Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

MĚĎ, STŘÍBRO, ZLATO. SPOLEČNÉ VLASTNOSTI  Přechodné kovy  I.B skupina  Tažné a kujné, málo reaktivní  Ve valenční sféře mají elektrony ns 1 (n-1)d.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "MĚĎ, STŘÍBRO, ZLATO. SPOLEČNÉ VLASTNOSTI  Přechodné kovy  I.B skupina  Tažné a kujné, málo reaktivní  Ve valenční sféře mají elektrony ns 1 (n-1)d."— Transkript prezentace:

1 MĚĎ, STŘÍBRO, ZLATO

2 SPOLEČNÉ VLASTNOSTI  Přechodné kovy  I.B skupina  Tažné a kujné, málo reaktivní  Ve valenční sféře mají elektrony ns 1 (n-1)d 10  Ušlechtilé kovy  Vodiče  Vysoká hustota a teplota tání  Mincovní kovy

3 MĚĎ

4 Charakteristika  Běžná oxidační čísla + I, + II Výskyt:  CuFeS 2 chalkopyrit  Cu 2 S chalkosin  Cu 2 O kuprit  CuCO 3 ∙ Cu(OH) 2 malachit  2 CuCO 3 ∙ Cu(OH) 2 azurit

5 chalkopyrit malachit azurit kuprit

6 Vlastnosti Vede velmi dobře elektrický proud a teplo Na vzduchu velmi nestálá – měděnka CuCO 3 ∙ Cu(OH) 2 => odolná proti atmosférické korozi

7 Vlastnosti  Kovová měď je velmi měkká  Dobře se mechanicky zpracovává  Teplota tání: 1084 °C

8 Výroba Pražení Odstranění síry z rudy a převedení sulfidů na oxidy 2 Cu 2 S + 3 O 2 → 2 Cu 2 O + 2 SO 2

9 Výroba Tavení na měděný lech (kamínek) V šachtových nebo plamenných pecích za přidání koksu a struskových přísad Tím se odstraní sulfid železnatý FeS Sulfid měďný se spolu s dalšími sloučeninami usazuje na dně taveniny jako měděný lech neboli kamínek 2 CuO + FeS + SiO 2 → Cu 2 S + FeSiO 3 + CO

10 Výroba Zpracování měděného lechu na surovou měď Roztavený měděný lech se vlije do konvertoru, který obsahuje zásaditou nebo kyselou vyzdívku a to podle toho zda obsahuje ruda zásadité nebo kyselé přísady, vhání se stlačený vzduch Zbytky sulfidu železnatého přecházejí na oxid a vytváří tak strusku Oxid měďnatý energicky reaguje se sulfidem měďným na kovovou měď 2 Cu 2 O + Cu 2 S → 6 Cu + SO 2

11 Výroba Rafinace surové mědi – elektrolyticky  Anoda – surová měď  Katoda – plech z čisté mědi  Elektrolyt – okyselený roztok CuSO 4  Čistá měď se vylučuje na katodě  Nečistoty, které se hromadí v okolí anody jako anodické kaly, jsou cenným zdrojem stříbra, zlata a dalších těžkých kovů.

12 Příprava  V laboratoři: Fe + CuSO 4  Cu + FeSO 4

13 Využití Střešní krytiny Materiál pro výrobu odolných okapů a střešních doplňků Trubic pro rozvody technických plynů Vysoká elektrická vodivost se uplatňuje při výrobě: Elektrických vodičů Elektronických součástek Vynikající tepelná vodivost se uplatní při výrobě: Kotlů a chladičů pro rychlý bezezdrátový přenos tepla Chladičů Kuchyňského nádobí

14 Využití Slitiny:  Mosaz (Cu + Zn)  Bronz (Cu + Sn)  Alpaka (Cu + Ni)

15 Reakce  Nerozpouští se v HCl a ředěné H 2 SO 4  V koncentrované H 2 SO 4 se rozpouští za horka: Cu + 2 H 2 SO 4  CuSO 4 + SO H 2 O  Ve zředěné HNO 3 : 3 Cu + 8 HNO 3 (zřeď.)  3 Cu(NO 3 ) NO +4 H 2 O  V koncentrované HNO 3 : Cu + 4 HNO 3 (konc.)  Cu(NO 3 ) NO H 2 O

16 Měď Sloučeniny

17 Sloučeniny měďné  Cu 2 O ve vodě nerozpustný

18 Sloučeniny měďnaté  CuO ve vodě nerozpustný

19 Soli měďnaté  Soli měďnaté barví plamen zeleně

20 Rozpustné soli měďnaté  CuSO 4 ∙ 5 H 2 O – modrá skalice - bezvodý je bílý - elektrolytické pokovování - přípravky k hubení rostlinných škůdců

21 Nerozpustné soli měďnaté  CuS – sulfid měďnatý  CuCO 3 ∙ Cu(OH) 2 - modrozelený

22 Koordinační sloučeniny Koordinační čísla u mědi jsou 4, 5 a 6. Nejčastěji tvoří tetraedrické uspořádání.

23 STŘÍBRO

24 Charakteristika  Běžná oxidační čísla + I Výskyt:  Ag 2 S argentit  V přírodě obvykle ve sloučeninách, vzácně však i jako ryzí kov.  Téměř vždy je stříbro příměsí v ryzím přírodním zlatě.

