Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Kyseliny Anorganické bezkyslíkaté, kyslíkaté. Vlastnosti kyselin jsou to sloučeniny, které ve vodných roztocích odštěpují kation vodíku H+ kation H+ se.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Kyseliny Anorganické bezkyslíkaté, kyslíkaté. Vlastnosti kyselin jsou to sloučeniny, které ve vodných roztocích odštěpují kation vodíku H+ kation H+ se."— Transkript prezentace:

1 Kyseliny Anorganické bezkyslíkaté, kyslíkaté

2 Vlastnosti kyselin jsou to sloučeniny, které ve vodných roztocích odštěpují kation vodíku H+ kation H+ se spojí s molekulou vody a vzniká tzv. oxoniový kation H 3 O +

3 pH je to hodnota vyjadřující koncentraci vodíkových iontů – oxoniových kationtů v roztoku pro kyseliny platí, že pH < 7 k určování pH slouží indikátory – látky, které mění barvu podle kyselosti prostředí

4 Otázky 1. Proč nepoužíváme k důkazu chemických látek v laboratoři chuti? 2. Některé kyseliny známe z přírody, např. kyselinu mravenčí, některé z domácnosti, např. kyselinu octovou, a z drogerie známe kyselinu solnou (chlorovodíkovou). Znáte ještě nějaké kyseliny? 3. Zdůvodněte, proč pojem kation vodíku a proton mají stejný význam. 4. Obsahuje pevná kyselina citrónová vodíkové kationty? Odpověď zdůvodni. 5. Může být nějaký prvek kyselinou? 6. Na lécích se většinou setkáváme s latinskými názvy chemických látek. Co asi znamená slovo acidum?

5 BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY molekula je složená z kyselinotvorného prvku a vodíku halogenvodíkové kyseliny – HF, HCl, HBr, HI kys. sulfanová (sirovodíková) – H 2 S kys. kyanovodíková HCN

6 Kyselina chlorovodíková - HCl ox. č. H = +I, ox. č. chloru = -I * rozpuštěním chlorovodíku v H 2 O ! koncentrovaná ( 37%) je silná žíravina, je těkavá a dráždí dýchací cesty, leptá pokožku ! je obsažena v žaludeční šťávě ( 0,3%) Použití: k čištění klozetových mís, k čištění kovů, při pájení k výrobě léčiv, barviv a plastů

7 Kyselina fluorovodíková - HF vzniká stejně jako HCl silně leptá sklo, proto se uchovává v plastových nádobách Využití – leptání skla

8 Další bezkyslíkaté kyseliny Sirovodíková – sulfanová H 2 S * rozpuštěním sirovodíku v H 2 O Kyanovodíková - HCN * rozpuštěním kyanovodíku v H 2 O prudce jedovatá její sloučenina KCN - cyankáli

9 KYSLÍKATÉ KYSELINY V molekule obsahují vodík, kyselinotvorný prvek a kyslík Vznikají reakcí kyselinotvorného oxidu s vodou SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 N 2 O 5 + H 2 O H 2 N 2 O 6 = HNO 3

10 Kyselina sírová koncentrovaná je hustá olejnatá kapalina má silné leptavé účinky z organických látek odebírá vodu a způsobuje jejich zuhelnatění využití výroba barviv, léčiv, hnojiv, výbušnin náplň olověných akumulátorů

11 Kyselina dusičná čirá bezbarvá tekutina rozkládá se na světle, vzniká směs oxidů dusíku (jedovaté) má silné leptavé účinky reaguje s většinou kovů (mimo Pt a Au)

12 Ředění kyselin Při ředění kyselin se uvolňuje velké množství tepla Platí pravidlo KDV – Kyselinu lijeme Do Vody (zamezíme prudkému ohřátí vody a možnému vystříknutí žíravé směsi)

13 Další kyslíkaté kyseliny Kyselina uhličitá H 2 CO 3 * rozpouštěním CO 2 a H 2 O snadno se rozkládá součást perlivých nápojů Kyselina siřičitá H 2 SO 3 * rozpouštěním SO 2 a H 2 O SO 2 * spalováním fosilních paliv, ve vzduchu reaguje s vodou a vytváří kyselé deštěkyselé deště

14 Další kyslíkaté kyseliny kyselina chlorná HClO * rozpouštěním Cl v H 2 O snadno likviduje bakterie, ale sama se rychle rozpadá má bělící účinky využití – součást dezinfekčních prostředků (SAVO, …)

15 Další kyslíkaté kyseliny Kyselina fosforečná H 3 PO 4 součást Coca-Coly (E338) výroba hnojiva – superfosfát výroba pracích prášků (obsahují fosforečnany na změkčení vody a zlepšení účinku) Nebezpečí P nahrazuje Ca v kostech kyselina způsobuje zvýšenou kazivost zubů fosforečnany jsou výživou pro řasy a sinice ve vodních nádržích

16 Lučavka královská směs koncentrované kyseliny dusičné (HNO 3 ) a kyseliny chlorovodíkové (HCl) v poměru 1:3 rozpouští velmi odolné kovové prvky, jako je zlato, stříbro, platina, tantal, palladium, iridium, rhodium

17

18 Disociace kyselin Popisuje průběh děje, kdy kyselina ve vodném roztoku odštěpuje vodíkový iont H + HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - HNO 3 + H 2 O H 3 O + + NO st. H 2 SO 4 + H 2 O H 3 O + + HSO st. HSO H 2 O H 3 O + + SO 4 2-

19 Zdroje y/obr_02.gif y/obr_02.gif


Stáhnout ppt "Kyseliny Anorganické bezkyslíkaté, kyslíkaté. Vlastnosti kyselin jsou to sloučeniny, které ve vodných roztocích odštěpují kation vodíku H+ kation H+ se."

Podobné prezentace


Reklamy Google