Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

11. skupina. Základní přehled prvekXt tání, °Coxidační čísla Cu1,91083+I+II+III Ag1,9961+I+II+III Au2,41064+I+III.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "11. skupina. Základní přehled prvekXt tání, °Coxidační čísla Cu1,91083+I+II+III Ag1,9961+I+II+III Au2,41064+I+III."— Transkript prezentace:

1 11. skupina

2 Základní přehled prvekXt tání, °Coxidační čísla Cu1,91083+I+II+III Ag1,9961+I+II+III Au2,41064+I+III

3 Základní přehled dříve I.B skupina obecná elektronová konfigurace –ns 1 (n-1)d 10 ušlechtilé kovy odolné vůči korozi tradiční mincovní kovy malá vzájemná podobnost ve skupině

4 Měď výskyt –především v rudách chalkopyrit CuFeS 2 kuprit Cu 2 O malachit Cu 2 CO 3 (OH) 2 výroba –redukce oxidů koksem –především z chalkopyritu zbavuje se železa reakcí s SiO 2

5 Měď vlastnosti –kov načervenalé barvy –velmi dobrý vodič tepla a elektřiny –ochotně reaguje s halogeny –dlouhým působením vzduchu se potahuje zelenou měděnkou – Cu 2 CO 3 (OH) 2 –rozpouští se v oxidujících kyselinách HNO 3 a koncentrovaná H 2 SO 4 –s hydroxidy nereaguje

6 Měď sloučeniny –Cu +I nemůže vytvářet sloučeniny s oxidujícími anionty (SO 4 2-, NO 3 -,...) ve vodném roztoku nestálé, snadno disproporcionují 2 Cu + → Cu 2+ + Cu nejběžnější je oxid měďný Cu 2 O –červená pevná látka –vzniká oxidací Cu 2+ v alkalickém prostředí

7 Měď –Cu +II zpravidla soli v podobě hydrátů –modře zbarvené pevné látky halogenidy bývají zbarveny dozelena –díky halogenidovým ligandům barví plamen modrozeleně CuSO 4 ·5H 2 O –modrá skalice –fungicid – moření osiv, vinařství,... –úprava vody – brání růstu řas –galvanické pomědění

8 Měď využití –slitiny bronz –Cu+Sn - vyšší tvrdost, stejně opracovatelný, odolává korozi mosaz –Cu+Zn - imitace zlata, dekorativní předměty –mincovní kov –vodiče –střešní krytiny –kotle, chladiče, nádobí

9 Stříbro výskyt –v přírodě se vzácně vyskytuje ryzí nebo v minerálech akantit – Ag 2 S chlorargyrit – AgCl výroba –většinou je vedlejším produktem zpracování jiných kovů – Zn, Pb, Cu,... –ryzí se získává kyanidovou metodou

10 Stříbro vlastnosti –bílý, velmi lesklý ušlechtilý kov –nejlepší vodič elektrického proudu a tepla –velmi kujné a snadno odlévatelné –rozpouští se v koncentrovaných oxidujících kyselinách (HNO 3, H 2 SO 4 ) __ Ag + __ HNO 3 → __ AgNO 3 + __ NO + __ H 2 O –na vzduchu černá působením H 2 S

11 Stříbro sloučeniny –Ag +I nejstálejší oxidační číslo stříbra AgNO 3 – nejdůležitější rozpustná sůl halogenidy –AgF je rozpustný, ostatní jsou nerozpustné –bílé až žluté sloučeniny – na světle černají »používají se na fotografické účely Ag 2 O –vzniká ze solí stříbrných v zásaditém prostředí –je silně zásaditý

12 Stříbro lze je redukovat běžnými redukčními činidly na kovové stříbro –vzniká stříbrné zrcátko –Ag II+ a Ag III+ velmi nestálé sloučeniny silné oxidační účinky –například Ag II+ oxiduje Mn 2+ na MnO 4 -

13 Stříbro využití –šperkařství a dekorativní předměty slitiny se zlatem nebo ryzí –postříbřování zrcadel –součást zubařských amalgámů –elektrotechnika speciální pájky a vodiče –baktericidní účinky –výroba vysoce účinných baterií Ag-Zn

14 Stříbro argyrie –chronická otrava stříbrem černání pokožky při kontaktu Ag + roztoků s kůží dochází k jejímu černání

15 Stříbro fotografické využití stříbrných sloučenin přebytečný AgBr se vymývá při ustalování filmů a fotografií

16 Zlato výskyt –vyskytuje se v přírodě ryzí většinou jemně rozptýlené v hornině výroba –z horniny se získává luhováním roztokem NaCN 4 Au + 8 NaCN + 2 H 2 O + O 2 → 4 Na[Au(CN) 2 ] + 4 NaOH a následnou redukcí zinkem 2 [Au(CN) 2 ] - + Zn → 2 Au + [Zn(CN) 4 ] 2-

17 Zlato vlastnosti –těžký kov „žluté“ barvy –je poměrně měkké tvdrdost se zvyšuje přídavky jiných kovů –velmi kujné je možné jej vykovat na fólie o tloušťce desítek atomů 1 g Au → 1 m 2 –chemicky je velmi odolné rozpouští se až v lučavce královské (HNO HCl) –velmi dobrý vodič tepla a elektřiny

18 Zlato sloučeniny –Au I+ zpravidla nestálé –ochotně přecházejí na sloučeniny zlatité –Au III+ nejstálejší oxidační číslo netvoří stálé kyslíkaté soli –rozkládají se na oxid zlatitý významné jsou halogenidy (zejména chlorid zlatitý) –výroba dalších sloučenin zlata

19 Zlato využití –šperky, dekorativní předměty čistota se poměřuje v karátech (24k – 100%) pozlacování –elektrotechnika – odolné kontakty –barvení skla na červeno –mincovní kov, platidlo –zubní lékařství


Stáhnout ppt "11. skupina. Základní přehled prvekXt tání, °Coxidační čísla Cu1,91083+I+II+III Ag1,9961+I+II+III Au2,41064+I+III."

Podobné prezentace


Reklamy Google