení a skupenského stavu reaktantů. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty. Exotemní reakce jsou téměř všechny reakce kyselin, například reakce neušlechtilého kovu (Mg, ZN, Fe …) s kyselinou chlorovodíkovou. y. Pro endotermní reakce se hodí demonstrační pokus rozkladu dichromanu amonného. Redoxními reakcemi jsou včechny substituce, například vytěsnění kovů z roztoků jejich solí. Acidobazické reakce je možné demonstrovat s acidobazickým indikátorem. V závěru prezentace je několik jednoduchých reakcí k procvičení klasifikace. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN fotografie a schémata jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ChemSketch 11.01, ZonerPhotoStudio 14 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.


Stáhnout ppt "Reakce anorganické chemie II. Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II."

Podobné prezentace


Reklamy Google