Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

VIII. OXIDAČNĚ - REDUKČNÍ (REDOX) REAKCE. Při redox reakci dochází ke změně oxid. čísel, tzn. předávají se elektrony. Př. redox reakce: hoření. oxidace.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "VIII. OXIDAČNĚ - REDUKČNÍ (REDOX) REAKCE. Při redox reakci dochází ke změně oxid. čísel, tzn. předávají se elektrony. Př. redox reakce: hoření. oxidace."— Transkript prezentace:

1 VIII. OXIDAČNĚ - REDUKČNÍ (REDOX) REAKCE

2 Při redox reakci dochází ke změně oxid. čísel, tzn. předávají se elektrony. Př. redox reakce: hoření. oxidace – zvyšuje se oxid.číslo (odevzdávání elektronů) oxid.čísla:.... -III -II -I 0 +I +II +III.... redukce – snižuje se oxid.číslo (přijímání elektronů) Každou oxidaci provází redukce. Oxidační činidlo (např.O 2 ): jinou látku oxiduje, tím se samo redukuje. Redukční činidlo (např.C, H 2, Mg): jinou látku redukuje, tím se samo oxiduje.

3 Př.1/VIII: (nedokonalé spalování koksu) C + O 2 → C O určit oxidační čísla u všech prvků v rovnici -II+II 00 elektronové rovnice: C 0 → C +II O 0 → O -II Ve všech následujících příkladech uveďte elektronové rovnice a určete oxidační a redukční činidlo: najít prvky, které mění oxidační číslo pro tyto prvky napsat elektronové rovnice zvyšování oxidačního čísla - oxidace - 2 e + 2 e snižování oxidačního čísla - redukce

4 Př.1/VIII: (nedokonalé spalování koksu) C + O 2 → C O oxidační činidlo: O 2 redukční činidlo: C Určení oxidačního a redukčního činidla zvyšování oxidačního čísla - oxidace elektronové rovnice: C 0 → C +II O 0 → O -II - 2 e + 2 e snižování oxidačního čísla - redukce Uhlík C se oxidoval, tím umožňoval redukci proto celá látka, která jej obsahuje, je REDUKČNÍ ČINIDLO Kyslík O se redukoval, tím umožňoval oxidaci proto celá látka, která jej obsahuje, je OXIDAČNÍ ČINIDLO

5 Př.2/VIII: Cu + HN O 3 → N O 2 + Cu (NO 3 ) 2 + H 2 O určit oxidační čísla u všech prvků v rovnici +IV+II +V 0 elektronové rovnice: Cu 0 → Cu +II N +V → N +IV najít prvky, které mění oxidační číslo pro tyto prvky napsat elektronové rovnice zvyšování oxidačního čísla - oxidace - 2 e + 1 e snižování oxidačního čísla - redukce

6 oxidační činidlo: HNO 3 redukční činidlo: Cu Určení oxidačního a redukčního činidla zvyšování oxidačního čísla - oxidace elektronové rovnice: Cu 0 → Cu +II N +V → N +IV - 2 e + 1 e snižování oxidačního čísla - redukce Měď Cu se oxidovala, tím umožňovala redukci, proto celá látka, která jí obsahuje, je REDUKČNÍ ČINIDLO Dusík N se redukoval, tím umožňoval oxidaci, proto celá látka, která jej obsahuje, je OXIDAČNÍ ČINIDLO Př.2/VIII: Cu + HN O 3 → N O 2 + Cu (NO 3 ) 2 + H 2 O

7 Př.3/VIII: K 2 Cr 2 O 7 +NaNO 2 +H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 +NaNO 3 +K 2 SO 4 +H 2 O určit oxidační čísla u všech prvků v rovnici +III+V +III +VI elektronové rovnice: N +III → N +V Cr +VI → Cr +III najít prvky, které mění oxidační číslo pro tyto prvky napsat elektronové rovnice zvyšování oxidačního čísla - oxidace - 2 e + 3 e snižování oxidačního čísla - redukce

8 Př.3/VIII: K 2 Cr 2 O 7 +NaNO 2 +H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4 ) 3 +NaNO 3 +K 2 SO 4 +H 2 O oxidační činidlo: K 2 Cr 2 O 7 redukční činidlo: NaNO 2 Určení oxidačního a redukčního činidla snižování oxidačního čísla - redukce elektronové rovnice: Cr +VI → Cr +III N +III → N +V + 3 e - 2 e zvyšování oxidačního čísla - oxidace Dusík N se oxidoval, tím umožňoval redukci, proto celá látka, která jej obsahuje, je REDUKČNÍ ČINIDLO Chrom Cr se redukoval, tím umožňoval oxidaci, proto celá látka, která jej obsahuje, je OXIDAČNÍ ČINIDLO

9 Př.4/VIII: FeSO 4 + HI O 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + I 2 + H 2 O určit oxidační čísla u všech prvků v rovnici +III0 +V +II elektronové rovnice: Fe +II → Fe +III I +V → I 0 najít prvky, které mění oxidační číslo pro tyto prvky napsat elektronové rovnice zvyšování oxidačního čísla - oxidace - 1 e + 5 e snižování oxidačního čísla - redukce

10 Př.4/VIII: FeSO 4 + HI O 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + I 2 + H 2 O oxidační činidlo: HIO 3 redukční činidlo: FeSO 4 Určení oxidačního a redukčního činidla zvyšování oxidačního čísla - oxidace elektronové rovnice: Fe +II → Fe +III I +V → I e + 5 e snižování oxidačního čísla - redukce Železo Fe se oxidovalo, tím umožňovalo redukci, proto celá látka, která jej obsahuje, je REDUKČNÍ ČINIDLO Jód I se redukoval, tím umožňoval oxidaci, proto celá látka, která jej obsahuje, je OXIDAČNÍ ČINIDLO

11


Stáhnout ppt "VIII. OXIDAČNĚ - REDUKČNÍ (REDOX) REAKCE. Při redox reakci dochází ke změně oxid. čísel, tzn. předávají se elektrony. Př. redox reakce: hoření. oxidace."

Podobné prezentace


Reklamy Google