Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Kyseliny.  Ocet  Citron  Kysané zelí  Borová voda  Acylpyrin.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Kyseliny.  Ocet  Citron  Kysané zelí  Borová voda  Acylpyrin."— Transkript prezentace:

1 Kyseliny

2  Ocet  Citron  Kysané zelí  Borová voda  Acylpyrin

3 Kyseliny

4 kyseliny  Žíraviny – některé  Bezpečnost práce: 1. Ochranné pomůcky 2. Při ředění  kyselinu lejeme do vody, ne naopak!!!!! 3. Při potřísnění – omýt vodou, popř. soda, mýdlo

5 Kyseliny 1. Bezkyslíkaté  Vodík + nekovový prvek  HCl, HBr, HF 2. Kyslíkaté  Vodík + kyselinotvorný prvek + kyslík  HNO, H 2 SO 4, HNO 3

6 Kyseliny bezkyslíkaté - názvosloví  Název: kyselina přídavné jméno  Vzorec: H prvek prvek vodík - ová

7 Bezkyslíkaté kyseliny  Kyselina chlorovodíková  Kyselina bromovodíková  Kyselina jodovodíková  HCl  HBr  HI

8 Kyslíkaté kyseliny – vzorce, názvy  Název: kyselina + přídavné jméno  Vzorec: značky prvků v pořadí H X O Kyselinotvorný prvek Koncovka podle oxidačního čísla vodík Kyselinotvorný prvek kyslík

9 koncovky  KoncovkaOxidační číslo  I- ná  II- natá  III- itá  IV- ičitá  V- ečná, - ičná  VI- ová  VII- istá  VIII- ičelá

10 Kyslíkaté kyseliny - vzorec z oxidačního čísla – kyselina dusičná 1. ZÁPIS ZNAČEK VE SPRÁVNÉM POŘADÍ: 2. URČENÍ OXIDAČNÍCH ČÍSEL: H  I O  -II N  V (dusičná) 3. URČENÍ POČTU VODÍKOVÝCH ATOMŮ:  Liché ox. číslo kyselinotvorného prvku..... počet = 1  Sudé ox. číslo kyselinotvorného prvku ….. počet = 2 4. H I N V O -II  1 atom vodíku 5. Součet ox. čísel v molekule = 0  součet kladných ox. č. = součet záporných ox. č. H N O

11 Kyselina dusičná  1 atom H, vždy 1 atom X !!!  H I N V O -II  = 6  -6 = -2 * 3   3 atomy kyslíku  H 1 N 1 O 3 …… H N O 3

12 Vzorec pomocí oxidu - Kyselina sírová 1. Napíšeme vzorec příslušného oxidu – sírový: SO 2 2. Vzorec vody H 2 O 3. Sečteme: SO 3 H 2 O H 2 SO 4

13 Příklady – kyseliny kyslíkaté  Uhličitá  Chlorná  Boritá  Chloristá  Dusitá  Fosforečná  Křemičitá  H 2 CO 3  HClO  HBrO 2  HClO 4  HNO 2  HPO 3  H 2 SiO 3

14 HCl  Rozpouštění plynného HCl  nestálá těkavá kapalina  Silná žíravina  Kyselina solná  Lučavka královská: HNO 3 + HCl  rozpouští ušlechtilé kovy (Au, Pt)  Výroba plastů  Čištění kovů, odstraňování vodního kamene

15 H 2 so 4  Koncentrovaná 96% - olejovitá kapalina  Pohlcuje vlhkost ze vzduchu, odebírá všem látkám vodu  Organické látky uhelnatí  Při ředění  uvolnění tepla  Zředěná reaguje s neušlechtilými kovy  Chemický průmysl, výroba hnojiv, umělých vláken, olověné akumulátory v automobilech,…

16 HNO 3  Nestálá kapalina  Světlo  rozklad, jedovatý NO 2  uchovává se v tmavých lahvích  Výroba dusíkatých hnojiv, léčiv, výbušnin, plastů

17 H 3 PO 4  Trihydrogenfosforečná  Výroba hnojiv  Sycené nápoje

18 shrnutí  Kyseliny jsou sloučeniny, které ve vodě odštěpují vodíkové kationty.  Mnohé mají žíravé účinky. Při práci s nimi hrozí poleptání  ochranné pomůcky.  Při ředění lijeme kyselinu do vody.


Stáhnout ppt "Kyseliny.  Ocet  Citron  Kysané zelí  Borová voda  Acylpyrin."

Podobné prezentace


Reklamy Google