Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 03.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast : Přírodovědné vzdělávání.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 03.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast : Přírodovědné vzdělávání."— Transkript prezentace:

1 Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast : Přírodovědné vzdělávání V zdělávací obor : Chemie T ematický okruh : Obecná chemie T éma : Názvosloví halogenidy, hydroxidy Metodický list/anotace: Prezentace slouží k úvodu a procvičení tématu „názvosloví halogenidů a hydroxidů“, popřípadě k zopakování. Cvičení mohou být využita k dílčímu zkoušení. Důraz kladen na křížové pravidlo, krácení a finální úprava vzorců. Animace tvorby vzorců a názvů anorganických sloučenin slouží k názornějšímu pochopení mechanizmu jejich tvorby..

2

3 Oxidační číslo Oxidační číslo atomu je rovno násobku elementárního náboje, který by atom získal úplnou polarizací všech svých vazeb – přiřazení vazebných elektronových párů elektronegativnějšímu atomu  Oxidační číslo se značí se římskými číslicemi.  Píše se vpravo nahoru ke značce prvku.  u záporných oxidačních čísel se udává znaménko „-“  hodnoty: I až VIII -I až -IV nabývá i hodnoty O  u kladných oxidačních čísel se znaménko „+“ neudává  Volné atomy a atomy v molekulách prvků mají ox. č. = O!!! HALOGENIDY

4 Záporná oxidační čísla mají zakončení „- id“ (bez ohledu na velikost): oxid, hydroxid, sulfid, chlorid … Součet oxidačních čísel všech atomů v molekule je roven nule !!! Oxidační číslo HALOGENIDY I - ný II - natý III - itý IV - ičitý V - ečný, - ičný VI - ový VII - istý VIII - ičelý I - ný II - natý III - itý IV - ičitý V - ečný, - ičný VI - ový VII - istý VIII - ičelý Koncovky kladných oxidačních čísel.

5 HALOGENIDY  HALOGENIDY jsou dvouprvkové sloučeniny halogenu ( -F, -Cl, -Br, -I) - oxidační číslo vždy –I název fluor, chlor, brom, jod koncovka id Název podstatné jméno + přídavné jméno fluor id název prvku + koncovka kladného oxidačního čísla

6 HALOGENIDY VYTVÁŘENÍ vzorce z názvu 1. pořadí prvků ve vzorci - píše se v obráceném pořadí 3. koncovka přídavného jména 4. oxidační číslo prvku 5. křížové pravidlo (případné „krácení“) 2. oxidační číslo halogenu (-I) 3 1 chlorid hlinitý itý

7 HALOGENIDY fluorid sodný ný 1 1

8 HALOGENIDY VYTVÁŘENÍ názvu ze vzorce pořadí názvů prvků je obrácené 5. koncovku přídavného jména 4. oxidační číslo prvků 3. křížové pravidlo 2. halogenid + název prvku fluoridkřemičitý

9 VIII -ičelý M VIII X -I 8 Os VIII F -I 8 VII -istý M VII X -I 7 I VII F -I 7 VI -ový M VI X -I 6 U VI F -I 6 V -ečný -ičný M V X -I 5 P V Cl -I 5 Br V F -I 5 IV -ičitý M IV X -I 4 Si IV Cl -I 4 III -itý M III X -I 3 Al III Br -I 3 II -natý M II X -I 2 Ca II F -I 2 I -ný M I 2 X -I Na I Cl -I Oxidační číslo koncovkaObecný vzorecpříklad HALOGENIDY (-I)– tabulka [HYDROXIDY(-I)]

10 HALOGENIDY tvorba vzorce z názvu - procvičování chlorid draselný jodid stříbrný chlorid železitý fluorid uraničitý fluorid jodistý chlorid olovičitý fluorid lithný KCl AgI FeCl 3 UF 4 IF 7 LiF PbCl 4

11 HALOGENIDY tvorba vzorce z názvu - procvičování chlorid antimoničný fluorid sírový bromid draselný jodid draselný chlorid amonný fluorid osmičelý SbCl 5 SF 6 KBr KI NH 4 Cl OsF 8

12 HALOGENIDY tvorba názvu ze vzorce - procvičování fluorid boritý fluorid fosforečný chlorid cínatý chlorid cesný fluorid křemičitý bromid vápenatý fluorid xenoničitý BF 3 PF 5 SnCl 2 CsCl SiF 4 XeF 4 CaBr 2

13 HALOGENIDY tvorba názvu ze vzorce - procvičování jodid olovnatý fluorid hlinitý chlorid sodný fluorid siřičitý jodid sodný chlorid stříbrný PbI 2 AlF 3 NaCl SF 4 NaI AgCl

14 HYDROXIDY název hydrox koncovka id Název podstatné jméno + přídavné jméno hydroxid název prvku + koncovka kladného oxidačního čísla  HYDROXIDY jsou tříprvkové sloučeniny kovu a skupiny -OH (hydroxidový aniont) oxidační číslo vždy –I -(O -II H I ) -I

15 HYDROXIDY VYTVÁŘENÍ vzorce z názvu 1. pořadí prvků ve vzorci - píše se v obráceném pořadí 3. koncovka přídavného jména 4. oxidační číslo prvku 5. křížové pravidlo (případné „krácení“) 2. oxidační číslo hydroxidu (-I) 3 1 hydroxid hlinitý itý

16 HYDROXIDY VYTVÁŘENÍ názvu ze vzorce pořadí názvů prvků je obrácené 5. koncovku přídavného jména 4. oxidační číslo prvků 3. křížové pravidlo 2. hydroxid + název prvku hydroxidbarnatý

17 HYDROXIDY tvorba vzorce z názvu - procvičování hydroxid barnatý hydroxid hlinitý hydroxid draselný hydroxid hořečnatý hydroxid sodný hydroxid manganičitý hydroxid amonný Ba(OH) 2 Al(OH) 3 KOH Mg(OH) 2 NaOH NH 4 OH Mn(OH) 4

18 HYDROXIDY tvorba názvu ze vzorce - procvičování hydroxid vápenatý hydroxid zlatitý hydroxid železnatý hydroxid chromitý hydroxid kobaltnatý hydroxid železitý Ca(OH) 2 Au(OH) 3 Fe(OH) 2 Cr(OH) 3 Co(OH) 2 Fe(OH) 3

19 Dušek B.; Flemr V. Chemie pro gymnázia I. (Obecná a anorganická), SPN 2007, ISBN: Literatura Vacík J. a kolektiv Přehled středoškolské chemie, SPN 1995, ISBN: Kotlík B., Růžičková K. Chemie I. v kostce pro střední školy, Fragment 2002, ISBN: Blažek, J., Melichar, M. Přehled chemického názvosloví. Praha: SPN, 1986


Stáhnout ppt "Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: 03.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_14_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast : Přírodovědné vzdělávání."

Podobné prezentace


Reklamy Google