Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

REAKCE VÝROBY ŽELEZA Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-4 Chemické.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "REAKCE VÝROBY ŽELEZA Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-4 Chemické."— Transkript prezentace:

1

2 REAKCE VÝROBY ŽELEZA Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-4 Chemické reakce a děje, DUM č. 3 první ročník čtyřletého studia

3 reakce chemie železa Fe 3 O 4 + 4H 2 --› 3Fe + 4H 2 O redukce Fe 2 O 3 + 3H 2 --› 2Fe + 3H 2 O redukce [Fe(CO) 5 ] --› Fe + 5CO redukce, tepelný rozklad 2FeO(OH) + 3H 2 --› 2Fe + 4H 2 O redukce 2FeSO 4 + 2H 2 O --› 2Fe + 2H 2 SO 4 + O 2 redukce Příprava a výroba čistého železa: Fe(COO) 2 --› Fe + 2CO 2 redukce, tepelný rozklad Fe 2 O 3 + 2Al --› 2Fe + Al 2 O 3 redukce, aluminotermie

4 reakce výroby železa (obr.1): vysoká pec násypky odvod odpadních plynů vhánění předehřátého vzduchu odpich strusky odpich železa 200 °C 400 °C 900 °C 1200 °C 1900 °C 30 m

5 reakce výroby železa (obr.1): vysoká pec 200 °C 400 °C 900 °C 1200 °C 1900 °C 30 m předehřátí směsi nepřímá redukce přímá redukce odpich železa a strusky

6 reakce výroby železa (obr.1): vysoká pec 200 °C 400 °C 900 °C 1200 °C 1900 °C 30 m předehřátí směsi, např.: FeO. H 2 O → FeO + H 2 O nepřímá redukce, např.: FeO + CO → Fe + CO 2 Fe 2 O 3 + CO → 2FeO + CO 2 Fe 3 O 4 + CO → 3FeO + CO 2 přímá redukce, např.: FeO + C → Fe + CO Fe 2 O 3 + C → 2FeO + CO odpich železa a strusky

7 reakce výroby železa (obr.1): vysoká pec 200 °C 400 °C 900 °C 1200 °C 1900 °C 30 m https://www.youtube.com/watch?v=Ea_7Rnd8BTM film o výrobě železa ve vysoké peci:

8 reakce výroby železa (obr.1): vysoká pec 200 °C 400 °C 900 °C 1200 °C 1900 °C 30 m FeO + CO → Fe + CO 2 FeO + C → Fe + CO Fe 2 O 3 + CO → 2FeO + CO 2 Fe 2 O 3 + C → 2FeO + CO Fe 3 O 4 + CO → 3FeO + CO 2 FeO. H 2 O → FeO + H 2 O reakce přiřaď ke správné části pece:

9 reakce výroby železa (obr.1): vysoká pec 200 °C 400 °C 900 °C 1200 °C 1900 °C 30 m FeO. H 2 O → FeO + H 2 O FeO + CO → Fe + CO 2 Fe 2 O 3 + CO → 2FeO + CO 2 Fe 3 O 4 + CO → 3FeO + CO 2 FeO + C → Fe + CO Fe 2 O 3 + C → 2FeO + CO řešení:

10 REAKCE VÝROBY ŽELEZA Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Chemické reakce a děje) Třída: první ročník čtyřletého studia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-4_03 Datum vytvoření: březen 2013 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro shrnutí tématu příprava a výroba železa v rozsahu SŠ. V úvodu jsou zmíněny možnosti přípravy železa v laboratoři. Zmíněny jsou různé reakce příprav s důrazem na redukci sloučenin železa. Popsán je proces výroby železa ve vysoké peci. Ke každé části výroby jsou uvedeny typické reakce. V závěru je pro zopakování jednoduché cvičení na zapamatování základních dějů výroby železa. Odkaz filmu na výrobu železa je funkční jen pokud jste připojeni na internet a film je v anglickém jazyce! Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (2.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN Greenwood, N.N.; Earnshaw, A.; Chemie prvků II. Praha: Informatorium, 1993, ISBN Obr.1: : autor: J. Navas: Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.


Stáhnout ppt "REAKCE VÝROBY ŽELEZA Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-4 Chemické."

Podobné prezentace


Reklamy Google