Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Redoxní děje = oxidačně redukční reakce – dochází ke změně oxidačních čísel atomů reagujících prvků současně průběh 2 reakcí: –o–oxidace – atom prvku nebo.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Redoxní děje = oxidačně redukční reakce – dochází ke změně oxidačních čísel atomů reagujících prvků současně průběh 2 reakcí: –o–oxidace – atom prvku nebo."— Transkript prezentace:

1 Redoxní děje = oxidačně redukční reakce – dochází ke změně oxidačních čísel atomů reagujících prvků současně průběh 2 reakcí: –o–oxidace – atom prvku nebo ion odevzdá e - → zvyšuje se oxidační číslo –r–redukce – atom prvku nebo ion přijme e - → snižuje se oxidační číslo

2 mezi redoxní děje patří: –f–fotosyntéza –d–dýchání –h–hoření – exotermická reakce, vznik světla a tepla, doprovázena plamenem biochemické děje

3 Redoxní děje př. Fe 0 + Cu II SO 4 → Cu 0 + Fe II SO 4 oxidace: Fe 0 – 2 e - →Fe II redukce: Cu II + 2 e - → Cu 0 redukce oxidace

4 Redoxní děje oxidační činidlo – látka, která způsobuje oxidaci jiných látek, sama se redukuje redukční činidlo – látky, která způsobuje redukci jiných látek, sama se oxiduje

5 Rozhodni, která reakce je reakce je redoxní, uprav dle ZZH, u redoxních zapiš oxidaci, redukci, oxidační a redukční činidlo: … Mg + … O 2 → … MgO

6 Rozhodni, která reakce je reakce je redoxní, uprav dle ZZH, uredoxních zapiš oxidaci, redukci, oxidační a redukční činidlo: … AgNO 3 +… KI → … KNO 3 + … AgI

7 Rozhodni, která reakce je reakce je redoxní, uprav dle ZZH, uredoxních zapiš oxidaci, redukci, oxidační a redukční činidlo: … H 2 S +… O 2 →… SO 2 +… H 2 O

8 Rozhodni, která reakce je reakce je redoxní, uprav dle ZZH, uredoxních zapiš oxidaci, redukci, oxidační a redukční činidlo: … NaOH + … HCl → … NaCl +… H 2 O

9 Rozhodni, která reakce je reakce je redoxní, uprav dle ZZH, uredoxních zapiš oxidaci, redukci, oxidační a redukční činidlo: …SiO 2 +…Al →…Al 2 O 3 +…Si

10 Hoření proběhne pouze za určitých podmínek: 1.dosažení teploty hoření (nejnižší teplota, při které látka po zapálení hoří)

11 Hoření 2.přítomnost hořlavé látky ( podle teploty zvplanutí = nejnižší teplota, při které látky po přiblížení plamene na okamžik vzplane a pak uhasne –d–dělíme do 3 tříd nebezpečnosti: a)hořlavé – nad 20 o C b)vysoce hořlavé – 0 – 20 o C c)extrémně hořlavé – pod 0 o C

12 Hoření 3.přítomnost oxidačního činidla (nejčastěji vzdušný kyslík, může být i halogen)

13 Hoření nekontrolovaná podoba hoření = POŽÁR hasící přístroje – vodní, pěnový, práškový, sněhový, halotronový –o–ochlazují hořící látku, zamezují přístupu vzduchu

14 Koroze soubor chem. dějů, při kterých dochází k rozrušení povrchu různých materiálů vlivem okolního prostředí→ vzdušný kyslík, vlhkost, CO 2, roztoky solí, kyselin urychluje ji také vyšší teplota, vznik galvanických článků největší škody způsobuje koroze kovů, je ale možná i hornin →vápenec, mramor (Akropole v Athénách)

15 vznikají vrstvy chem. sloučenin měnící vlastnosti kovů: –u–u Fe → rez: 4 Fe + 3 O H 2 O→ Fe(OH) 3

16 vznikají vrstvy chem. sloučenin měnící vlastnosti kovů: –u–u Cu → měděnka: Cu(OH) 2 + CuCO 3 →ochrana před další korozí →patina

17 vznikají vrstvy chem. sloučenin měnící vlastnosti kovů: –u–u Zn →bílá rez: Zn(OH) 2 + ZnCO 3 →matně šedý povlak

18 vznikají vrstvy chem. sloučenin měnící vlastnosti kovů: –u–u Ag →vlivem S + H 2 O v atmosféře → černání např. šperků (pot, bakterie, teplota)

19 ochrana před korozí: olejování, mazání izolace materiálu (pogumování) ochranný nátěr (barvy, laky) pokovování (Zn, Ni, Cr) předměty z nekorodujících materiálů →nerezavějící ocel (přídavek Cr, Ni, V, Mn, Ti, Au, Pt) (zdravotnictví, kosmické programy)


Stáhnout ppt "Redoxní děje = oxidačně redukční reakce – dochází ke změně oxidačních čísel atomů reagujících prvků současně průběh 2 reakcí: –o–oxidace – atom prvku nebo."

Podobné prezentace


Reklamy Google