Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Titan Sloučeniny TiO 2 (minerál rutil – v přírodě titan v ox. čísle 4) = titanová běloba (barvy, potravinářství) - katalyzátor ničící škodliviny z ovzduší.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Titan Sloučeniny TiO 2 (minerál rutil – v přírodě titan v ox. čísle 4) = titanová běloba (barvy, potravinářství) - katalyzátor ničící škodliviny z ovzduší."— Transkript prezentace:

1 Titan Sloučeniny TiO 2 (minerál rutil – v přírodě titan v ox. čísle 4) = titanová běloba (barvy, potravinářství) - katalyzátor ničící škodliviny z ovzduší - v opalovacích krémech (pohlcení UV) TiCl 4, TiCl 3 - Katalyzátory při polymeracích (výroba plastů – polyethylen, polystyren….) - Tvorba umělé bílé mlhy: TiCl H 2 O TiO HCl Vlastnosti: tvrdý, nízká hustota, tělo ho dobře snáší (použití – kloubní náhrady, golfové hole, hodinky, piercing, raketová technika…)

2 Zirkonium, hafnium -Méně hojné, vyskytují se společně (podobná velikost atomů – díky lanthanoidové kontrakci) -Odolné vůči kyselinám (kromě HF) -Využití – jaderné reaktory (Zr)

3 Lanthanoidová kontrakce Normální situace: Ve skupině směrem dolů – růst poloměru atomů Ale:  d-prvky v 6. (7.) periodě následují až za f-prvky (zaplněné f- orbitaly)  f-orbitaly způsobují zmenšení atomového poloměru d- prvků v 6.periodě (Hf je stejně velké jako Zr, normálně by bylo mnohem větší)  Podobná situace je např. Nb a Ta…. Důsledek kontrakce: -podobné vlastnosti Zr a Hf; Nb a Ta; Mo a W -velká hustota Os, Ir a Pt (atom má velkou hmotnost, ale je malý)

4 Vanad -Do rychlořezných ocelí (společně s Mo, W): -Odolnost vůči opotřebení za vysokých teplot -Ox. Číslo 5 (bezbarvé slouč.), i nižší ox. číslo (barevné, redukční účinky) V 2 O 5 – katalyzátor při výrobě kys. sírové: S + O 2 SO 2 SO 2 + O 2 SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 V2O5V2O5

5 Chrom -ox. č. 3 (v přírodě), 6 (oxidační účinky, toxické sloučeniny) -biogenní prvek (jen v ox. čísle 3) -U wolframu (vlákno žárovek) a molybdenu – převládá ox. č. 6 -Na vzduchu stálý – pochromování Sloučeniny: Cr 2 O 3 – zelený (pigment), nerozpustný ve vodě -pokus: „sopka“ (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + H 2 O

6 Chromany (žluté) a dichromany (oranžové, toxické) -rovnováha mezi nimi záleží na pH roztoku (viz laboratorní práce), nemění se ox. číslo (6) chroman dichroman Chroman olovnatý (PbCrO 4 ) = chromová žluť okyselení přidání hydroxidu K 2 CrO 4 K 2 Cr 2 O 7

7 -Praktické využití dichromanů: kontrola na alkohol Dichroman (Cr VI ) + etanol Cr 2 O 3 (Cr III )+ acetaldehyd Balonek zezelená Dichroman se redukuje (oxidační účinky) a etanol se oxiduje

8 Odměrná analýza (zjišťování množství) Fe 2+ ve vzorku: Fe 2+ se oxiduje na Fe 3+ Síran draselnochromitý (kamenec)

9 Mangan -Použití – přísada do oceli -Biogenní prvek (stopový) -Reaguje s kyselinami i zásadami vodík -Oxidační čísla: od 2 po 7 (2 je nejstabilnější, 7 – silné oxidační účinky) Proč oxidační číslo 2? -el. konfigurace valenčních elektronů: 3d 5 4s 2 -V oxidačním čísle 2 (ztráta 2 elektronů): 3d5 (nepárové elektrony stabilní stav)

10 Sloučeniny manganu Mn 2 O 7 -vznik: manganistan draselný + konc. H 2 SO 4 (viz pokus – samozapalování kahanu) -nestabilní – rozkládá se za vzniku kyslíku, oxidační účinky MnO 2 = burel -černý (barviva) -oxidační účinky – dříve výroba chloru: HCl + MnO 2 Cl 2 + MnCl 2 + H 2 O -další použití: suché články (1,5 V), odbarvování skla (do roztaveného skla – odstranění zelené barvy – optický efekt)

11 KMnO 4 -fialový -oxidační účinky: oxiduje např. Fe 2+ na Fe 3+ (manganometrie – stanovení množství Fe 2+ ) -dezinfekce (hypermangan) Technecium – radioaktivní (rozpad uranu)


Stáhnout ppt "Titan Sloučeniny TiO 2 (minerál rutil – v přírodě titan v ox. čísle 4) = titanová běloba (barvy, potravinářství) - katalyzátor ničící škodliviny z ovzduší."

Podobné prezentace


Reklamy Google