Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_102.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_102."— Transkript prezentace:

1 Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_102

2 Jméno autora:Ing. Klára Šírová Třída/ročník:II. Datum vytvoření: Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast:Chemie kolem nás Předmět:Chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: Mangan a jeho sloučeniny Klíčová slova:Mangan, sloučeniny manganu Druh učebního materiálu:prezentace

3 Mangan Jedná se o velmi křehký, šedý, tvrdý kov. Na vlhkém vzduchu dochází k jeho oxidaci, rozpouští se v kyselinách i zásadách za vzniku manganatých solí. V přírodě se vyskytuje ve formě sloučenin, mezi rudy manganu patří pyrolusit (burel) MnO 2. Kovový mangan [1] Pyrolusit [1] Mangan se využívá k výrobě manganové oceli (nárazuvzdorná). Převážně se vyrábí jako feromangan (slitina 20 % Fe a 80 % Mn), která se dále používá jako přísada do speciálních ocelí. Používá se také při výrobě slitin neželezných kovů (např. dural).

4 Sloučeniny manganu Ve sloučeninách se může mangan vyskytovat v řadě oxidačních stavů (od VII až do –III), nejstabilnější je Mn II, méně stálý je oxidační stav VII, sloučeniny Mn VII vykazují silné oxidační účinky. Sloučeniny manganu jsou většinou barevné. Oxid manganičitý [1] Manganistan draselný [1] Chlorid manganatý [1] MnO 2 - oxid manganičitý (burel), tmavý prášek nerozpustný ve vodě. Může mít oxidační i redukční vlastnosti. Používá se při výrobě baterií, manganistanu draselného, jako pigment. KMnO 4 – manganistan draselný (zastarale hypermangan), tmavé krystalky rozpustné ve vodě na fialový roztok. Je silným oxidačním činidlem, používá se v analytické chemii, v lékařství jako dezinfekce. MnCl 2 – narůžovělá krystalická látka dobře rozpustná ve vodě, tvoří hydráty. Mn 2 O 7 – při norm. teplotě kapalná nazelenalá látka, velmi nestálý, při kontaktu s organickými látkami způsobí jejich vzplanutí – „chemikova zápalka“

5 Oxid manganičitý (burel) reaguje s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku chloridu manganatého a plynného chloru. MnO HCl → MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O Oxid manganičitý (burel) katalyzuje rozklad peroxidu vodíku. (Katalyzátor je látka ovlivňující průběh chemické reakce, ale sama z ní vystupuje nezměněná.) 2 H 2 O 2 + MnO 2 → MnO 2 + O H 2 O Vznikající O 2 s vodní parou [2] 2 KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Rozpouštění KMnO 4 [3] Tepelným rozkladem manganistanu draselného je možné připravit kyslík.

6 KMnO 4 je silným oxidačním činidlem, jeho oxidační schopnosti jsou závislé na pH. Nejvyšší je v kyselém prostředí, kdy vzniká manganatá sůl: Barvy sloučenin manganu dle ox. Stavů [4] V neutrálním prostředí vzniká oxid manganičitý: V zásaditém prostředí vzniká nestálý anion mangananový: MnO H + + 5e - → Mn H 2 O MnO H 2 O + 3e - → MnO OH - 4 MnO OH - → 4 MnO H 2 O Metoda odměrné analýzy, při které se používá odměrný roztok manganistanu draselného se nazývá manganometrie. Tato metoda je založena na oxidačních vlastnostech KMnO 4. Pomocí této metody je možno stanovit koncentraci např. Fe 2+, NO 2-, H 2 O 2, I - aj. Pro stanovení přesné koncentrace odměrného roztoku KmNO 4 se používá jako základní látka kyselina šťavelová: 5 (COOH) KMnO H 2 SO 4 → 2 MnSO 4 + K 2 SO CO H 2 O

7 Manganistan draselný prudce reaguje s mnoha látkami jako např. sírou, práškovými kovy apod. S glycerolem vytváří samozápalnou směs, reakce probíhá podle rovnice: 14 KMnO C 3 H 5 (OH) 3 → 7 K 2 CO Mn 2 O CO H 2 O Reakce KMnO 4 s glycerolem [5] Oxid manganistý [1] Oxid manganistý je tmavě zelená, velmi reaktivní kapalina. Za vyšší teploty se explozivně rozkládá, při kontaktu s organickými látkami dojde k jejich vzplanutí. Oxid manganistý je možno připravit reakcí manganistanu draselného s kyselinou sírovou: 2 KMnO H 2 SO 4 → Mn 2 O 7 + H 2 O + 2 KHSO 4

8 Procvičování Jakou barvu má roztok manganistanu draselného? Rozhodněte, na kterém obrázku je oxid manganičitý a chlorid manganatý. Jak se nazývá metoda odměrné analýzy při které se používá odměrný roztok KMnO 4 ? Jak reaguje manganistan draselný v kyselém prostředí? Doplňte reakci. Která sloučenina manganu je nazývána burel? Manganometrie Fialovou barvu Oxid manganičitý MnO 2 [1] Chlorid manganatý MnCl 2 [1] MnO H + + 5e - →Mn H 2 O Oxid manganičitý (MnO 2 )

9 Použitá literatura a obrázky 1.[online]. [cit ]. Dostupné z: commons.wikimedia.org 2.online]. [cit ]. Dostupné z: https://secure.chem.byu.edu/lectureprep/node/479 3.[online]. [cit ]. Dostupné z: 4.[online]. [cit ]. Dostupné z: 5.[online]. [cit ]. Dostupné z: headingno=10 6.KOVALČÍKOVÁ T. Obecná a anorganická chemie. Ostrava: Pavel Klouda, 2004


Stáhnout ppt "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_102."

Podobné prezentace


Reklamy Google