Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Analytická chemie Kvalitativní analýza Podstata - důkaz přítomnosti složky ve vzorku. 1.Vzorek určený k analýze se rozpustí ve vhodném rozpouštědle. 2.Provedení.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Analytická chemie Kvalitativní analýza Podstata - důkaz přítomnosti složky ve vzorku. 1.Vzorek určený k analýze se rozpustí ve vhodném rozpouštědle. 2.Provedení."— Transkript prezentace:

1 Analytická chemie Kvalitativní analýza Podstata - důkaz přítomnosti složky ve vzorku. 1.Vzorek určený k analýze se rozpustí ve vhodném rozpouštědle. 2.Provedení srážecích reakcí. 3.Na základě vzniku charakteristicky zbarvených sraženin a jejich případné rozpustnosti v nadbytku srážecího činidla či jiného rozpouštědla se dokáže přítomnost složky ve vzorku. Provedení Zápis chemické reakce 1.Vyčíslená chemická rovnice, vyznačení sraženiny šipkou ↓ 2.Úplný iontový zápis 3.Částečný iontový zápis

2 Dělení kationtů do analytických tříd I. Analytická třída ionty olovnaté, rtuťné, stříbrné, thalné Sráží se sulfanem v kyselém prostředí sulfidy nerozpustné v polysulfidu amonném (NH 4 ) 2 S x vytvářejí ve vodě nerozpustné chloridy Skupinové činidlo - HCl II a. Analytická třída ionty rtuťnaté, bismutité, měďnaté, kademnaté Sráží se sulfanem v kyselém prostředí sulfidy nerozpustné v polysulfidu amonném (NH 4 ) 2 S x vytvářejí ve vodě rozpustné chloridy Skupinové činidlo – H 2 S II b. Analytická třída ionty arsenité, arseničné, antimonité, antimoničné, cínaté, ciničité Se sulfanem tvoří sraženinu rozpustnou v (NH 4 ) 2 S x za tvorby komplexů. Skupinové činidlo – H 2 S

3 III. Analytická třída ionty železnaté, železité, nikelnaté, manganaté, chromité, hlinité, zinečnaté, kobaltnaté Nesrážejí se HCl ani H 2 S v kyselém prostředí srážejí se za přítomnosti NH 4 Cl sulfidem amonným popřípadě sulfanem v zásaditém prostředí jako: sulfidy - Fe,Ni, ‚Co, Zn, Mn hydroxidy - Al, Cr Skupinové činidlo – (NH 4 ) 2 S IV. Analytická třída ionty barnaté, strontnaté, vápenaté Srážejí se v přítomnosti NH 4 Cl uhličitanem amonným jako uhličitany Skupinové činidlo – (NH 4 ) 2 CO 3 V. Analytická třídaionty hořečnaté, sodné, draselné, amonné Skupinové činidlo není

4 Dělení I. třídy kationtů PbCl 2 + zřeď. H 2 SO 4 → PbSO4 ↓ bílá PbCl 2 + roztok K 2 CrO 4 → PbCrO 4 ↓ žlutá PbCl 2 + roztok KI → PbI 2 ↓ žlutá Teplem mizí na roztok, po ochlazení vzniká zlatý déšť – krystalky PbI 2 [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl + HNO 3 až do kyselé reakce → → bílá sraženina AgCl, na světle tmavne Hg 2 Cl NH 3 → [HgNH 2 ]Cl + Hg + NH 4 Cl černá sraženina Pozn.: bílý Hg 2 Cl 2 - kalomel - po přídavku amoniaku zčerná : Název kalomel (krásná čerň) pro Hg 2 Cl 2 odvozen z intenzivně černého zbarvení směsi bezbarvého chloridu amidortuťnatého a jemně rozptýlené kovové rtuti

5 Dělení anionů do analytických tříd I. Analytická třídasírany, siřičitany, thiosírany, fluoridy, fosforečnany, hydrogenfosforečnany, uhličitany, křemičitany, boritany, chromany, dichromany Vytvářejí sraženiny s BaCl 2 a AgNO 3 II. Analytická třídachloridy, bromidy, jodidy, sulfidy, hexakyanoželeznatany, hexakyanoželezitany Vytvářejí sraženiny s AgNO 3 III. Analytická třídadusičnany, dusitany, manganistany, chlorečnany, chloristany Společné činidlo není


Stáhnout ppt "Analytická chemie Kvalitativní analýza Podstata - důkaz přítomnosti složky ve vzorku. 1.Vzorek určený k analýze se rozpustí ve vhodném rozpouštědle. 2.Provedení."

Podobné prezentace


Reklamy Google