Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

1 17 skupina. 17. skupina (VII.A skupina) Halogeny Fluorchlorbromjodradioaktivní astat Symbol: Mezinárodní název: Elektronegativita (X): Počet protonů.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "1 17 skupina. 17. skupina (VII.A skupina) Halogeny Fluorchlorbromjodradioaktivní astat Symbol: Mezinárodní název: Elektronegativita (X): Počet protonů."— Transkript prezentace:

1 1 17 skupina

2 17. skupina (VII.A skupina) Halogeny Fluorchlorbromjodradioaktivní astat Symbol: Mezinárodní název: Elektronegativita (X): Počet protonů (Z): Atom. Relat. hmotnost (Ar): Počet valenčních elektronů: Elektronová konfigurace: Oxidační čísla: -I, O, I (pouze v HOF) -I, I, III, V, VII nekovy Páry halogenů leptají sliznice !!! Skupenství (F, Cl – plyny), Br – kapalina a I je pevná látka. Vysoká elektronegativita – velmi reaktivní.

3 Jak halogeny získají stabilní konfiguraci (tzn. Konfiguraci nejbližšího vzácného plynu)? F 1s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↑ 2s ↑↓ F 1s ↑↓ 2p ↑↓ ↑↓ ↓ 2s ↑↓ Všechny halogeny se vyskytují ve dvouatom. Molekulách X2 Cl Na - + Valenční elektron je vtažen do valenční vrstvy druhého atomu. Cl - Na + a) V kovalentních sloučeninách - vytvořením jedné kovalentní vazby b) V iontových sloučeninách – vznik halogenidového iontu X - c) Tvorba více vazeb (kromě F) – především ve sloučeninách s O. Mohou tvořit až sedm vazeb Schopnost tvořit X - klesá s elektronegativitou

4 4 1. Fluor Výskyt: kazivec (fluorit) CaF 2 Kryolit Na 3 AlF 6 Apatit Ca 5 (PO 4 ) 3 F Kosti, zubní sklovina

5 Výroba: elektrolýza taveniny KHF 2 a HF Na které elektrodě? Užití: Výroba freonů, HF, fluorovaných polymerních uhlovodíků (teflon) 1. Fluor Vlastnosti: Světle zelený plyn s dráždivým zápachem. Extrémně jedovatý, leptá i sklo Fluor je extrémně reaktivní plyn – s většinou prvků se slučuje přímo (např. H, Br, I, S, P, Si). Vytěsňuje anionty ze sloučenin a sám přechází v anion: 2H 2 O + 2F 2 → 4HF + O 2 F -I → F 0 + e - tj. oxidace (na anodě)

6 2. Chlor Výskyt: soli: NaCl (sůl kamnná), KCl, MgCl 2 (v mořské vodě) Vlastnosti: Žlutozelený plyn. Velmi reaktivní. Příprava: 4 HCl + MnO 2 → Cl 2 + MnCl H 2 O Výroba: Elektrolýza vodného roztoku NaCl (na které elektrodě?) Užití: plasty, HCl, bělící a dezinfekční účinek

7 3. Brom a jod Výskyt: Br – ve formě bromidů v mořské vodě I – v mořských řasách, korálech…, NaIO3 v chilském ledku (NaNO3) I je biogenní prvek Br - Červenohnědá kapalina. I – fialová krystalická látka Příprava: (díky vysoké elektronegativitě chloru) Cl KBr → Br KCl Cl KI → I KCl Užití: jodová tinktura (na dezinfekce)

8 8 Sloučeniny halogenů 1. Sloučeniny halogenů s vodíkem HX Halogenovodíky Halogenovodíkové kyseliny (= vodné roztoky halogenvodíků) Bezbarvé, ostře páchnoucí plyny. Výroba – přímá syntéza z prvků. Příprava NaCl + H 2 SO 4 →HCl + NaHSO 4 (až Na 2 SO 4 ) HF – slabá, ostatní silné (nejsilnější HI). HCl– dříve – kyselina solná díky výrobě z NaCl. důležitá funkce při trávení a) Přímá syntéza z prvků b) Působení silných kyselin na halogenidy

9 9 = Sloučeniny halogenů s elektropozitivními prvky 2. Halogenidy Příprava – několik způsobů Význam a využití halogenidů KCl – draselné hnojivo NaCl – kuchyňská sůl a) Přímá syntéza z prvků 2Na + Cl 2 → 2NaCl b) Neušlechtilý kovy (oxidy, hydroxidy, soli slabých kyselin) + HX Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 (výroba vodíku!) c) Soli některých kovů + HX nebo rozpustných MX (srážecí reakce) AgNO 3 + NaCl (NaI) → AgCl (AgI) + NaNO 3 (viz laborky)

10 10 Fluoridy kyslíku (OF 2, O 2 F 2, O 4 F 4 …) 3. Sloučeniny halogenů s kyslíkem Kyslíkaté kyseliny: Síla roste s oxidačním číslem. (HClO < HClO 2 < HClO 3 < HClO 4 ) Avšak klesá jejich oxidační schopnost. Oxidy jsou většinou nestálé. Nejsilnější je I 2 O 5. HClO a chlornany Směs NaCl a NaClO = bělící louh (k bělení vláken) Chlorečnany Výroba výbušnin a zápalek (bengálský oheň) Chloristany V pyrotechnice (místo nebezpečných chlorečnanů) Směs CaCl 2 a Ca(ClO) 2 = chlorové vápno (k dezinfekci) - Oxidy, kyslík. kyseliny, soli a fluoridy kyslíku

11 11 H2O2 + KMnO4 (příprava kyslíku) AgNO 3 + NaCl (NaI) → AgCl (AgI) + NaNO 3 CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O 2 Fe + 6 HCl → 2 FeCl 3 + 3H 2 Přípravy halogenidů: Pro zajímavost – některé reakce


Stáhnout ppt "1 17 skupina. 17. skupina (VII.A skupina) Halogeny Fluorchlorbromjodradioaktivní astat Symbol: Mezinárodní název: Elektronegativita (X): Počet protonů."

Podobné prezentace


Reklamy Google