Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Řada napětí kovů, zákonitosti reakcí Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Řada napětí kovů, zákonitosti reakcí Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání."— Transkript prezentace:

1

2 Řada napětí kovů, zákonitosti reakcí Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-3 Organická chemie, DUM č ročník čtyřletého studia

3 H 2 Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H 2, Cu, Ag, Hg, Pt, Au reagují s kyselinou za vývoje vodíku reagují s vodou za studena reagují s vodní parou neušlechtilé kovyušlechtilé kovy H 2 Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H 2, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

4 -kovy vlevo jsou redukční činidla, naopak kovy napravo jsou oxidační činidla 2H + + 2e - → H 2 H 2 Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H 2, Cu, Ag, Hg, Pt, Au -kov nalevo je redukčním činidlem pro všechny kovy stojící od něj napravo -kov nalevo od vodíku je redukčním činidlem také pro vodík!

5 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 H 2 Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H 2, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

6 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 H 2 Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H 2, Cu, Ag, Hg, Pt, Au

7 Cu + HCl → nereaguje

8 H 2 Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H 2, Cu, Ag, Hg, Pt, Au Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O !!!

9 H 2 Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H 2, Cu, Ag, Hg, Pt, Au Hg + 4HNO 3 → Hg(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O 6Hg + 8HNO 3 → 3Hg 2 (NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O !!!

10 H 2 Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H 2, Cu, Ag, Hg, Pt, Au a)Hg + 2AgNO 3 → Hg(NO 3 ) 2 + 2Ag b) SnCl 2 + Zn → Sn + ZnCl 2 a) b)

11 H 2 Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H 2, Cu, Ag, Hg, Pt, Au a)Pb(NO 3 ) 2 + Zn → Pb + Zn(NO 3 ) 2 b) CuSO 4 + Zn → Cu + ZnSO 4 a) b)

12 H 2 Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Sn, Pb, H 2, Cu, Ag, Hg, Pt, Au Cu + AgNO 3 → Fe + SnCl 2 → Hg + HCl → Fe + H 2 SO 4 → Zn + CuSO 4 → Ca + HNO 3 → Mg + H 2 O → Ag + CuCl 2 → doplň reakce s pomocí řady kovů a dopočítej: Cu + 2AgNO 3 → 2Ag + Cu(NO 3 ) 2 Fe + SnCl 2 → Sn + FeCl 2 Hg + HCl → nereaguje Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4 Ca + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + H 2 2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2 Ag + CuCl 2 → nereaguje

13 Řada napětí kovů, zákonitosti reakcí Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (Anorganická chemie) Třída: druhý ročník čtyřletého studia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-3_14 Datum vytvoření: leden 2013 Anotace a metodické poznámky Prezentace je určena pro shrnutí chování kovů v elektrochemické řadě napětí. Pro zopakování základních chemických vlastností kovů, především jejich chování v roztocích kyselin, ve vodě a v roztocích solí. Zmíněny jsou základní reakce a rozdíly chování kovů podle postavení v řadě napětí. Na konci prezentace se objeví několik reakcí k řešení. Materiál je vhodné podle možností doplnit reálnými experimenty. Pro reálný experiment je možné demonstrovat reakce sodíku s vodou. Porovnání reaktivity kovů je možné provézt reakcí kovových hoblinek s kyselinou chlorovodíkovou. Pro redoxní děje v roztocích solí je vhodné nechat reagovat např. ocelový hřebík s roztokem modré skalice nebo jiné měďnaté soli. Všechny tyto reakce je možné provézt ve zkumavce. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (2.díl). Brno: DaTaPrint, 1996;ISBN obrázky a fotografie jsou dílem autora prezentace. Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003, ZonerPhotoStudio 14, Malování Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.


Stáhnout ppt "Řada napětí kovů, zákonitosti reakcí Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání."

Podobné prezentace


Reklamy Google