Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Měď, stříbro, zlato Cu – biogenní (měkkýši – krevní barvivo) V přírodě – měď ve sloučeninách (oxidy, sulfidy…), stříbro a zlato často ryzí Těžba: Cu –

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Měď, stříbro, zlato Cu – biogenní (měkkýši – krevní barvivo) V přírodě – měď ve sloučeninách (oxidy, sulfidy…), stříbro a zlato často ryzí Těžba: Cu –"— Transkript prezentace:

1 Měď, stříbro, zlato Cu – biogenní (měkkýši – krevní barvivo) V přírodě – měď ve sloučeninách (oxidy, sulfidy…), stříbro a zlato často ryzí Těžba: Cu – Chile, Peru Ag – Mexiko, Peru, Kanada … Au – JAR, USA, Austrálie, střední Sibiř ………

2 Společné vlastnosti:  ušlechtilé kovy – při reakci s kyselinami (HCl) nevzniká vodík - reagují jen s oxidujícími kyselinami (HNO 3, konc. H 2 SO 4 ): vznikají např. oxidy dusíku Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO (NO 2 ) + H 2 O Cu + H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + H 2 O Zlato se rozpouští pouze v lučavce královské (HNO 3 + HCl) – vzniká HAuCl 4 (kys. tetrachlorozlatitá)  Vedou dobře teplo a proud (Cu – vodiče)

3 Oxidační čísla: Cu +I, +II Ag +I Au +III Použití ryzích kovů: Cu – slitiny (bronz = Cu + Sn, mosaz = Cu + Zn), plechy, střechy, vodiče, trubky (topení), chladiče (PC) Ag – šperky, CD, DVD, zrcadla (odráží světlo) Au – šperky (24 karátů = 100%, 14 karátů = 58%), zubní lékařství

4 Sloučeniny: CuSO 4. 5H 2 O -bezvodá je bílá (indikátor vlhkosti) -proti hnilobě, plísním (moření osiva), v bazénech…. -poměďování (elektrolýza) Pokusy: CuSO NH 3 Cu(NH 3 ) 4 SO 4 CuSO NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu(OH) 2 CuO + H 2 O (pozn: hydroxidy alkalických kovů se teplem nerozkládají) t Síran tetraaminměďnatý

5 Měděnka – směs uhličitanu a hydroxidu měďnatého Sloučeniny Ag -halogenidy: AgF je rozpustný, ostatní nerozpustné (AgCl – bílý, AgBr – nažloutlý, AgI – žlutý) AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 AgNO 3 + NaBr AgBr + NaNO 3 Viz laboratorní práce Rozklad světlem vzniká Ag (fotografický průmysl)

6 Zinek, kadmium, rtuť -biogenní jen zinek (enzymy) -Cd a Hg toxické (náhrada kovů v enzymech) -nízké teploty tání, diamagnetické, sloučeniny většinou bezbarvé -ox. číslo +II (rtuť i +I) -Výskyt: ZnS = sfalerit HgS = rumělka (cinabarit) – nejvíce těží Španělsko ryzí – jen rtuť

7 Zinek -neušlechtilý kov (i kadmium): Zn + 2 HCl ZnCl 2 + H 2 Zn + H 2 SO 4 (zředěná) H 2 + ZnSO 4 -je amfoterní – reaguje i s hydroxidy (vzniká vodík) -na vzduchu se oxiduje ZnO Sloučeniny: ZnO = zinková běloba – glazury (keramika), do skel ZnSO 4. 7H 2 O = bílá skalice – impregnace dřeva, pigment, pokovování, dezinfekce (oči)

8 Rtuť -ušlechtilý kov – s HNO 3 reaguje podobně jako Cu -kapalná do -39°C (teploměry), rtuťové výbojky -amalgámy = slitiny rtuti (Au, Zn, Ag, Cu, Sn, Cd), s železem, Co, Ni nevznikají - rtuť se používá i k těžbě zlata (nebezpečné) -Na likvidaci rozlité rtuti – síra (vznikne HgS) HgCl 2 (sublimát) – dobře rozpustný (ale nerozpadá se na ionty), jed Hg 2 Cl 2 (chlorid rtuťný = kalomel) – nerozpustný, není toxický - dříve - projímadlo


Stáhnout ppt "Měď, stříbro, zlato Cu – biogenní (měkkýši – krevní barvivo) V přírodě – měď ve sloučeninách (oxidy, sulfidy…), stříbro a zlato často ryzí Těžba: Cu –"

Podobné prezentace


Reklamy Google