Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Zlato-Au Matěj Čonka 4.B 25.4.2012.  Elektronová konfigurace: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 1 0 6s 1  oxidační.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Zlato-Au Matěj Čonka 4.B 25.4.2012.  Elektronová konfigurace: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 1 0 6s 1  oxidační."— Transkript prezentace:

1 Zlato-Au Matěj Čonka 4.B

2

3  Elektronová konfigurace: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 1 0 6s 1  oxidační čísla: 0,I+, III+

4 Výskyt  V přírodě se vyskytuje hlavně v ryzí formě v horninách(nejčastěji v křemeni), i ve slitinách s Ag, Cu, Pd. Přírodní součeniny jsou téměřvýhradně teluridy. Je i v mořské vodě odkud ho nedokážeme získat.  Po rozrušení žil se dostává do náplavů a odtud se rýžuje - dříve.  Nejbohatší světová naleziště jsou v jižní Africe, na Uralu, v Austrálii; valouny zlata (nugety, až kilogramové) v Kanadě a na Sibiři. V Česku U Jílového.  Dnes se těží primární ložiska, kde je zlato velmi jemně rozptýleno v hornině a kov je z horniny získáván hydrometalurgicky.

5

6 Super Pit- obří zlatý důl v Austrálii

7

8 Vlastnosti  Žlutý, lesklý kov, poměrně měkký, velmi kujný a tažný, krystalizuje krychlově, nejlepší vodič  Nejušlechtilejší kov, odolává kyselinám i zásadám  Rozpouští se v lučavce královské: HNO HCl → NOCl + 2 Cl +2 H 2 O Au + NOCl + 2 Cl → AuCl 3 + NO  Tvoří amalgám s rtutí (viz. níže)  Pozlacené průhledné plastické fólie mají vynikající odrazivost světelných a tepelných (infra-) paprsků.  Teplota tání zlata (1063 o C)

9 Izolace zlata z hornin  Amalgamace: zlato se rozpouští ve rtuti za vzniku amalgamu, z kterého se zlato získá oddestilováním rtuti- už se moc nepoužívá  Kyanidové loužení: nejdříve se rozemele hornina a pak se to louží v KCN za přístupu vzduchu. 4Au + 8KCN + 2H 2 O + O 2 = 4K [ Au(CN) 2 ] + 4KOH reakcí se zinkem dochází dále k vyloučení Au [ Au(CN) 2 ] I- + Zn = [ Zn(CN) 4 ] II- + Au

10 Bezkyslíkaté sloučeniny  AuCl 3 - chlorid zlatitý, vzniká rozpouštěním zlata v lučavce královské (viz víše) nebo působením chloru na Au.  2Au + 3Cl 2 → 2AuCl 3  Reakcí s HCL vzniká H [ AuCl 4 ]. 4H 2 O - žluté krystalky Používá se k přípravě Cassiova purpuru, kterým se barví sklo rubínově červeně  AuF 3 - žlutooranžový  AuBr 3 - červenohnědý  Časté jsou komplexní sloučeniny K [ Au(CN) 4 ]

11

12 Kyslíkaté sloučeniny  Au 2 O 3 - hnědočerný prášek  Au(OH) 3 AuCl 3 + 3NaOH → Au(OH) 3 + 3NaCl, má amfoterní charakter  HAuCl 4 – Kyselina hexachlorozlatitá, Au 2 Cl HCl → 2 H[AuCl 4 ]

13 Poznámky a zajímavosti  Platidlo: po tisíciletí se zlato používalo jako platidlo  Investiční zlato - zvláštní forma zlata, která je používána jako investiční nástroj podobně jako například cenné papíry  Karát -je bezrozměrná jednotka ryzosti klenotnických zlatých slitin. Ryzost čistého zlata je definována jako 24 kt

14  Kočičí zlato - je to pyrit, má zlatavou barvu  Barevné zlato- slitina zlata s dalšími chemickými prvky

15  K získání jediné unce ryzího zlata je potřeba 38 hodin práce jednoho horníka, 1400 galonů vody, dávka elektřiny, se kterou by velká domácnost vydržela 10 dní, krychlových stop stlačeného vzduchu a množství různých chemikálií.  Do roku 2001 se na celém světě vytěžilo asi tun zlata. Více než 90 % z tohoto množství bylo vytěženo po roce 1848, kdy bylo objeveno zlato v Kalifornii.  v Thajsku je téměř 6000 zlatnictví  v Bibli je více než 400 odkazů na zlato

16 Zdroje:  Wikipedia  Učebnice- chemie obecná a anorganická  Ezlato.cz  Prvky.com  Zlatyportal.cz  Chemie.gfxs.cz


Stáhnout ppt "Zlato-Au Matěj Čonka 4.B 25.4.2012.  Elektronová konfigurace: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 1 0 6s 1  oxidační."

Podobné prezentace


Reklamy Google