Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

I.A skupina. Které prvky patří k I.A skupině? Vodík H Lithium Li Sodík Na Draslík K Rubidium Rb Cesium Cs Francium Fr Helenu Libal Na Kolenou Robustní.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "I.A skupina. Které prvky patří k I.A skupině? Vodík H Lithium Li Sodík Na Draslík K Rubidium Rb Cesium Cs Francium Fr Helenu Libal Na Kolenou Robustní."— Transkript prezentace:

1 I.A skupina

2 Které prvky patří k I.A skupině? Vodík H Lithium Li Sodík Na Draslík K Rubidium Rb Cesium Cs Francium Fr Helenu Libal Na Kolenou Robustní Cestář Frank

3 Alkalické kovy Lithium: [He] 2s 1 Sodík: [Ne] 3s 1 Draslík: [Ar] 4s 1 Rubidium: [Kr] 5s 1 Cesium: [Xe] 6s 1

4 Výskyt Li: se vyskytuje ve formě křemičitanů, např. lepidolit LiAlSi 2 O 6 Na: složité křemičitany NaCl - halit, sůl kamenná NaNO 3 - chilský ledek

5 Výskyt K: KCl – sylvín : KCl·MgCl 2 ·6H 2 O – karnalit : KCl·MgCl 2 ·6H 2 O – karnalit Rb a Cs: poměrně vzácné kovy, v malém množství doprovázejí sloučeniny draslíku.

6 Fyzikální vlastnosti Stříbrolesklé měkké kovy Velmi lehké (Li, Na, K mají menší hustotu než voda) Velké atomové poloměry, které rostou se Z Dobré vodiče elektřiny a tepla

7 Chemické vlastnosti Reakce s vodou - alkalické kovy reagují s vodou velice prudce za vzniku H 2 a alkalického hydroxidu např.: 2 Na + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 Nejpomaleji reaguje lithium

8 Chemické vlastnosti Výrazná redukční činidla Patří mezi nejreaktivnější prvky Vytvářejí iontové vazby

9 Výroba kovů Elektrolýzou taveniny solí. Při elektrolýze chloridů vzniká na grafitové anodě chlor a na železné katodě alkalický kov.

10

11

12 Výroba Na elektrolýzou taveniny NaCl elektrolýzou taveniny NaCl Katoda K - : 2 Na e - → 2 Na Anoda A + : 2 Cl - → Cl e –

13

14

15

16 Sloučeniny alkalických kovů Hydroxidy Kromě LiOH jsou velmi silné zásady NaOH a KOH se získávají elektrolýzou vodných roztoků NaCl a KCl.

17 NaOH Silná zásada Dřívější název louh sodný pevná bílá látka ve formě peciček silně hygroskopická a pohlcující oxid uhličitý ze vzduchu, proto musí být uchovávána v dobře uzavřených obalech.

18 Výroba NaOH Elektrolýzou roztoku NaCl –Diafragmová metoda –Amalgámová metoda

19 Diafragmová metoda Diafragma Anoda: 2 Cl - → Cl e - Katoda: 2 H 3 O e - → H 2 + OH -

20 Amalgámová metoda Anoda - grafitová 2 Cl - → Cl e – Katoda - kovová rtuť 2 Na nHg + 2 e - → 2 NaHgn (amalgám) 2 NaHgn + 2 H 2 O → 2 NaOH + H nHg

21 Sloučeniny alkalických kovů Uhličitany Na 2 CO 3 soda K 2 CO 3 potaš

22 Výroba sody Solvayova metoda –Z roztoku NaCl –Založena na malé rozpustnosti NaHCO 3 ve vodě 1) NaCl + H 2 O + NH 3 + CO 2 → NaHCO 3 + NH 4 Cl 2) 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 tzv.kalcinace t

23 Výroba sody 3) 2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O Hašené vápno Jediným odpadem je CaCl 2 Soda z vody krystalizuje jako dekahydrát = Glaserova sůl

24 Sloučeniny alkalických kovů Sírany Na 2 SO 4 bezvodý vzniká reakcí: 2 NaCl + H 2 SO 4 → 2 HCl + Na 2 SO 4 Na 2 SO 4 · 10H 2 O se nazývá Glauberova sůl


Stáhnout ppt "I.A skupina. Které prvky patří k I.A skupině? Vodík H Lithium Li Sodík Na Draslík K Rubidium Rb Cesium Cs Francium Fr Helenu Libal Na Kolenou Robustní."

Podobné prezentace


Reklamy Google