Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Alkalické kovy  I. A skupina (mimo vodíku) 1 valenční elektron  s-prvek (s 1 )  nízká elektronegativita (směrem dolů klesá) oxidační číslo, často tvoří.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Alkalické kovy  I. A skupina (mimo vodíku) 1 valenční elektron  s-prvek (s 1 )  nízká elektronegativita (směrem dolů klesá) oxidační číslo, často tvoří."— Transkript prezentace:

1 Alkalické kovy  I. A skupina (mimo vodíku) 1 valenční elektron  s-prvek (s 1 )  nízká elektronegativita (směrem dolů klesá) oxidační číslo, často tvoří kationty (Na +, K + ….)  velmi reaktivní v přírodě jen ve sloučeninách  redukční účinky (odevzdávají elektron, tím se oxidují a něco redukují)  sloučeniny barví plamen: Li – červeně, Na – K - fialově Obecná charakteristika + I žlutě

2 Výskyt -sůl kamenná = halit (NaCl), chilský ledek (NaNO 3 ), sylvín (KCl) ……….. -Sodík a draslík - biogenní prvky (činnost nervových buněk), přenos nervového vzruchu. Použití kovů (čistých) - Na: výbojky, chlazení reaktorů, redukční činidlo -Li: slitiny Fyzikální vlastnosti kovů -měkké (krájet), na řezu lesklé, nízká hustota (lithium nejnižší) a teplota tání -sloučeniny dobře rozpustné (mimo solí lithia)

3 Chemické vlastnosti kovů -Oxidace na vzduchu (redukují kyslík), samozápalné, reagují s vodou: 2 Na + 2 H 2 O H NaOH (K reaguje bouřlivěji) - v petroleji - uchovávání -redukční účinky Pokus: reakce roztaveného sodíku s chlorem 2 Na + Cl 2 2 NaCl

4 Výroba Na (K) -elektrolýza taveniny NaCl (KCl) – nesmí být voda !!! -Vzniká na katodě (záporná elektroda, přitahuje Na + ) Na + + 1e - Na 0

5 Sloučeniny NaOH (KOH) – bílé pecičky, rozpustné ve vodě (teplo), žíravé -hygroskopické – vážou vlhkost -Použití: výroba mýdel, prací prostředky, čistič odpadů (KRTEK), pohlcování CO 2 v ponorkách NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O

6 -výroba NaOH Elektrolýza roztoku NaCl: Oddělení polopropustnou membránou – propouští Na + a H 2 O, ale nepropouští chlor 2 Na + 2 H 2 O H NaOH

7 Dusičnany -NaNO 3 = chilský ledek (hnojivo) -KNO 3 = pyrotechnika, střelný prach (viz pokus s uhlíkem) – tepelným rozkladem vzniká kyslík NaNO 2 (dusitan sodný) = E250 – konzervace masa (rakovinotvorný) - výroba barviv

8 Na 2 CO 3 = soda -Výroba skla (sodná), potravinářství, textilní prům. K 2 CO 3 = potaš -Sklo (tepelně odolné), draselná mýdla NaHCO 3 = hydrogenuhličitan sodný (jedlá soda) -Prášky do pečiva -Neutralizace žaludečních šťáv: HCl + NaHCO 3 NaCl + H 2 O + CO 2 (viz pokus – model hasicího přístroje – vznikající CO 2 dělá pěnu ze saponátu a pod tlakem vystřikuje ven)


Stáhnout ppt "Alkalické kovy  I. A skupina (mimo vodíku) 1 valenční elektron  s-prvek (s 1 )  nízká elektronegativita (směrem dolů klesá) oxidační číslo, často tvoří."

Podobné prezentace


Reklamy Google