Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Kyseliny Sloučeniny vodíku a kyslíku RZ-4.9.2006.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Kyseliny Sloučeniny vodíku a kyslíku RZ-4.9.2006."— Transkript prezentace:

1

2 Kyseliny Sloučeniny vodíku a kyslíku RZ

3 Vlastnosti kyselin Druhy kyselin Zástupci kyselin bezkyslíkatých kyslíkatých KONEC Příklady bezkyslíkaté kyslíkaté

4 Vlastnosti kyselin Leptají sliznice Poškozují kůži 1. Pomoc: Opláchnout postižené místo proudem studené vody Neutralizovat ránu slabým roztokem jedlé sody

5 Druhy kyselin: Bezkyslíkaté Bezkyslíkaté – v molekule vodík + prvek Kyslíkaté Kyslíkaté - v molekule vodík + prvek + kyslík

6 Bezkyslíkaté kyseliny: Název  vzorec vzorec: Na začátku začátku každé kyseliny vždy vodík ! Vodík vždy ox. číslo +I ! Halogeny vždy s ox. číslem -I Kyselina chlorovodíková H +I Cl -I

7 Bezkyslíkaté kyseliny: Vzorec  název Vzorec  název : HBr – kyselina bromovodíková HCl – kyselina chlorovodíková HF – kyselina fluorovodíková HI – kyselina jodovodíková H 2 S – kyselina sirovodíková (sulfanová)

8 Zástupci HF, HCl, HBr, HI, H2SH2S 1. HCl – koncentrovaná (37%), bezbarvá kapalina (technická nažloutlá), prchavá, dráždí dýchací cesty užití: součást žaludečních šťáv, plasty, léčiva, barviva, čištění kovů 2. HF – leptavá kapalina (sklo )

9 Kyslíkaté kyseliny Název  vzorec Název  vzorec: Kyselina fosforečná H P O H +I P +V O -II Sečíst kladná oxidační čísla (1. a 2. prvek): = 6 Součet vydělit 2 (oxidační číslo kyslíku): 6 : 2 = 3 HPO 3

10 Příklady: Kyselina chloristá Kyselina jodičná Kyselina boritá Kyselina dusná Kyselina arzeničná HClO 4 HIO 3 HBO 2 HNO HAsO 3 příklady

11 Pokud je oxidační číslo prvku sudé: Kyselina sírová:H S O H +I S +VI O -II = 7 ! Nelze beze zbytku dělit 2 Pomoc = přidat 1 vodík !!! H 2 +I S +VI O -II Teď: ( ) : 2 = 4 H 2 SO 4

12 příklady: K. uhličitá K. dusnatá K. křemičitá K. manganová K. siřičitá H 2 CO 3 H 2 NO 2 H 2 SiO 3 H 2 MnO 4 H 2 SO 3 příklady

13 Vzorec  název Vzorec  název : H 2 MnO 4 doplnit známá oxidační čísla H +I 2 MnO 4 -II Znásobit počet kyslíků 2 (o.č.) 4  2 = 8 Odečíst počet vodíků 8 – 2 = 6 oxidační číslo prvku Tím dostaneme oxidační číslo prvku Kyselina manganová

14 Zástupci 1. Kyselina dusičná – bezbarvá kapalina, nestálá (67%), dráždí dýchací cesty, leptá kůži a sliznice, rozkladem vznikají jedovaté oxidy dusíku užití: výbušniny, barviva, plasty, hnojiva 2. Kyselina sírová – bezbarvá olejovitá kapalina (96%), žíravá a leptavá, odebírá vodu látkám užití: výbušniny, barviva, plasty, léčiva, hnojiva, akumulátory

15 příklady Kyselina boritá Kyselina chlorečná Kyselina křemičitá Kyselina dusitá Kyselina siřičitá Kyselina chlorovodíková HBO 2 HClO 3 H 2 SiO 3 HNO 2 H 2 SO 3 HCl

16


Stáhnout ppt "Kyseliny Sloučeniny vodíku a kyslíku RZ-4.9.2006."

Podobné prezentace


Reklamy Google