Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_96.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_96."— Transkript prezentace:

1 Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona III/2VY_32_INOVACE_96

2 Jméno autora:Mgr. Zdeňka Hanzliková Třída/ročník:2. (6.) Datum vytvoření: Srpen 2013 Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast:Anorganická chemie Předmět:chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: výuková prezentace, osnova při probírání tématu Klíčová slova: Výskyt a zpracování kovů, redukční procesy, elektrolýza, cementační reakce, metalotermické reakce. Druh učebního materiálu:Prezentace

3 Železo - výskyt, vlastnosti, koroze 26 Fe:[ 18 Ar]3d 6 4s 2 nejč.ox.čísla +II, +III (v ox.čísle +III je stabilnější, protože dosahuje el. konfigurace 3d 5 )

4 Výskyt železa Po kyslíku, křemíku a hliníku je 4. nejrozšířenější prvek v zemské kůře – asi 5%. Minerály: Fe 3 O 4 - magnetit Fe 2 O 3 – krevel ( hematit) Fe 2 O 3.nH 2 O – hnědel ( limonit) FeCO 3 – ocelek ( siderit) FeS 2 - pyrit

5 Fe – biogenní prvek Fe je součástí hemoglobinu, které je v erytrocytech. Hemoglobin obsahuje Fe 2+, na který se váže O 2 a vzniká dioxygenhemoglobin.

6 Struktura hemoglobinu

7 Vlastnosti železa -lesklý, kujný, tažný kov, teplota tání 1535°C, -feromagnetický – tzn. zesiluje magnetické pole

8 Chemická reaktivita železa -je to poměrně reaktivní kov, -se zředěnými kyselinami reaguje za vzniku vodíku a železnaté soli nebo železité soli, -nereaguje s konc. H 2 SO 4, s HNO 3 se pasivuje, -za vyšší teploty se Fe slučuje s O 2, se S a s Cl 2

9 koroze -Fe podléhá korozi – jde o elektrochemický děj, účastní se ho Fe, voda, kyslík a elektrolytem je FeSO 4, který vzniká v soustavě za účasti SO 2, který je ve vzduchu a vzdušného O 2, -korozi vyjadřujeme rovnicí: 4Fe + 3O 2 + 2xH 2 O → 2Fe 2 O 3. xH 2 O rez Koroze je anodická oxidace Fe, která může probíhat dlouhou dobu stejnou rychlostí. Začíná v povrchových trhlinách, kde se tvoří vrstva rzi, ta obsahuje elektrolyt – síran železnatý.

10 Ochrana proti korozi - očištění kovu, použití ochranných nátěrů, - galvanické pokovování – nanášení vrstvy jiných kovů: Cr, Ni nebo Zn, - fosfátování.

11 opakování a) k revel ( hematit) b) hnědel ( limonit) c) ocelek (siderit) d) pyrit e) rez f) magnetit g) ochrana proti korozi 1.Fe 3 O 4 2. Fe(CO 3 ) 3.Fe 2 O 3.nH 2 O 4. Fe 2 O Fe 2 O 3.xH 2 O 6.FeS 2 7. nátěry, galvanické pokovování Výborně!!!

12 Citace literatury : HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá Gymnázia 2.díl.. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2004, 227 s. ISBN ISBN GÁŽO, Jan a Jiří KOHOUT. Všeobecná a anorganická chémia. 3. vydání. Bratislava: Alfa, ISBN Wikipedie - Otevřena encyklopedie: Exotermické reakce – Aluminotermické reakce [online] [cit ]. Dostupné z:

13 Citace obrázků:


Stáhnout ppt "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_96."

Podobné prezentace


Reklamy Google