Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_74.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_74."— Transkript prezentace:

1 Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona III/2VY_32_INOVACE_74

2 Jméno autora:Mgr. Zdeňka Hanzliková Třída/ročník:1. (5.) Datum vytvoření: Srpen 2013 Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast:Anorganická chemie Předmět:chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: výuková prezentace, osnova při probírání tématu. Klíčová slova: sulfan, sulfidy, vlastnosti, užití. Druh učebního materiálu:Prezentace

3 sulfan, sulfidy Systematický název – sulfan Triviální název – sirovodík Latinský název – hydrogenii sulfidum Anglický název – hydrogen sulfid

4 H2SH2S -sirovodík, sulfan -bezbarvý, velmi jedovatý plyn ( má dráždivý a dusivý účinek, paralyzuje dýchací centrum), -páchne po zkažených vejcích, -je dobře rozpustný ve vodě – v 1dm 3 při 20°C se rozpustí 2,6 dm 3 H 2 S, -nasycený vodný roztok – sulfanová - sirovodíková voda – sulfanová kyselina, - vzniká rozkladem organického materiálu, např. také při výrobě bioplynu.

5 Příprava sulfanu 1.Přímou syntézou: H 2 + S → H 2 S 2.Působením vodných roztoků neoxidujících kyselin na sulfidy kovů: FeS + 2HCl → H 2 S + FeCl 2 CaS + 2HCl→ H 2 S + CaCl 2

6 Chemické vlastnosti sulfanu - má redukční vlastnosti, je oxidován např. halogeny nebo kyselinou dusičnou: H 2 S + Cl 2 → S + 2HCl 3H 2 S + 2HNO 3 →2NO + 3S + 4H 2 O H 2 S + H 2 O 2 → S + 2H 2 O H 2 S + 2FeCl 3 → S + 2FeCl 2 + 2HCl

7 Využití sulfanu - v analytické chemii jako činidlo pro analýzu iontu kovů, lze jim vysrážet nerozpustné sulfidy např. PbS a tím dokázat dané kationty kovů, - v hutnictví – pro přípravu kovových sulfidů, - v organické syntéze.

8 Soli kyseliny sirovodíkové Od kyseliny sirovodíkové H 2 S odvozujeme dvě řady solí: Hydrogensulfidy – obsahují anion HS - Sulfidy – obsahují anion S 2- Hydrogensulfidy jsou všechny rozpustné ve vodě, sulfidy jsou nerozpustné ve vodě, kromě sulfidů alkalických kovů.

9 Příprava sulfidů 1.Nasycením roztoku hydroxidu sulfanem vzniká hydrogensulfid a s dalším ekvivalentním množstvím hydroxidu vzniká sulfid: H 2 S + OH - → HS - + H 2 O HS - + OH - → S 2- + H 2 O 2.Ve vodě málo rozpustné sulfidy můžeme připravit působením sirovodíku nebo sulfidu amonného na roztoky rozpustných solí kovů: CuSO 4 + H 2 S → CuS + H 2 SO 4 Pb(NO 3 ) 2 + H 2 S → PbS + 2HNO 3

10 Význam sulfidů Zahříváním sulfidů na vzduchu (pražením) Můžeme ze sulfidů získat oxidy kovů případně samotné kovy. 2ZnS + 3O 2 → 2ZnO + 2SO 2 ( redukcí koksem bychom z oxidu získali Zn) Ag 2 S + O 2 → 2Ag + SO 2 Tyto reakce mají technologický význam při výrobě kovů, protože kovy se vyskytují v přírodě často v podobě sulfidů.

11 Citace literatury: MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia: 1.díl. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, ISBN GÁŽO, Jan a Jiří KOHOUT. Všeobecná a anorganická chémia. 3. vydání. Bratislava: Alfa, ISBN WIKIPEDIE, otevřená encyklopedie. Portál Chemie, kategorie Sulfidy: Sulfan [online] [cit ]. Dostupné z:


Stáhnout ppt "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_74."

Podobné prezentace


Reklamy Google