Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Střední odborné učiliště Liběchov Boží Voda 230 277 01 Liběchov Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0974 Šablona: Názvosloví anorganických sloučenin,

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Střední odborné učiliště Liběchov Boží Voda 230 277 01 Liběchov Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0974 Šablona: Názvosloví anorganických sloučenin,"— Transkript prezentace:

1 Střední odborné učiliště Liběchov Boží Voda Liběchov Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona: Názvosloví anorganických sloučenin, kyseliny Předmět: Chemie Název materiálu: Výuková prezentace Autor: Ing. Anna Štenclová Ověřeno ve výuce dne: , číslo hodiny 15 Třída: 1.O (12 žáků), 1.B (5 žáků) Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu EU peníze školám VY_32_INOVACE_CH.1.05

2 Kyseliny názvosloví

3 Definice kyselin Chemické látky schopné odštěpovat vodíkový kation Rozdělují se podle počtu prvků, z kterých jsou složené: a) kyseliny dvouprvkové b) kyseliny tříprvkové

4 Druhy kyselin 1.Bezkyslíkaté v molekule mají jen 2 prvky např. HCl vodík + chlor 2. Kyslíkaté v molekule mají 3 prvky např. H 2 SO 4 vodík + síra + kyslík

5 vznik kyslíkatých kyselin Vznikají reakcí kyselinotvorného oxidu s vodou SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 N 2 O 5 + H 2 O H 2 N 2 O 6 = HNO 3

6 Zkoumání vlastnosti kyselin obrázek č.1

7 Postup při psaní vzorce: Bezkyslíkaté kyseliny Na začátku každé kyseliny je vodíkNa začátku každé kyseliny je vodík Vodík vždy oxidační číslo +I Na druhém místě je kyselinotvorný prvek Halogenové prvky (chlor, fluor), mají vždy oxidační číslem -I např. k yselina chlorovodíková H +I Cl -I HCl

8 Bezkyslíkaté kyseliny  Vzorec  název  Vzorec  název : HF - kyselina fluorovodíková HB - kyselina bromovodíková HI - kyselina jodovodíková HI

9 Postup při psaní vzorce Kyslíkaté kyseliny např. kyselina fosforečná HPO 3 Sečíst kladná oxidační čísla (1. a 2. prvek): H +I P +V O -II = 6 Součet vydělit 2 (oxidační číslo kyslíku): 6 : 2 = 3 vzorec je HPO 3

10 Vzorec kyseliny dusičné Postup: H N O Vodík má vždy 1, dusičná dusík má oxidační číslo 5, kyslík má vždy -2 Součet H+ N vydělíme : 2 = 3 Vzorec je HNO 3

11  Pokud je oxidační číslo prvku sudé: např.síra má oxidační číslo 6 Postup při psaní vzorce kyseliny sírové: H +I S +VI O -II = 7 Nelze beze zbytku dělit 2 Pomoc! =přidat 1 vodík:napíšu 2 dole k vodíku(2xH) H 2 +I S +VI O -II Teď počítám (2 x1 + 6) : 2 = 4 vzorec je H 2 SO 4

12 Příklady kyselin: Kyselina uhličitá Kyselina křemičitá Kyselina siřičitá H 2 CO 3 H 2 SiO 3 H 2 SO 3

13 SPOJ ŠIPKOU KE VZORCŮM SPRÁVNÝ NÁZEV KYSELIN Kyselina boritá Kyselina chlorečná Kyselina křemičitá Kyselina dusitá Kyselina siřičitá HNO 2 H 2 SiO 3 H 2 SO 3 HBO 2 HClO 3

14 Zdroje Beneš P, Základy chemie Nakladatelství Fortuna Praha 2006 Obrázek č.1 &client=firefox


Stáhnout ppt "Střední odborné učiliště Liběchov Boží Voda 230 277 01 Liběchov Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0974 Šablona: Názvosloví anorganických sloučenin,"

Podobné prezentace


Reklamy Google