Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

1. 2 Dusík sloučeniny Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-3 Anorganická.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "1. 2 Dusík sloučeniny Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-3 Anorganická."— Transkript prezentace:

1 1

2 2 Dusík sloučeniny Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-3 Anorganická chemie, DUM č ročník čtyřletého studia

3 Amoniak, jeho vlastnosti, výroba a použití. Kyselina dusičná, výroba, vlastnosti a použití. Které oxidy dusíku známe? Biochemický význam dusíku a jeho sloučenin. Osnova: dusík sloučeniny

4 4 vlastnosti a použití amoniaku:NH 3 bezbarvý, alkalický plyn s charakteristickým, pronikavým zápachem, který je postřehnutelný již při obsahu 20 až 50 ppm. Dráždění očí a nosní sliznice začíná při 100 až 200 ppm; vyšší koncentrace mohou být nebezpečné. V laboratoři se získává z tlakových lahví, nebo tepelným rozkladem amonných solí. Použití: slouží k výrobě dusíkatých hnojiv (přes 80 %). - k výrobě komerčních výbušnin, jako je NH 4 NO 3, nitroglycerin, TNT a nitrocelulosa - k výrobě vláken a plastů, jako je nylon 6, nylon 6 6, polyamidy, chemické hedvábí z regenerované celulosy a polyuretany. dusík sloučeniny

5 5 vlastnosti a použití amoniaku: NH 3 Použití: -při chlazení, zpracování celulosy, -odcínování odpadních kovů, inhibici koroze - jako stabilizátor pryže, při regulaci pH - při výrobě detergentů pro domácnost; - v potravinářském průmyslu, výroba nápojů; - ve farmaceutickém průmyslu; - při výrobě četných organických a anorganických sloučenin. Vodné roztoky jsou slabě bazické vzhledem k rovnováze: dusík sloučeniny

6 6 vlastnosti a použití kyseliny dusičné: HNO 3 Vlastnosti: silná anorganická kyselina s oxidačními účinky - pouze vodný roztok, koncentrovaná cca 65 % - nestabilní na světle, skladuje se v tmavých lahvích - světlem se rozkládá za vzniku NO 2 - při reakci s kovy vzniká buď vodík nebo (častěji) voda - ve směsi s H 2 SO 4 = nitrační směs, nitrace uhlovodíků - ve směsi s HCl = lučavka královská, rozpouští drahé kovy. Vodné roztoky jsou silně kyselé vzhledem k hydrolýze: HNO 3 + H 2 O → NO 3 + H 3 O + - dusík sloučeniny

7 7 vlastnosti a použití kyseliny dusičné: HNO 3 Použití: analytická chemie, zjišťování ryzosti zlata - výroba výbušnin, léčiv, hnojiv, barviv … - organické výroby - nitrosloučeniny - významné oxidační činidlo: reakce s kovy (záleží na koncentraci, většinou vzniká voda): 4HNO 3 + Zn → Zn(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 8HNO 3 + 3Cu → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O Ag + 2HNO 3 → AgNO 3 + NO 2 + H 2 O dusík sloučeniny

8 dopočítej rovnice: 3 Ag + 4 HNO 3 --› 3 AgNO 3 + NO + 2 H 2 O Zn + 4 HNO 3 --› Zn(NO 3 ) NO H 2 O Ag + 2 HNO 3 --› AgNO 3 + NO 2 + H 2 O Pb + 4 HNO 3 --› Pb(NO 3 ) NO H 2 O 6 Hg + 8 HNO 3 --› 3 Hg 2 (NO 3 ) NO + 4 H 2 O 3 Sn + 8 HNO 3 --› 3 Sn(NO 3 ) NO + 4 H 2 O 4 Mg + 10 HNO 3 --› 4 Mg(NO 3 ) 2 + N 2 O + 5 H 2 O Mg + 2 HNO 3 --› Mg(NO 3 ) 2 + H 2

9 9 vlastnosti a použití oxidů dusíku: oxidy dusík sloučeniny N 2 O – oxid dusný (rajský plyn), není jedovatý, má narkotizační účinky (operace), bezbarvý NO – oxid dusnatý, bezbarvý, oxiduje se na NO 2, součást výfukových plynů, kyselé deště N 2 O 3 – oxid dusitý, nestabilní plyn, rozpadá se na NO a NO 2, jedovatý, někdy modrá kapalina NO 2 – oxid dusičitý, hnědočervený, součást výfukových plynů, kyselé deště, zdraví škodlivý N 2 O 5 – oxid dusičný, bezbarvý, krystalický, s vodou tvoří HNO 3, při 30 °C sublimuje, výbušniny

10 biochemický význam dusíku: - základní biogenní prvek - obsažen v aminokyselinách, bílkovinách, nukleových kyselinách, alkaloidech, vitamínech … - k dispozici v půdě, vzduchu, vodě - organismy odbourávají dusíkaté sloučeniny za vzniku rozmanitých produktů (amonné ionty, kyselina močová, močovina…)

11 biochemický význam dusíku: koloběh dusíku v přírodě podmiňuje existenci organismů obr.1

12 12 DUSÍK SLOUČENINY Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: druhý ročník čtyřletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_07 Datum vytvoření: LISTOPAD 2012 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena ke shrnutí sloučenin dusíku v rozsahu SŠ. Důraz je kladen na amoniak, kyselinu dusičnou a oxidy dusíku. Obsahuje přehled jejich základních vlastností a využití v průmyslu i běžném životě. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálným experimentem. Pro reálný experiment je možné demonstrovat reakce kovů s různě koncentrovanou kyselinou dusičnou. Z těchto experimentů vyplývá přehled reakcí k dopočtení. Tuto část prezentace je možné použít ke zkoušení nebo jako domácí úkol. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků I. Praha: Informatorium, 1993, ISBN obr.1 ( ): Ostatní obrázky jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, ChemSketch 10.1, Malování Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.


Stáhnout ppt "1. 2 Dusík sloučeniny Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-3 Anorganická."

Podobné prezentace


Reklamy Google