25 Vlastnosti Elektrická i tepelná vodivost Velmi dobře zpracovatelné Má dobrou kujnost a dobře se odlévá Na suchém čistém vzduchu je stříbro neomezeně stálé Teplota tání: 962 °C

26 Vlastnosti  Nerozpouští se v neoxidujících kyselinách a zředěné H 2 SO 4  Rozpouští se v kyselině dusičné a koncentrované kyselině sírové: 2 Ag + 2 H 2 SO 4  Ag 2 SO 4 + SO H 2 O 3 Ag + 4 HNO 3  3 AgNO 3 + NO + 2 H 2 O

27 Výroba  Získávání stříbra z rud olova, mědi, niklu nebo zinku  Nejvíce používanou metodou pro získávání i čištění ryzího stříbra je elektrolýza

28 Užití CD a DVD medium Pamětní mince a medaile Základní prvek vysoce učinných baterií Katalyzátor některých oxidačních reakcí Výroba zrcadel Slitiny stříbra: Šperky Pájky v elektrotechnice

29 Sloučeniny stříbra

30 Soli stříbrné  AgNO 3 – nejdůležitější, zdroj stříbrných iontů pro další reakce  Halogenidy stříbra – fotografický průmysl:  AgCl  AgBr  AgI - citlivé na světlo – světlem se rozkládají, vylučuje se čisté Ag

31 ZLATO

32 Charakteristika Běžná oxidační čísla + III Výskyt o v přírodě v ryzí formě (v horninách) nebo ve slitině se stříbrem (elektrum) o tvoří plíšky a zrna uzavřená nejčastěji v křemenné výplni žil

33 Vlastnosti Žlutý, lesklý kov Vyniká tažností a kujností Nejušlechtilejší kov Chemicky velmi odolný kov – odolává kyselinám i zásadám Rozpouští se v lučavce královské (1 HNO 3 : 3 HCl) HNO HCl  NOCl + 2 Cl + 2 H 2 O Au + NOCl + 2 Cl  AuCl 3 + NO

34 Vlastnosti  Mimořádně trvanlivý a odolný vůči povětrnostním i chemickým vlivům  Vysoká tepelná a elektrická vodivost  Teplota tání: 1063 °C

35 Izolace z hornin  Po rozrušení žil se z náplavů rýžuje  Metody rýžování založeny na principu gravitační separace lehčích částic písku Amalgamace  rozemletá hornina kontaktována s kovovou rtutí.  Vzniká tzv. amalgám zlata; z něj zlato (rtuť prostě odpařena při teplotě přes 300 °C)  Přinejmenším část rtuti ovšem uniká do atmosféry, a proto se dnes tento postup příliš nepoužívá  Amalgám zlata je kapalný

36 Izolace z hornin Kyanidové loužení:  „Nasazení kyanidových roztoků v tunových až stotunových šaržích představuje obrovské riziko v případě, že dojde k nepředvídané havárii. Příkladem může být katastrofální zamoření Dunaje kyanidy a těžkými kovy z rumunského hydrometalurgického provozu Baia Mare v lednu Výsledkem byla přírodní katastrofa – stovky tun mrtvých ryb a dalších živočichů a porušení životní rovnováhy rozsáhlého území na desítky let. K haváriím podobného druhu došlo několikrát i v USA nebo jihoamerické Brazílii, kdy byla zamořena řeka Amazonka.“

37 Izolace z hornin Kyanidové loužení  účinkem roztoku KCN za přístupu vzduchu: 4 Au + 8 KCN + O H 2 O  4 K [Au(CN) 2 ] + 4 KOH  Reakcí se zinkem dochází k vyloučení Au.

38 Užití Šperky a pozlacování: Používá se ve formě slitin (stříbro, měď, zinek, palladium, nikl) Bílé zlato Obsah zlata v klenotnických slitinách neboli ryzost se vyjadřuje v karátech Průmysl: Vzhledem ke své vynikající elektrické vodivosti a inertnosti je používáno v mikroelektronice a počítačovém průmyslu Zubní lékařství: Zlato je již dlouhou dobu součástí většiny dentálních slitin (zinek, paladium, stříbro, rhodium) Výplně zubů konstrukce můstků

39 Sloučeniny zlata

40  AuCl 3 – slouží k přípravě Cassiova purpuru (barví sklo rubínově červeně)

41 Bonus – stříbro a zlato z mědi eOx6n8#!

42 Vysvětlení  Zinek reaguje s koncentrovaným roztokem hydroxidu sodného za vzniku zinečnatanu sodného Na 2 ZnO 2, případně se vytvoří trihydroxozinečnatan sodný Na[Zn(OH)3].  Iontovou rovnicí lze tento děj zaznamenat takto: Zn + 2 OH -  ZnO H 2  Jestliže umístíme do roztoku měď, začne se na jeho povrchu vylučovat elektrochemicky zinek, který se redukuje současně za vzniku volného vodíku.  Tím plíšek z mědi získá stříbrnou barvu  Jestliže plíšek zahřejeme v plameni, zinek pronikne do vrstvy mědi a vytvoří se slitina mosaz, která se projeví navenek zlatavým zbarvením.

43 KONEC


Stáhnout ppt "MĚĎ, STŘÍBRO, ZLATO. SPOLEČNÉ VLASTNOSTI  Přechodné kovy  I.B skupina  Tažné a kujné, málo reaktivní  Ve valenční sféře mají elektrony ns 1 (n-1)d."

Podobné prezentace


Reklamy Google