Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

OXIDAČNĚ REDUKČNÍ REAKCE. Jedná se o reakce, při nichž dochází k přenosu elektronů mezi reagujícími částicemi. (dochází ke změnám oxidačních čísel některých.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "OXIDAČNĚ REDUKČNÍ REAKCE. Jedná se o reakce, při nichž dochází k přenosu elektronů mezi reagujícími částicemi. (dochází ke změnám oxidačních čísel některých."— Transkript prezentace:

1 OXIDAČNĚ REDUKČNÍ REAKCE

2 Jedná se o reakce, při nichž dochází k přenosu elektronů mezi reagujícími částicemi. (dochází ke změnám oxidačních čísel některých reagujících částic) Doplnění oxidačních čísel do rovnice: 00-II+IV +I-I+I -II +I -I Dochází ke změně oxidačních čísel uhlíku a kyslíku - je to oxidačně redukční reakce. Nedochází ke změně oxidačního čísla u žádné částice - není to oxidačně redukční reakce. Oxidační číslo atomu nebo molekuly prvku je 0. Cu H 2 Oxidační číslo atomu nebo molekuly prvku je 0. Cu H 2 0 0

3 OXIDACE Děj, při kterém částice odevzdává elektrony. REDUKCE Děj, při kterém částice přijímá elektrony. Oxidace a redukce probíhají vždy současně.

4 C C O O Počet odevzdaných a přijatých elektronů se musí rovnat. 00-II+IV 0 0-II +IV - 4e + 2e+ 4e 22 OXIDACE REDUKCE

5 Zjistěte, zda se jedná o oxidačně redukční reakci. Určete, která látka se oxiduje a která se redukuje. Nejedná se o oxidačně redukční reakci C C Pb Pb +I -II -III +II 0+IV-II +II 0 +IV - 2e + 2e OXIDACE REDUKCE +II

6 Látka, která oxiduje (= odevzdává elektrony), způsobuje redukci jiné látky (musí přijmout její elektrony) – redukční činidlo. Látka, která redukuje (= přijímá elektrony), způsobuje oxidaci jiné látky (ta musí odevzdat elektrony) – oxidační činidlo. Látka, která sama oxiduje redukční činidlo Látka, která sama redukuje oxidační činidlo

7

8 Mezi oxidačně redukční reakce patří: A.Fotosyntéza B.Hoření C.Dýchání, přeměna živin, tlení, kvašení,… Kouření C 6 H 12 O 6 → 2 C 2 H 5 OH + 2 CO 2

9 Většina významných kovů se vyrábí oxidačně redukčními reakcemi: Železo, olovo, zinek, měď cín, hliník, chróm,… Cr Cr Al Al -II+III0-II+III e +III e OXIDACE REDUKCE Hliník je redukčním činidlem.

10 Některé sloučeniny ( elektrolyty ) se při tavení nebo rozpouštění štěpí na ionty. Tavenina chloridu sodného obsahuje ionty Na + a Cl - Po zavedení stejnosměrného proudu do taveniny NaCl se začnou ionty pohybovat k opačně nabitým elektrodám - dochází k elektrolýze. Na + Cl - Cl Cl 2 Na UHL Í KOV Á KATODA UHL Í KOV Á ANODA Katoda Přibližují se kationty sodíku Na + Na katodě přijmou elektron. Vzniknou atomy Na. Dochází k redukci. Anoda Přibližují se anionty chlóru Cl - Na anodě odevzdají elektron. Vzniknou atomy Cl (vytvoří Cl 2 ) Dochází k oxidaci.

11

12 Obrázky: AUTOR NEZNÁMÝ. [online]. [cit ]. Dostupný na WWW: AUTOR NEZNÁMÝ. [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:

13 Oxid uhelnatý je jedovatý. Slučuje se s hemoglobinem – ten nemůže přenášet kyslík ke tkáním. Lidé kouřící cca 20 cigaret denně mají v krvi asi 4 až 7 % hemoglobinu zablokováno působením CO. Odstranění z krve trvá několik hodin až dní. Příznaky otravy se objevují již při přeměně 10 % hemoglobinu. Oxid uhelnatý je jedovatý. Slučuje se s hemoglobinem – ten nemůže přenášet kyslík ke tkáním. Lidé kouřící cca 20 cigaret denně mají v krvi asi 4 až 7 % hemoglobinu zablokováno působením CO. Odstranění z krve trvá několik hodin až dní. Příznaky otravy se objevují již při přeměně 10 % hemoglobinu.


Stáhnout ppt "OXIDAČNĚ REDUKČNÍ REAKCE. Jedná se o reakce, při nichž dochází k přenosu elektronů mezi reagujícími částicemi. (dochází ke změnám oxidačních čísel některých."

Podobné prezentace


Reklamy Google