Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Vy č íslení chem. rovnic. Opakování: oxidační číslo oxidační číslo: vyjadřuje náboj atomu, stupeň oxidace atomu, mocenství značení: O -II, O 2- -formální.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Vy č íslení chem. rovnic. Opakování: oxidační číslo oxidační číslo: vyjadřuje náboj atomu, stupeň oxidace atomu, mocenství značení: O -II, O 2- -formální."— Transkript prezentace:

1 Vy č íslení chem. rovnic

2 Opakování: oxidační číslo oxidační číslo: vyjadřuje náboj atomu, stupeň oxidace atomu, mocenství značení: O -II, O 2- -formální násobek elementárního náboje skutečného nebo pomyslného, který by atom získal, kdyby elektrony každé vazby vycházející z tohoto atomu byly přiděleny elektronegativnějšímu atomu - je to číslo udávající počet atomů vodíku, které může prvek vázat nebo nahradit v jiných sloučeninách - součet oxid. čísel atomů v molekule je roven nule, volné atomy a atomy v molekulách prvků mají oxid. č. 0

3

4 Výpočty stechiometrických koeficientů: = vyčíslení rovnic 1) u neredoxních rovnic – z podmínky zachování druhů atomů – jednoduché počty, nemění se oxid. čísla prvků 2) reakce oxidačně redukční (redoxní) – počítáme koeficienty z počtu předaných elektronů

5 1) Neredoxní rovnice podmínka zachování počtu druhů atomů – nemění se oxid. č. prvků Pb(NO 3 ) 2 + KI → KNO 3 + PbI 2 Při vyčíslování neredoxních rovnic postupujeme tak, že vycházíme z molekuly, která má největší dolní indexy Pb(NO 3 ) KI → 2 KNO 3 + PbI 2

6 Příklady– vyčíslete rovnice 1) HNO 3 + Fe(OH) 2 → Fe (NO 3 ) 2 + H 2 O 2) H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO 4 + H 2 O 3) H 3 PO 4 + NaOH → Na 3 PO 4 + H 2 O 4) HNO 3 + Al(OH) 3 → Al(NO 3 ) 3 + H 2 O 5) HF + Ca(OH) 2 → CaF 2 + H 2 O 6) H 2 SO 3 + KOH → K 2 SO 3 + H 2 O

7 Řešení 1) 2 HNO 3 + Fe(OH) 2 → Fe (NO 3 ) H 2 O 2) H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO H 2 O 3) H 3 PO NaOH → Na 3 PO H 2 O 4) 3 HNO 3 + Al(OH) 3 → Al(NO 3 ) H 2 O 5) 2 HF + Ca(OH) 2 → CaF H 2 O 6) H 2 SO KOH → K 2 SO H 2 O

8 některé prvky se oxidují – zvyšuje se jim ox. č., předávají elektrony, jiné se redukují – snižuje se jim ox.č., přijímají elektrony oxidovat (redukovat) se mohou jen některé prvky reakce (nemusí být všechny), počet elektronů přijatých a odevzdaných musí být stejný 2) Redoxní rovnice

9 Příklady: oxidace – redukce ? Cu 0 → Cu +I oxidace- 1 e1) Cu Cu 2 O 2) Cu 2 O CuOCu +I → Cu +II oxidace- 1 e - 2 e + 3 e 3) Cu CuOCu 0 → Cu +II oxidace 4) HNO NON +V → N +II redukce 5) K 2 CrO Cr 2 O 3 Cr +VI → Cr +III redukce 6) K 2 Cr 2 O Cr 2 O 3 Cr 2 +VI → Cr 2 +III redukce+ 6 e 7) P +I - 2 e → P ? oxidace - P +III 8) S +VI + 2 e → S ? redukce - S +IV 9) N e → N 2 ? oxidace – N +I 10) H 2 +I + 2e → H 2 ? redukce - H 2 0

10 Příklad: reakce hliníku se zředěnou kyselinou sírovou Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 Al Al +III -3e 2 2 H +I H 0 +2e 3 2 Al + 3 H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) H 2

11 Příklad: Reakcí oxidu arsenitého s kyselinou dusičnou ve vodném prostředí vzniká kyselina trihydrogenarseničná a oxid dusnatý As 2 O 3 + HNO 3 + H 2 O → H 3 AsO 4 + NO 2 As +III As +V (2*2) eoxidace: redukce: N +V N +II + 3 e As 2 O HNO H 2 O → 6 H 3 AsO NO

12 6 FeCl 2 + K 2 Cr 2 O (=26-12) HCl → 6 FeCl CrCl KCl + 7 H 2 O Příklad Sestavte rovnici reakce chloridu železnatého a dichromanu draselného v prostředí kyseliny chlorovodíkové. Podstatou je oxidace iontů železnatých na železité a redukce chromanových iontů na chromité FeCl 2 + K 2 Cr 2 O 7 + HCl → FeCl 3 + CrCl 3 + KCl + H 2 O Fe II Fe III 2 Cr VI Cr III - 1 e + 6 e 6161 Známe koeficienty Fe a Cr 6 FeCl 2 + K 2 Cr 2 O 7 + HCl → 6 FeCl CrCl 3 + KCl + H 2 O K určení koeficientů u látek, které se přenosu elektronů nezúčastní použijeme podmínku zachování druhů atomů (začínáme u prvků, které jsou ve sloučeninách, kde už je počet daný – v našem případě K, pak Cl)

13 Příklady– vyčíslete rovnice 1) Al + AgNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + Ag 2) HI + H 2 SO 4 → I 2 + H 2 S + H 2 O 3) Fe 2 O 3 + CO → Fe + CO 2 4) Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 5) Al + J 2 → AlJ 3 6) PbS + O 2 → PbO + SO 2 7) P +HNO 3 + H 2 O→ H 3 PO 4 + NO

14 1) Al + 3 AgNO 3 → Al(NO 3 ) Ag 2) 8 HI + H 2 SO 4 → 4 I 2 + H 2 S + 4 H 2 O 3) Fe 2 O CO → 2 Fe + 3 CO 2 4) 2Al + 3 H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) H 2 5) 2 Al + 3 J 2 → 2 AlJ 3 6) 2 PbS + 3 O 2 → 2 PbO + 2 SO 2 7) 3 P + 5 HNO H 2 O→ 3 H 3 PO NO Řešení

15 ilustrační obrázky staženy z internetu


Stáhnout ppt "Vy č íslení chem. rovnic. Opakování: oxidační číslo oxidační číslo: vyjadřuje náboj atomu, stupeň oxidace atomu, mocenství značení: O -II, O 2- -formální."

Podobné prezentace


Reklamy Google