Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Chrom. Poloha v periodické tabulce VI.B skupina Elektronová konfigurace a možná oxidační čísla [Cr] Ar: 4s 2 3d 4 Oxidační čísla: 0,II,III,VI.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Chrom. Poloha v periodické tabulce VI.B skupina Elektronová konfigurace a možná oxidační čísla [Cr] Ar: 4s 2 3d 4 Oxidační čísla: 0,II,III,VI."— Transkript prezentace:

1 Chrom

2 Poloha v periodické tabulce VI.B skupina

3 Elektronová konfigurace a možná oxidační čísla [Cr] Ar: 4s 2 3d 4 Oxidační čísla: 0,II,III,VI

4 Výskyt Zemská kůra, Vesmír V přírodě: současně s rudami Fe -> chromit (Cr 2 O 3.FeO) Minerál chromu -> ->krokoit PbCrO 4

5 Vlastnosti Tvrdý, stříbřitě lesklý kov Velmi stálý na vzduchu (na jeho povrchu se vytváří vrstva Cr 2 O 3 – brání další oxidaci) Rozpustný ve zředěných HCl, H 2 SO 4 je pasivován HNO 3

6 Výroba a) čistý chrom se vyrábí aluminotermickou redukcí Cr 2 O 3 + 2Al  2Cr + Al 2 O 3 b) redukce chromitu v elektrické peci při 1300°C  ferrochrom (70% Cr, 30% Fe)

7 Využití Metalurgie (výroba legovaných ocelí – korozevzdornost, zlepšení žáruvzdornosti) Výroba geologických vrtných strojů, výkonných nožů pro stříhání kovů Chirurgické nástroje, vodní stroje Potravinářský průmysl Přidává se do mosazi (zvětšuje se tak její tvrdost)

8 V každodenním životě: materiál chránící kovové povrchy před korozí, chromování medicínských nástrojů, zlepšení vzhledu -> vybavení koupelen, části luxusních automobilových doplňků apod.

9 SLOUČENINY - chromnaté velmi nestálé, snadno se oxidují

10 SLOUČENINY - chromité Cr 2 O 3 – „chromová zeleň“ nerozpustný ve vodě, kyselinách ani zásadách používal se při tisku bankovek  PŘÍPRAVA: 1) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7  N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O 2) Redukce dichromanu draselného sírou Na 2 Cr 2 O 7 + S  Cr 2 O 3 + Na 2 SO 4

11 Cr(OH) 3 šedozelená sraženina V kyselinách se rozpouští na soli chromité, se zásadami -> poskytuje chromitany  VÝROBA: srážení roztoků solí chromitých amoniakem nebo alkalickými hydroxidy 1) Cr(OH) 3 + 3HCl  CrCl 3 + 3H 2 O 2) Cr(OH) 3 + OH -  [Cr(OH) 4 ] - SLOUČENINY - chromité

12 CrCl 3 Z vodných roztoků krystalyzuje zelený CrCl 3.6H 2 0  VÝROBA: Cr(OH) 3 + 3HCl  CrCl 3 + 3H 2 O Cr 2 (SO 4 ) 3.18H 2 O Fialové krystalky  VÝROBA: Cr(OH) 3 + H 2 SO 4

13 KCr(SO 4 ) 2.12H 2 O Kamenec draselnochromitý Tmavě fialový  VÝROBA: K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 3SO H 2 O  2KCr(SO 4 ) 2.12H 2 O Cr 2 S 3  VÝROBA: suchou cestou – rce Cr a S, protože srážením S 2- vzniká Cr(OH) 3 SLOUČENINY - chromité

14 SLOUČENINY - chromové CrO 3 Červená krystalická látka, silně hygroskopická, vlastnostmi připomíná SO 3 Silné oxidovadlo (zuhelňuje papír, zapaluje síru) 2CrO HCl  2CrCl 3 + 3Cl 2 + 6H 2 O  PŘÍPRAVA: K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 konc.  K 2 SO 4 + 2CrO 3 + H 2 O

15 H 2 CrO 4 známá pouze v roztoku, významné jejich soli – chromany (rozpustné, žluté Na 2 CrO 4, K 2 CrO 4, (NH 4 ) 2 CrO 4 ); působením kyselin vznikají oranžové dichromany 2Cr(O 2- ) 4 + 2H +  Cr 2 (O 2- ) 7 + H 2 O působením alk.hydroxidů vznikají opět chromany Cr 2 (O 2- ) 7 + 2OH -  2Cr(O 2- ) 4 + H 2 O SLOUČENINY - chromové

16 Na 2 CrO 4 – hygroskopická látka  PŘÍPRAVA (při 1000°C): 4FeO.Cr 2 O 3 + 8Na 2 CO 3 + 7O 2  2Fe 2 O 3 + 8Na 2 CrO 4 + 8CO 2 K 2 CrO 4 – není hygroskopický  VÝROBA: Na 2 CrO 4 + 2KCl  2NaCl + K 2 CrO 4 K 2 Cr 2 O 7 Použití: odměrný roztok v analytické odměrné analýze (biochromátometrii)  VÝROBA: rce chromanů s kyselinami SLOUČENINY - chromové

17 Chromany a dichromany - jsou silná oxidační činidla: 2Cr 2 (O II- ) H 2 O  4Cr O 2 + 8H 2 O - Nerozpustné chromany (většinou žluté – užití: pigmenty)  VÝROBA (srážením): Me II + Cr(O II- ) 4  MeCrO 4 

18 Přehled barevných pigmentů BaCrO 4 žlutý ultramarín PbCrO4 chromová žluť ZnCrO 4 zinková žluť Další nerozpustné chromany Ag 2 CrO4 (červenohnědý) Hg 2 CrO4 (hnědý) Rozpustné chromany jsou jedovaté látky; použití: koželužství

19 Zajímavosti trojmocný chrom je pokládán za převážně prospěšný a je nezbytnou součástí každodenní stravy (lesní plody,pivo…), ale šestimocný chrom působí negativně a je pokládán za potenciální karcinogen Dostatečný obsah chromu v organismu je důležitý pro metabolismus cukrů a tuků, pomáhá udržovat stabilitu krevního tuku, tlumí chuť na sladké potraviny (vhodný ke kontrole tělesné hmotnosti, vhodný ke sportovní stravě – růst svalové hmoty = kulturistika)


Stáhnout ppt "Chrom. Poloha v periodické tabulce VI.B skupina Elektronová konfigurace a možná oxidační čísla [Cr] Ar: 4s 2 3d 4 Oxidační čísla: 0,II,III,VI."

Podobné prezentace


Reklamy Google