Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

V.A (15.) skupina. N, P, As, Sb, Bi náš pan asistent sbíral bicykly.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "V.A (15.) skupina. N, P, As, Sb, Bi náš pan asistent sbíral bicykly."— Transkript prezentace:

1 V.A (15.) skupina

2 N, P, As, Sb, Bi náš pan asistent sbíral bicykly

3 DUSÍK

4 výskyt: ve vzduchu 78% v tělech organismů – NaNO 3 bílkoviny chilský ledek

5 DUSÍK vlastnosti: bezbarvý plyn bez zápachu molekula NΞN má → pevnost vazby → reaktivita ( ) vysoká elektronegativita → tvorba vodíkových můstků trojnou vazbu inertnost malá

6 DUSÍK výroba: zkapalněním a destilací vzduchu příprava: tepelný rozklad dusitanu amonného → + NH 4 NO 3 N2N2 2H 2 O

7 DUSÍK využití: výroba hnojiv inertní atmosféra např. pro, plnění, náplň žárovek (+ Ar) v tlakových lahvích se označením svařování obalů zeleným

8 DUSÍK – sloučeniny: NH 3 ( ): štiplavý dobře rozpustný ve vodě NH 3 + H 2 O → roztok má reakci prodává se jako roztok k výrobě dusíkatých hnojiv, médium → soli; např. NH 3 + HCl → (NH 4 )Cl chlorid amonný=, v Leclancheových článcích amoniak plyn (NH 4 ) + + (OH) - zásaditou 25% chladicí amonné salmiak

9 DUSÍK – sloučeniny: oxidy dusíku N 2 O plyn, nejedovatý, má účinky NO plyn NO 2 plyn, vzniká oxidací NO N 2 O 5 krystalická l., snadno sublimuje, vzniká oxidací NO a NO 2 poslední 3 vznikají také dusíku obsaženého ve palivech, v pohonných hmotách, souhrnně, sledované škodliviny v ovzduší příčina vzniku + H 2 O → rajský narkotizační bezbarvý bezbarvá hnědočervený spalováním fosilních NO x kyselých dešťů N2O5N2O5 HNO 3 2

10 DUSÍK – sloučeniny: kyseliny středně silná kyselina, soli – ; NaNO 2 přídavná látka v (barva, konzervace) silná kyselina, jedna z nejpoužívanějších v chem. průmyslu k výrobě oxidační činidlo (směs HNO 3 + HCl v poměru je lučavka královská, rozpouští ) výroba oxidací amoniaku NH 3 + O 2 → NO + H 2 O NO + O 2 → NO 2 NO 2 + H 2 O → HNO 3 + NO HNO 2 dusitany uzeninách HNO 3 výbušnin, barviv, léčiv 1:3zlato 25/223 1/2 23

11 DUSÍK – sloučeniny: amidy (NH 2 ) -I imidy (NH) -II nitridy N -III azidovodík (azoimid) HN 3 azidy (např. výbušný AgN 3 ) N 3 -I

12 FOSFOR výskyt: jen ve sloučeninách minerály v organismech – fosforit, apatit kosti, zuby

13 FOSFOR elementární fosfor – 3 modifikace: bílý –, uchovává se, molekuly (tetraedr) jedovatý pozn. phosphorus = světlonoš pod vodouP4P4 samozápalný

14 FOSFOR červený – méně reaktivní řetězce, jedovatý výroba černý – krystalický reaktivní má charakter vede P-P-P-P…není zápalek, roznětek… nejméně kovu el. proud a teplo

15 FOSFOR - sloučeniny: P 4 O 10 vzniká hořením fosforu → P 4 O 10 s vodou reaguje na P 4 O 10 + H 2 O → P 4 + 5O 2 H 3 PO 4 46

16 FOSFOR - sloučeniny: H 3 PO 4 důležitá kyselina v chem. průmyslu, k fosfátování ( kovů), k výrobě nápojů ( ) soli fosforečnany Ca 3 (PO 4 ) 2 základní surovina pro výr. fosforečných hnojiv hydrogenfosforečnany Ca(H 2 PO 4 ) 2 + CaSO 4 *2H 2 O dihydrogenfosforečnany polykyseliny a jejich soli: Na 5 P 3 O 10 – vody, váže ionty a povrchová úprava Coca-cola (PO 4 ) -III (HPO 4 ) -II superfosfát (H 2 PO 4 ) -I změkčovadlo Ca 2+ Mg 2+

17 FOSFOR - sloučeniny: PH 3 fosfan bezbarvý jedovatý plyn páchne po česneku

18 ARSEN prvek i sloučeniny polokov výskyt: minerál arsenopyrit, vzácně i ryzí jedovatý FeAsS

19 ARSEN - sloučeniny As 2 O 3 = jed, ke konzervaci Marshova zkouška důkaz otravy arsenem: redukce jakékoli sloučeniny As ve vzorku na ( ) rozklad na 3H 2 + As (arsenové ) arsenikotrušík vycpanin AsH 3 arsan zrcátko

20 ANTIMON polokov výskyt: minerál antimonit Sb 2 S 3

21 BISMUT kov výskyt: minerál bismutin vzácně i ryzí využití: k výrobě slitin ( kov) Bi 2 S 3 nízkotajících Woodův


Stáhnout ppt "V.A (15.) skupina. N, P, As, Sb, Bi náš pan asistent sbíral bicykly."

Podobné prezentace


Reklamy Google