Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Alkalické kovy. Základní přehled PrvekXt tání, °Ct varu, °Ckovovost Li0,971801347kov Na1,0198881kov K0,9163766kov Rb0,8939688kov Cs0,8629705kov.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Alkalické kovy. Základní přehled PrvekXt tání, °Ct varu, °Ckovovost Li0,971801347kov Na1,0198881kov K0,9163766kov Rb0,8939688kov Cs0,8629705kov."— Transkript prezentace:

1 Alkalické kovy

2 Základní přehled PrvekXt tání, °Ct varu, °Ckovovost Li0, kov Na1, kov K0, kov Rb0, kov Cs0, kov

3 Základní přehled obecná elektronová konfigurace: –ns 1 => vytváří pouze jediné oxidační číslo +I chemické i fyzikální vlastnosti kovů nízkotající měkké kovy s rostoucím protonovým číslem –klesá elektronegativita –roste kovovost

4 Základní přehled lithium se více než ostatním prvkům ve skupině podobá svými vlastnostmi hořčíku - diagonální podobnost –při reakci s kyslíkem vzniká oxid ostatní prvky ve skupině vytváří peroxidy a hyperoxidy –uhličitan lithný se za vysokých teplot rozkládá na oxid lithný a uhličitý uhličitany ostatních alkalických kovů se pouze taví –fluorid a fosforečnan jsou nerozpustné ve vodě fluoridy a fosforečnany ostatních jsou rozpustné

5 Plamenová zkouška purpurově červená, oranžová, oranžovo-růžová, fialová, modrá

6 Výskyt a výroba pouze sodík a draslík se v přírodě vyskytují ve větších množstvích (asi 2,5%) –ostatní jsou zastoupeny pouze málo všechny alkalické kovy se vyrábí elektrolýzou taveniny příslušného chloridu výskyt –hlavním zdrojem sodíku je NaCl –draslík se získává z karnalitu KCl. MgCl 2. 6 H 2 O –lithium a cesium v některých hlinitokřemičitanech –rubidium doprovází cesium

7 Využití Li –akumulátory, tlumící léky Na –chladivo v některých jaderných elektrárnách –sodíkové výbojky, redukční činidlo K –redukční činidlo, chladivo Rb, Cs –atomové hodiny

8 Chemické vlastnosti velmi reaktivní neušlechtilé kovy –pouze lithium je stálé na vzduchu ostatní se uchovávají v petroleji –brání kontaktu se vzduchem a vlhkostí jejich reaktivita vzrůstá s protonovým číslem Li < Na < K < Rb < Cs Li až za zvýšené teploty, Na a K zvolna, Rb a Cs jsou samozápalné –reagují s vodou za vzniku hydroxidu Li pouze zvolna, Na a K bouřlivěji, Rb a Cs explozivně

9 Sloučeniny alkalických kovů hydridy –vznikají reakcí kovu s vodíkem –jsou velmi nestálé, nejstálejší je LiH, ostatní jsou na vzduchu samozápalné reagují se vzdušnou vlhkostí NaH + H 2 O → NaOH + H 2 –průmyslově se vyrábí LiH a NaH velmi silná redukční činidla TiCl NaH → Ti + 4 NaCl + 2 H 2 používají se pro výrobu stálejších NaBH 4 a LiAlH 4

10 Sloučeniny alkalických kovů sloučeniny s kyslíkem –oxidy oxid M 2 O tvoří všechny prvky kromě Cs pouze Li 2 O vzniká reakcí kovu s kyslíkem ostatní se připravují reakcí kovu s peroxidem nebo dusičnanem stejného kovu 10 Na + 2 NaNO 3 → 6 Na 2 O + N 2 2 Na + Na 2 O 2 → 2 Na 2 O silně zásadotvorné oxidy

11 Sloučeniny alkalických kovů peroxidy –reakcí sodíku s kyslíkem vzniká peroxid sodný Na 2 O 2 »používá se jako silné oxidační činidlo »v některých dýchacích přístrojích přeměňuje CO 2 na O 2 2 Na 2 O CO 2 → 2 Na 2 CO 3 + O 2 hyperoxidy –u reakcí draslíku, rubidia a cesia s kyslíkem je produktem hyperoxid O 2 - –KO 2 se podobně jako Na 2 O 2 používá v některých dýchacích přístrojích 4 KO CO 2 → 2 K 2 CO O 2

12 Sloučeniny alkalických kovů hydroxidy –velmi silné zásady, dobře rozpustné ve vodě –jsou hygroskopické (kromě LiOH) pohlcují vodu ze vzduchu –reagují se vzdušným CO 2 – zapékání uzávěrů skleněných lahví 2 NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O –významné jsou zejména NaOH a KOH výroba mýdel, základní zásady, výroba solí Na + a K +

13 Sloučeniny alkalických kovů soli –látky iontového charakteru –většinou dobře rozpustné ve vodě, kromě: LiF, Li 3 PO 4 KClO 4, RbClO 4, CsClO 4 –významné soli Na 2 CO 3 (prací soda), NaHCO 3 (jedlá soda) K 2 CO 3 (potaš) NaNO 3, KNO 3 – hnojiva

14 Sloučeniny alkalických kovů Solvayův způsob výroby sody: NH 3 + CO 2 + H 2 O → NH 4 HCO 3 NaCl + NH 4 HCO 3 → NaHCO 3 + NH 4 Cl 2 NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl NH H 2 O


Stáhnout ppt "Alkalické kovy. Základní přehled PrvekXt tání, °Ct varu, °Ckovovost Li0,971801347kov Na1,0198881kov K0,9163766kov Rb0,8939688kov Cs0,8629705kov."

Podobné prezentace


Reklamy Google