Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Redoxní reakce = Oxidačně-redukční reakce (učebnice str. 60???) Základní pojmy Redoxní reakce.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Redoxní reakce = Oxidačně-redukční reakce (učebnice str. 60???) Základní pojmy Redoxní reakce."— Transkript prezentace:

1 Redoxní reakce = Oxidačně-redukční reakce (učebnice str. 60???) Základní pojmy Redoxní reakce

2 1. Základní pojmy Dochází ke změně oxidačního čísla. Dochází k přenosu (výměně) elektronu. = elektrický náboj, který by byl přítomen na atomu prvku, kdybychom elektrony všech vazeb, které z něj vychází, přidělili elektronegativnějšímu z vázaných atomů. Př: Al + O 2 → Al 2 O 3 00III-II Al: z 0 na +III, hliník je ochuzen o 3 elektrony O: z 0 na –II, kyslík je obohacen o 2 elektrony Př: Oxidační číslo prvku v nesloučené formě = 0; Oxidační čísla prvků ve sloučeninách se mohou pohybovat: od –IV po + VIII. 1.1 Oxidační číslo

3 1.2 Oxidace a redukce Při redoxním ději probíhají vždy současně dvě dílčí reakce: oxidace a redukce. Redukce: je děj, při kterém dochází ke snížení oxidačního čísla. Oxidace: je děj, při kterém dochází ke zvýšení oxidačního čísla. Al: z 0 na +III → hliník se oxiduje O: z 0 na –II → kyslík se redukuje Př: Al + O 2 → Al 2 O 3 00III-II oxidace redukce S: z IV na +VI → síra se oxiduje O: z 0 na –II → kyslík se redukuje Př: SO 2 + O 2 → 2SO 3 IV -II0VI-II oxidace redukce

4 1.2 Oxidace a redukce Přenos (výměna elektronů): 2. skutečný: děje se mezi ionty, nebo při vzniku iontové vazby. 1. formální: jestliže vznikají látky s kovalentní vazbou. Na: z 0 na + → sodík se oxiduje, vzniká kation Cl: z 0 na – → chlor se redukuje, vzniká anion Př: 2Na + Cl 2 → 2NaCl 00+- oxidace redukce H: z 0 na +I → vodík se oxiduje Cl: z 0 na –I → chlor se redukuje Př: H 2 + Cl 2 → 2HCl 00I-I oxidace redukce Cu: z 2+ na 0 → měď se redukuje. Zn: z 0 na 2+ → zinek se oxiduje, vzniká kation. Př: Cu + Zn → Cu + Zn 2+00 redukce oxidace

5 1.3 Oxidační a redukční činidlo Oxidační činidlo: je látka, která jinou látku OXIDUJE a sama se redukuje. Redukční činidlo: je látka, která jinou látku REDUKUJE a sama se oxiduje. Např.: O 2, O 3, halogeny, H 2 O 2, H 2 SO 4, HNO 3, KMnO 4 … Např.: H 2, C (koks), CO, Na, Al, SO 2 …

6 2. Redoxní reakce – vyčíslování!!! Pravidla: 1. určím oxidační čísla všech atomů 2. vypíši atomy se změnou oxidačního čísla a zjistím počet elektronů. (psát počty atomů!) 3. Křížové pravidlo.


Stáhnout ppt "Redoxní reakce = Oxidačně-redukční reakce (učebnice str. 60???) Základní pojmy Redoxní reakce."

Podobné prezentace


Reklamy Google