Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

ANORGANICKÁ CHEMIE KYSELINY VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "ANORGANICKÁ CHEMIE KYSELINY VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY."— Transkript prezentace:

1 ANORGANICKÁ CHEMIE KYSELINY VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

2 DEFINICE a rozdělení KYSELIN Jsou to chemické látky, které ve vodě uvolňují kationt H +. Dělení kyselin: Dle počtu prvků: dvouprvkové tříprvkové Dle schopnosti uvolňovat kationt: silnéslabé Dle počtu atomů vodíku: jednosytnédvojsytnétrojsytné VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

3 Co o kyselinách můžeme říci:  Obsahují vždycky prvek vodík (H) v podobě kationtu H +.  Tento kationt se spojuje s molekulou vody a vzniká tzv. oxionový kationt H 3 O +, který způsobuje kyselost roztoků.  Dělí se na anorganické a organické.  Jsou to chemické látky, které mají schopnost.  Ve čtrnáctistupňové škále pH mají pH nižší než 7 (kyselá reakce).  Obecně platí, že čím je pH nižší, tím je kyselina silnější.  Mají velký význam v životě člověka.  Je jich velké množství a většina z nich je zdraví nebezpečná – mají lepkavé účinky. VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

4 Názvosloví kyselin: kyseliny dvouprvkové (bezkyslíkaté) Název se skládá ze dvou slov: z podstatného jména + přídavného jména KYSELINA SLOŽENÉHO ZE ZÁKLADU JMÉNA KYSELINOTVORNÉHO PRVKU A KONCOVKY – O +VODÍKOVÁ VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

5 Názvosloví kyselin: kyseliny tříprvkové (kyslíkaté). Název se skládá ze dvou slov: z podstatného jména + přídavného jména KYSELINA SLOŽENÉHO ZE ZÁKLADU JMÉNA KYSELINOTVORNÉHO PRVKU ZAKONČENÉHO OXIDAČNÍM ČÍSLEM PRVKU A KONCOVKOU –Á. SOUČASNĚ KYSLÍK MÁ OXID. ČÍSLO (-II). VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

6 VÝZNAMNÉ KYSELINY kyselina sírová - H2SO4 VLASTNOSTI:  BEZBARVÁ, OLEJOVITÁ KAPALINA  HYGROSKOPICKÁ (POHLCUJE VODU)  LEPTÁ ORGANICKÉ LÁTKY  NEREAGUJE S Ag, Au, Pt A Cu VÝROBA: TŘÍSTUPŇOVÁ S + O 2 S O 2 1)SPALOVÁNÍ SÍRY: S + O 2 S O 2 S O 2 + O 2 2 S O 3 2)OXIDACE: 2S O 2 + O 2 2 S O 3 S O 3 + H 2 O H 2 SO 4 3)ROZPOUŠTĚNÍ: S O 3 + H 2 O H 2 SO 4 POUŽITÍ:  PRO VÝROBU LÉČIV, BARVIV, PLASTŮ A VÝBUŠNIN  PRO VÝROBU HNOJIV  PRO VÝROBU VLÁKEN, PAPÍRU  LABORATORNÍ VYUŽITÍ VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

7 VÝZNAMNÉ KYSELINY kyselina dusičná – HNO3 VLASTNOSTI:  BEZBARVÁ KAPALINA  JE NESTÁLÁ, NA SVĚTLE SE ROZKLÁDÁ  LEPTÁ KŮŽI A SLIZNICI  NEREAGUJE S Ag, Au, Pt VÝROBA: TŘÍSTUPŇOVÁ NH 3 + O 2 NO 1)OXIDACE AMONIAKU: NH 3 + O 2 NO 2NO + O 2 2NO 2 2)OXIDACE: 2NO + O 2 2NO 2 3NO 2 + H 2 O 2HNO 3 + NO 3)ROZPOUŠTĚNÍ: 3NO 2 + H 2 O 2HNO 3 + NO POUŽITÍ:  PRO VÝROBU LÉČIV, BARVIV, PLASTŮ A VÝBUŠNIN  PRO VÝROBU DUSIČNATÝCH HNOJIV  LABORATORNÍ VYUŽITÍ VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

8 VÝZNAMNÉ KYSELINY kyselina chlorovodíková (solná) – HCl VLASTNOSTI:  BEZBARVÁ, TĚKAVÁ KAPALINA  SLOŽKA ŽALUDEČNÍCH ŠŤÁV  SILNÁ KYSELINA  S KYSELINOU DUSIČNOU (POMĚR 1:3) TVOŘÍ lučavku královskou (POUŽÍVÁ SE K ROZPOUŠTĚNÍ ZLATA A PLATINY)  NEREAGUJE S Ag, Au, Pt a Cu VÝROBA: 1)ROZPOUŠTĚNÍM PLYNNÉHO CHLOROVODÍKU VE VODĚ. 2NaCl + H 2 SO 4 2HCl + Na 2 SO 4 2) REAKCÍ: 2NaCl + H 2 SO 4 2HCl + Na 2 SO 4 POUŽITÍ:  PRO VÝROBU LÉČIV, BARVIV, PLASTŮ A ČIŠTĚNÍ KOVŮ  V LABORATOŘÍCH  ČIŠTĚNÍ BAZÉNŮ OD VODNÍHO KAMENE VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

9 OTÁZKY A ÚKOLY: 1.MŮŽE BÝT NĚJAKÝ PRVEK KYSELINOU? 2. JAKÝ PRVEK OBSAHUJÍ VŠECHNY KYSELINY A V JAKÉM JE OXID. ČÍSLE? 3.JAKÁ KYSELINA MÁ TRIVIÁLNÍ NÁZEV SOLNÁ? 4.KTERÁ KYSELINA JE SOUČÁSTÍ ŽALUDEČNÍCH ŠŤÁV? 5.NAPIŠ VZOREC – KYSELINA BORITÁ KYSELINA SIŘIČITÁ 1.POJMENUJ KYSELINU – H 2 BrO 2 HClO HPO 3 VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY

10

11 Použité zdroje  Jako tapeta byla použita šablona z cz/ctndirectdownload.aspx?AssetID=TC &Application=PP,&V ersion=11&axver= &qu=prezentace&Result=3#  VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY


Stáhnout ppt "ANORGANICKÁ CHEMIE KYSELINY VY_32_INOVACE_18 - KYSELINY."

Podobné prezentace


Reklamy Google