Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Chalkogeny Richard Horký. CHARAKTERISTIKA ve valenčních orbitalech 6 valenčních elektronů, ns 2 np 4 pevné látky ox. číslo –II až VI SÍRASELEN, TELURPOLONIUM.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Chalkogeny Richard Horký. CHARAKTERISTIKA ve valenčních orbitalech 6 valenčních elektronů, ns 2 np 4 pevné látky ox. číslo –II až VI SÍRASELEN, TELURPOLONIUM."— Transkript prezentace:

1 Chalkogeny Richard Horký

2 CHARAKTERISTIKA ve valenčních orbitalech 6 valenčních elektronů, ns 2 np 4 pevné látky ox. číslo –II až VI SÍRASELEN, TELURPOLONIUM NEKOVPOLOKOVYRADIOAK. KOV

3 Síra VÝSKYT volná - v blízkosti sopek, doly (Polsko, Sicílie, ….) vázaná - PbS (galenit), ZnS (sfalerit), CaSO 4 2H 2 0 (sádrovec),.. - sopečné plyny - bílkoviny (biogenní prvek) GALENIT

4 VLASTNOSTI vyskytuje se v několika alotropických modifikacích:  Kosočtverečná za obyčejné teploty  Jednoklonná při 95°C  Kapalná nad 119°C, jejím zahříváním vznikají hnědé páry  Sirný květ vzniká ochlazením par  Plastická (amorfní) vzniká prudkým ochlazením kapalné síry

5 žlutý, měkký, elektricky nevodivý prvek středně reaktivní látka, za vyšších teplot se slučuje přímo s většinou prvků (především kovy) za uvolnění tepla má jak oxidační, tak i redukční vlastnosti: ox. vlastnosti Fe + S → FeS red. vlastnosti S + 2HNO 3 → H 2 SO 4 + 2NO

6 ALOTROPICKÉ MODIFIKACE SÍRY Kosočtverečná Jednoklonná Plastická

7 UŽITÍ vulkanizace kaučuku výroba H 2 SO 4 výroba CS 2 sirné masti, sirné mléko (prostředek proti kožním chorobám) výroba střelného prachu desinfekční prostředek (síření sudů, včelích plástů)

8 SLOUČENINY Sulfan, sirovodík H 2 S jedovatý plyn, zápachem připomíná zkažená vejce 2H 2 S + O 2 → 2H 2 O + 2SO 2 silné redukční hoří modrým plamenem účinky ve vodě se rozpouští za vzniku slabé dvojsytné kyseliny sirovodíkové – od ní dvě řady solí (sulfidy a hydrogensulfidy)

9 SO 2 bezbarvý plyn, štiplavého zápachu vzniká hořením síry na vzduchu laboratorní příprava: HCl + NaHSO 3 → NaCl + H 2 O + SO 2 průmyslová výroba: pražení pyritu redukční i oxidační účinky

10 H 2 SO 3 vzniká: H 2 O + SO 2 → H 2 SO 3 tvoří dva typy solí: hydrogensiřičitany, siřičitany SO 3 reaguje s vodou za vzniku kyseliny sírové oxidační, dehydratační činidlo vzniká : 2SO 2 + O 2 → 2SO 3

11 H 2 SO 4 silná kyselina a)Koncentrovaná (98%) - oxidační vlastnosti, dehydratační účinky - reaguje se všemi kovy kromě Pb, Au, Pt b)Zředěná - oxidační vlastnosti ztrácí - reaguje s neušlechtilými kovy (např. železo)

12 H 2 SO 4 je bezbarvá olejovitá kapalina, odvozujeme od ní sírany a hydrogensírany většina síranů a hydrogensíranů je ve vodě rozpustná některé sírany obsahují krystalovou vodu (tzv. skalice) CuSO 4 5 H 2 O (modrá skalice) FeSO 4 7 H 2 O (zelená skalice) Skalice modrá

13 Výroba H 2 SO 4 1.S + O 2 → SO 2 2.2SO 2 + O 2 → SO 3 3.SO 3 + H 2 SO 4 → H 2 S 2 O 7 H 2 S 2 O 7 + H 2 O → 2 H 2 SO 4

14 Otázky Co je to vulkanizace Jaká je maximální koncentrace kyseliny sírové Jak zní systematický název skalice modré Vyjmenuj modifikace síry Vyjmenuj plynné sloučeniny síry


Stáhnout ppt "Chalkogeny Richard Horký. CHARAKTERISTIKA ve valenčních orbitalech 6 valenčních elektronů, ns 2 np 4 pevné látky ox. číslo –II až VI SÍRASELEN, TELURPOLONIUM."

Podobné prezentace


Reklamy Google