Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271 Autor Mgr. Anna Doubková Číslo materiálu 5_2_CH_15 Datum vytvoření 3. 10. 2012 Druh učebního materiálu prezentace Ročník.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271 Autor Mgr. Anna Doubková Číslo materiálu 5_2_CH_15 Datum vytvoření 3. 10. 2012 Druh učebního materiálu prezentace Ročník."— Transkript prezentace:

1 GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271 Autor Mgr. Anna Doubková Číslo materiálu 5_2_CH_15 Datum vytvoření Druh učebního materiálu prezentace Ročník 2.r. VG Anotace Výkladový materiál k tématu kovy a jejich reakce Klíčová slova Řada napětí kovů Vzdělávací oblast chemie Očekávaný výstup Objasnění vzájemných reakcí mezi kovy Zdroje a citace prvky.com [online]. [cit ]. DostupnýnaWWW:http://www.prvky.com/elektrochemickara da.html wikipedia.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

2 Elektrochemická řada napětí kovů podle Beketova Ruský chemik Beketov seřadil kovy podle jejich elektrodového potenciálu vztaženého k vodíkové elektrodě. Řada napětí kovů podle Beketova - neúplná: Li Cs Rb K Ba Sr Ca Na La Mg Sc Be Al Ti Ta Mn Zn Cr Fe Cd In Co Ni Sn Pb H Mo Re Cu Os Ru Ag Hg Pd Ir Pt Au Z polohy kovu v elektrochemické řadě napětí lze odvodit některé jeho vlastnosti, zejména reaktivnost. Každý kov může být z roztoku své soli vyredukován libovolným kovem ležícím od něj v Beketovově řadě vlevo. Kovy ležící vlevo od vodíku se nazývají neušlechtilé kovy (elektropozitivní) a v přírodě se (s několika výjimkami) nacházejí pouze vázané ve sloučeninách, kovy ležící v řadě vpravo od vodíku se nazývají ušlechtilé kovy (elektronegativní) a obvykle se v přírodě vyskytují jako ryzí. Neušlechtilé kovy reagují s běžnými minerálními kyselinami za vzniku vodíku a soli příslušné kyseliny, ušlechtilé kovy s neoxidujícími kyselinami nereagují.

3

4 elektrodový potenciál lithium−3.0401lithium cesium−3.026cesium rubidium−2.98rubidium draslík−2.931draslík barium−2.912barium stroncium−2.899stroncium vápník−2.868vápník sodík−2.71sodík hořčík−2.372hořčík beryllium−1.85beryllium hliník−1.66hliník titan−1.63titan mangan−1.185mangan zinek−0.7618zinek chróm−0.74chróm železo−0.44železo kadmium−0.40kadmium indium−0.34indium thallium−0.34thallium kobalt−0.28kobalt nikl−0.25nikl cín−0.13cín olovo−0.13olovo vodík0vodík měď+0.159měď bismut+0.2bismut ruthenium+0.300ruthenium stříbro stříbro rtuť+0.80rtuť platina+1.188platina zlato+1.52zlato

5 Reakce kovů s kyselinami Kov stojící před vodíkem, tj. od vodíku nalevo, je schopen redukovat vodík a sám sebe zoxidovat. Příklady takovéto reakce jsou následující: 2 Na + H 2 SO 4 → H 2 + Na 2 SO 4 2 Na + 2H 2 O → H Na+ + 2 OH- (kovy stojící daleko před vodíkem jsou schopny zredukovat vodík dokonce i z vody)vody Kov, který stojí od vodíku napravo, tedy za vodíkem, je schopný zoxidovat vodík a sám sebe redukovat, jak uvádí následující příklad: CuO + H 2 → Cu + H 2 O Reakce kovů mezi sebou Kov stojící vlevo dokáže kov (v kladném oxidačním stavu) stojící vpravo redukovat a sám se tím pádem oxidovat, a naopak – kov, který stojí napravo je schopný kov stojící vlevo zoxidovat a sám se redukuje, jak ukazují následující příklady: 2 Na + ZnSO 4 → Zn + Na 2 SO 4 Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4

6 AUTOR NEUVEDEN. prvky.com [online]. [cit ]. DostupnýnaWWW:http://www.prvky.com/ele ktrochemickara da.html AUTOR NEUVEDEN. wikipedia.cz [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:


Stáhnout ppt "GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271 Autor Mgr. Anna Doubková Číslo materiálu 5_2_CH_15 Datum vytvoření 3. 10. 2012 Druh učebního materiálu prezentace Ročník."

Podobné prezentace


Reklamy Google