Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Typy chemických reakcí Výchozí látky Reak č ní produkty.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Typy chemických reakcí Výchozí látky Reak č ní produkty."— Transkript prezentace:

1

2 Typy chemických reakcí

3 Výchozí látky Reak č ní produkty

4 Typy chemických reakcí 1) Podle výměny tepla s okolím a) Exotermní b) Endotermní 2) Podle průběhu chemické reakce a) Syntéza b) Analýza c) Substituce d) Konverze

5 Typy chemických reakcí 3) Podle počtu fází v reakční soustavě a) Homogenní b) Heterogenní Srážecí 4) Podle výměny částic a) Protolytické reakce b) Komplexotvorné c) Oxidačně-redukční

6 Typy chemických reakcí 2) Podle průběhu chemické reakce a) Syntetické (skladné) Jednodušší VL se slučují (skládají) a vznikají složitější N 2 + 3H 2 2NH 3 NH 3 + HCl NH 4 C l b) Analytické (rozkladné) Složitější látky se štěpí (disociují) na látky jednodušší Opakem skladných CaCO 3 CaO + CO 2 Cl 2 2Cl

7 Typy chemických reakcí c) Substituční (vytěsňovací, záměnné) Atom nebo funkční skupina v molekule dané sloučeniny jsou vyměněny za jiný atom nebo funkční skupinu Celkový počet částic v průběhu reakce se nemění! CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu 2KBr + Cl 2 2KCl + Br 2 d) Podvojná záměna (konverze) Spřažením 2 záměnných reakcí vznikají podvojné NaCl + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HCl NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O BaCl 2 + K 2 SO 4 BaSO 4 + 2KCl

8 Typy chemických reakcí 3) Podle počtu fází v reakční soustavě a) Homogenní b) Heterogenní → Srážecí Dochází k vytváření nerozpustných látek z roztoku ve formě sraženiny AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3

9 Typy chemických reakcí 4) Podle výměny částic : a) Protolytické přenos protonů H + Kyselina se zásadou acidobazické reakce HCl + H 2 O H 3 O + + Cl - NH 3 + H 2 O NH OH -

10 Typy chemických reakcí b) Komplexotvorné Slučováním jednodušších sloučenin vznikají složitější sloučeniny komplexní (koordinační) Výměna atomů nebo skupin atomů Centrální atom, ligandy (jejich počet je dán koordinačním číslem) [Fe (CN) 6 ] 3- AgCl + 2NH 3 [ Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl - c) Oxidačně-redukční (redoxní) Dochází k přenosu elektronů mezi reakčními složkami Redukce……příjem elektronů (snížení oxidačního čísla) Oxidace……. ztráta elektronů (zvýšení oxidačního čísla) 2HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 6FeCl 2 +K 2 Cr 2 O 7 +14HCl 6FeCl 3 +2CrCl 3 +2KCl +7H 2 O


Stáhnout ppt "Typy chemických reakcí Výchozí látky Reak č ní produkty."

Podobné prezentace


Reklamy Google