Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Halogeny. Prvky VII.A skupiny: F, Cl, Br, I, (At) Obecná valenční konfigurace: ns 2 np 5 Pro plné zaplnění valenční vrstvy potřebují 1 e - - nejčastější.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Halogeny. Prvky VII.A skupiny: F, Cl, Br, I, (At) Obecná valenční konfigurace: ns 2 np 5 Pro plné zaplnění valenční vrstvy potřebují 1 e - - nejčastější."— Transkript prezentace:

1 Halogeny

2

3 Prvky VII.A skupiny: F, Cl, Br, I, (At) Obecná valenční konfigurace: ns 2 np 5 Pro plné zaplnění valenční vrstvy potřebují 1 e - - nejčastější sloučeniny s oxidačním číslem –I, ve kterých vystupují ve formě aniontů Jako prvky se vyskytují ve formě dvouatomových molekul X 2 V elementární formě se nevyskytují v přírodě, stejně tak sloučeniny Cl a Br s kladnými oxidačními čísly jsou umělé F, Cl, Br, I vykazují vysokou elektronegativitu

4 Fluor a jeho sloučeniny Plyn Extremně reaktivní a vysoce toxický (zeslabená vazba F – F) Největší elektronegativita za všech prvků Vždy oxidační číslo –I Reaguje prakticky se všemi látkami s výjimkou He, Ne a Ar Neexistuje oxidační činidlo, které by bylo schopné oxidovat fluorid na fluor – možné pouze pomocí elektrolysy (elektrického proudu) Výroba: elektrolysa taveniny KF (přídavek HF pro snížení teploty tání na 250 °C)

5 Fluor a jeho sloučeniny Fluorovodík – HF – Plyn – Velmi toxický – Ve vodě tvoří kysele reagující roztok – kyselinu fluorovodíkovou – Leptá sklo (uchovává se v plastových lahvích) – Výroba: vytěsnění HF z fluoridu vápenatého pomocí H 2 SO 4 – Použití: Leptání skla (mléčné žárovky) Chemické synthesy PTFE – Pevná látka – Nehořlavý, nereaktivní – Organická sloučenina – polymer – polytetrafluorethylen – Výroba teflonu

6 Chlor Plyn Nazelenalý, štiplavého, dusivého zápachu (savo) Toxický (bojový plyn – 1915) Vysoce reaktivní, ale méně než fluor (silnější vazba Cl – Cl) Ve vodě disproporcionuje na kyselinu chlorovodíkovou a chlornou Kyselina chlorná oxiduje amoniak a dusíkaté organické látky na chloraminy – desinfekční účinky Podstata chlorace vody Příprava: oxidace kyseliny chlorovodíkové oxidačními činidly Výroba: elektrolysa solanky Použití: – Výroba chlorovaných organických látek (PVC, léky) – Desinfekce vody – Bělidla – Desinfekční prostředky

7 Chlorovodík – HCl Nejstarší uměle připravovaná sloučenina chloru Plyn, vodný roztok označován jako kyselina chlorovodíková (solná) – koncentrovaný roztok w = 35 % Bezbarvý, dráždivý, leptá sliznice Suchý chlorovodík na vzduchu dýmá Příprava: vytěsnění koncentrovanou kyselinou sírovou z chloridu sodného Výroba: – Stejně (+ 2. stupeň) – Slučováním z prvků – Jako vedlejší produkt chlorace organických látek Použití: – Moření kovů – Čistící prostředky (Cillit)

8 Chlornany a chlorečnany Chlornany: – Vznikají zaváděním chloru do chladných roztoků hydroxidů – 5% roztok NaClO se používá jako čistící prostředek – Savo, Domestos, Chlorox – Chlorové vápno – bělení celulosy a papíru – Vzniká zaváděním chloru do suspense Ca(OH) 2 Chlorečnany: – Vznikají zaváděním chloru do horkých roztoků hydroxidů – Oxidační činidla – Chlorečnan sodný – NaClO 3 Bělící činidlo Herbicid Hygroskopický – Chlorečnan draselný – KClO 3 Zápalky (hlavička) Světlice, ohňostroje Výbušniny

9 Chloristany a kyselina chloristá Příprava: opatrný rozklad roztavených chlorečnanů Výroba: elektrolytický rozklad chlorečnanů – Chloristan sodný – NaClO 4 Vyráběn ve velkých množstvích Používán na přípravu chloristanu amonného NH 4 ClO 4, který slouží jako oxidovadlo v raketách Reakcí s kyselinou sírovou vzniká kyselina chloristá – Kyselina chloristá – HClO 4 Nejsilnější laboratorně používaná kyselina (silnější než H 2 SO 4 ) Čistá kyselina (100 %) výbušná, reaguje i na náraz V laboratoři 70% roztok – méně nebezpečný

10 Brom a jod Chemicky velmi podobní chloru, pouze méně reaktivní Reakce s alkalickými roztoky naprosto shodné, pouze ve směru od chloru k jodu menší výtěžky reakcí Halogen s menším protonovým číslem oxiduje halogen s větším protonovým číslem – Brom Rudohnědá kapalina Málo rozpustný ve vodě Dobře rozpustný v organických rozpouštědlech Použití pro synthesu léků (bromhexin) – Jod Pevná látka kovového vzhledu Málo rozpustný ve vodě Dobře rozpustný v organických rozpouštědlech Použití: – Desinfekce (jodová tinktura) – Analytická chemie – důkaz škrobu, jodometrie


Stáhnout ppt "Halogeny. Prvky VII.A skupiny: F, Cl, Br, I, (At) Obecná valenční konfigurace: ns 2 np 5 Pro plné zaplnění valenční vrstvy potřebují 1 e - - nejčastější."

Podobné prezentace


Reklamy Google