Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

12. skupina. Základní přehled prvekXt tání, °Ct varu, °Coxidační čísla Zn1,6420907+II Cd1,7321765+II Hg1,9-39357+I+II.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "12. skupina. Základní přehled prvekXt tání, °Ct varu, °Coxidační čísla Zn1,6420907+II Cd1,7321765+II Hg1,9-39357+I+II."— Transkript prezentace:

1 12. skupina

2 Základní přehled prvekXt tání, °Ct varu, °Coxidační čísla Zn1, II Cd1, II Hg1, I+II

3 Základní přehled obecná elektronová kofigurace je –ns 2 (n-1)d 10 –kvůli stabilitě zaplněné d-slupky vytvářejí pouze oxidační čísla +I a +II za využití s-elektronů zinek a kadmium jsou si velmi podobné a liší se od rtuti –neušlechtilé kovy (narozdíl od rtuti) –jsou do jisté míry podobné Be, Mg a Ca

4 Zinek a kadmium výskyt –zinek je poměrně hojně zastoupen sfalerit – ZnS –bývá výrazně znečištěn dalšími prvky (Cd, Fe,...) smithsonit – ZnCO 3 –kadmium je spíše vzácné, vyskytuje se především jako příměs rud zinku výroba –pražení rud → ZnO –redukce koksem → plynný zinek se odvádí a ochlazuje

5 Zinek a kadmium –kadmium se získává při výrobě zinku odděluje se destilací vlastnosti –zinek snadno opracovatelný kovově lesklý prvek poměrně měkký je reaktivní –ochotně se rozpouští i v neoxidujících kyselinách –rozpouští se i v hydroxidech na hydroxokomplexy –na vzduchu se pokrývá vrstvou ZnO

6 Zinek a kadmium –kadmium podobně jako zinek je reaktivní –rozpouští se i v neoxidujících kyselinách s hydroxidy ale nereaguje je silně toxické –díky podobnosti se zinkem a vápníkem může sledovat metabolické dráhy těchto prvků –kumuluje se v organismu – kosti a ledviny

7 Zinek a kadmium sloučeniny –jediné stálé oxidační číslo je +II soli kyslíkatých kyselin jsou podobné solím Mg 2+ –rozpustností, tvorbou hydrátů –jsou bezbarvé vytvářejí bílé nerozpustné amfoterní hydroxidy –rozpouštějí se v hydroxidech – kademnatý neochotně –dobře rozpustné v amoniaku ZnSO 4 ·7H 2 O – bílá skalice –impregnace dřeva, v lékařství

8 Zinek a kadmium ZnO –zinková běloba – netoxické barvivo ZnCl 2 –impregnace dřeva, lékařství, výroba barviv CdS –intenzivně žlutý pigment - kadmiová žluť

9 Zinek a kadmium využití –zinek pozinkování plechů pro ochranu pře korozí odlévané předměty, které nejsou mechanicky namáhané galvanické články – NiZn baterie mosaz – slitina Cu+Zn –kadmium kadmiové baterie – NiCd nízkotající slitiny – pájky v elektrotechnice

10 Rtuť výskyt –vyskytuje se poměrně vzácně jedinou významnou rudou je rumělka – HgS výroba –pražením rumělky HgS + O 2 → Hg + SO 2 za těchto teplot vzniká plynná rtuť, která po ochlazení kondenzuje

11 Rtuť vlastnosti –za standardní teploty jediný kapalný kov –stříbrolesklá –má velmi vysokou hustotu –velmi těkavá – vznikají volné atomy rtuti –její páry a sloučeniny jsou toxické

12 Rtuť –poměrně nereaktivní na vzduchu neomezeně stálá s neoxidujícími kyselinami nereaguje –rozpouští se v oxidujících kyselinách koncentrovaná H 2 SO 4, HNO 3, lučavka královská –i za chladu reaguje se sírou a halogeny –ochotně vytváří amalgámy slitiny s kovy (zejména s těžkými kovy)

13 Rtuť sloučeniny –Hg +II má sklon vytvářet rozpustné bazické soli žluté až oranžové barvy HgO –podle způsobu přípravy má červenou nebo žlutou barvu HgCl 2 –při rozpouštění prakticky nedisociuje na ionty

14 Rtuť –Hg +I obsahují kationt Hg 2 2+ (-Hg-Hg-) připravují se reakcí sloučenin rtuťnatých se rtutí Hg(NO 3 ) 2 + Hg → Hg 2 (NO 3 ) 2 roztoky sloučenin rtuťných se stabilizují přidáním kapky rtuti do nádoby Hg 2 Cl 2 –„kalomel“ –dříve se používal v lékařství –výroba elektrod pro analytickou chemii

15 Rtuť využití –dentální amalgám výplň zubu po odstranění zubního kazu Hg, Ag, Cu, Sn –měřící přístroje – tlakoměry, teploměry –výbojky a zářivky malé množství par rtuti v inertním plynu –elektroda v polarografii, elektrolýze –těžba zlata amalgámovou metodou


Stáhnout ppt "12. skupina. Základní přehled prvekXt tání, °Ct varu, °Coxidační čísla Zn1,6420907+II Cd1,7321765+II Hg1,9-39357+I+II."

Podobné prezentace


Reklamy Google